四川省遂宁市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中

A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO

B.一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2

C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2

D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种

2、室温下，将两种浓度均为0.l mol/L的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是 (     )

A.NaHCO3-Na2CO3 混合溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO )>c(OH-)

B.氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C.CH3COOH-CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

D.H2C2O4-NaHC2O4 混合溶液：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)

3、下列关于有机物的说法正确的是 （ ）

A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种（不含立体异构）

C.将2-­丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH=CH2

D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种

4、分子式为与饱和溶液反应能放出气体，且与足量钠反应放出气体的有机物有(不含立体异构)

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

5、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

B. Y的气态氢化物的稳定性强于Z的

C. W与  X形成的化合物可能含有共价键

D. 常温常压下，Y的单质是气态

6、下列有关化学反应与热效应的说法正确的是(   )

A.反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H大于0

B.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H<0，则白磷比红磷稳定

C.H2的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol

D.已知稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出热量大于57.3kJ

7、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是( )

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H20+4e-=4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+

8、2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（  ）

A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水

B. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因

C. 大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等

D. N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

9、尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH3)：n(CO2)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH3)：n(CO2)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法不正确的是

A.用NH3和CO2表示速率，v(NH3)：v(CO2)=2:1

B.若开始投料按照n(NH3)：n(CO2)为2∶1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH3)比压缩前小

C.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率

D.由图乙可知NH3的平衡转化率为30％

10、为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是

A．稀盐酸

B．AgNO3溶液

C．KSCN溶液

D．H2O2

11、常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是

A．甲裝置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替

B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞

C．甲中反应的离子方程式为：

D．结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体

12、复旦大学研发的一种新型水锂电池，一极采用复合膜包裹的金属锂，另一极采用锰酸锂(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作电解质，安全性能和成本较现有的锂离子电池都具有明显的优势。下列有关该电池的说法不正确的是（   ）

A.电极a是负极，电极b是正极

B.工作时电池的总反应为：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4

C.放电时，溶液中Li+从a向b迁移

D.电池放电时的阳极反应式为：Li2Mn2O4−e-=LiMn2O4+Li+

13、分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是（ ）

A. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰

B. 盐：胆矾、碳酸氢钠、铜绿

C. 酸性氧化物：二氧化硫、一氧化碳、五氧化二磷

D. 无丁达尔现象的分散系：碘的四氧化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液

14、和氢硫酸反应不能产生沉淀的是（   ）

A.Pb(NO3)2溶液 B.Na2S溶液 C.CuSO4溶液 D.H2SO3溶液

15、2021年10月16日是第41个世界粮食日，我国粮食宣传周的主题是“发展粮食生产助力乡村振兴”。下列有关说法错误的是

A．稻谷经处理后可得到大米，大米中含有的淀粉是高分子化合物

B．将水稻的秸秆粉碎还田，减少秸秆燃烧，有利于实现碳中和

C．玉米秸秆可用于制白纸，在此过程中未发生氧化还原反应

D．推广使用以稻壳、麦壳为主要原料制得的一次性餐具，有利于减轻“白色污染”

16、二茂铁分子是一种金属有机配合物，它的结构如图所示。下列说法正确的是

A．二茂铁中与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键

B． 环戊二烯()中含有键的数目为10NA

C．环戊二烯离子(C5H5-)中的大键可表示为

D．是第Ⅷ的一种元素，属于区

17、反应中，还原剂是

A．

B．

C．

D．

18、下列不属于铵盐的共同性质的是（　　）

A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3

C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3

19、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某同学在中和滴定实验中记录数据见下表。因为时间紧迫，只做了两次实验。

该同学测得待测液HCl物质的量浓度 （   ）

A.0.2088mol/L B.0.2250mol/L C.0.2169 mol/L D.不能确定

21、对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。回答下列问题：

Ⅰ．O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

(1)电池负极的电极反应式为______________。电池正极的电极反应式为、

(2) O2的作用是____________。

(3)该电池的化学方程式为___________。

Ⅱ．催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。已知：

①

②

(4)写出该催化重整反应的热化学方程式：__________。

22、I.已知常温时，Kw = 1.0×10-14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.01mol·L-1的HCl溶液，丙为0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：

(1)甲溶液的pH=___________。乙溶液的pH=___________。

(2)丙的水溶液中存在的所有电离平衡为___________，___________(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___________(填序号) 。

①n(H＋)     ②c(H＋)     ③ ④c (OH-)·c (H＋) ⑤

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___________。

II.某同学用1mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 1mol·L-1 CH3COOH的溶液，得到如图所示的滴定曲线：(已知：醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)

(5)若在a点恰好中和，则a=___________。

(6)NaOH溶液滴定醋酸时选用的指示剂为___________，滴定终点的现象是___________。

(7)上图中起点pH约为___________。(已知lg4=0.6)

(8)实验室用标准NaOH测定某醋酸溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是______。

A．取醋酸溶液时滴定管未润洗

B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴

C．盛醋酸溶液的锥形瓶滴定前用醋酸溶液润洗2～3次

D．锥形瓶内溶液颜色变化由无色变粉红色，立即记下滴定管液面所在刻度

23、现有以下物质：①NaCl晶体②稀盐酸③CaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸⑨液氯⑩SO2 ⑪石墨

(1)以上物质中能导电的是____________。 

(2)以上物质中属于电解质的是_________，属于非电解质的是___________。 

(3)以上物质中属于弱电解质的是__________，属于强电解质的是_________。

24、(1)25℃时，某工业废水中为，调节pH使其形成沉淀，则开始沉淀时的pH约为_______，完全沉淀时的pH约为________(已知离子浓度小于可视为完全沉淀；)。

(2)已知25℃时，，。25℃时，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式)沉淀，生成该沉淀的离子方程式为_________。

(3)25℃时，向的溶液中逐滴加入浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH约为________；当完全沉淀时，溶液的pH约为_________(忽略溶液体积变化)。

25、2.00gC2H2全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，3.00molC2H2完全燃烧能放出   热量？燃烧相同物质的CH4和C2H2， 气体燃烧放出的热量多？

26、根据条件书写化学反应方程式。

(1)工业上从碳酸氢铵和镁硼石[Mg2B2O4(OH)2]在水溶液中反应制备硼酸______。

(2)从乏燃料提取钚元素的过程中，利用亚硝酸钠在强酸溶液中将 Pu3+氧化为 Pu4+_____。

(3)NaBH4与氯化镍(摩尔比 2：1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比 1：3)_____。

(4)通过 KMnO4和H2O2在KF-HF质中反应获得化学法制 F2的原料 K2MnF6_____

(5)磷化氢与甲醛的硫酸溶液反应，产物仅为硫酸鏻(盐)_____。

27、在抗击新型冠状病毒疫情期间，酸性KMnO4、NaClO、H2O2等被广泛用于此次抗疫行动中。

(1)向浸泡铜片的稀硫酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为_______。

(2)取300mL 0.3mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量为_______mol。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

①简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_______。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是________。

(4)NaClO是“84”消毒液的有效成分，含氯消毒剂中HC1O的消毒效果远高于ClO-。

①“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的CO2反应而变质，该反应的离子方程式为____________(HClO Ka=2.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11)。

②过量NaClO溶液可使酸性废水中NH4+完全转化为N2，该反应的离子方程式为_______，若处理废水产生了0.336L N2(标准状况)，则需消耗有效氯为5％的“84”消毒液的质量为_______g。(“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，常以百分数表示)。

28、（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为：               、            。

（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：                      。

（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为                  。

29、回答下列问题：

(1)小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；

②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_______g；

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入_______ (填容量瓶规格)容量瓶中；

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；

⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；

⑦改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处

请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是_______。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤ B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤ D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

(2)下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_______。

A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许

C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤 D．观察容量瓶刻度时仰视

E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 G．称量时已观察到NaOH吸水

F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

(3)因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用___________盛装NaOH固体；

(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_______；

(5)下列操作中，容量瓶所具备的功能有___________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．长期贮存溶液

C．用来溶解固体溶质

D．常用来代替量筒量取一定体积的液体

30、硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

31、硼的化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态硼原子的电子排布图为：_____；B、N、H的电负性由大到小的顺序为_____。

(2)科学家合成了一种含硼阴离子[]，其结构如图1所示。其中硼原子的杂化方式为_______，该结构中共有_______种不同化学环境的氧原子。

                              图1

(3)与结合形成固态化合物，该物质在6.2℃时熔化电离出和一种含硼阴离子_______(填离子符号)；空间构型为_______。

32、(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为_______________（用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH____________（填“升高”或“降低”）

(2)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

①不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸________。

②不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 __________（选填“是”或“否”）。

③丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。