四川省宜宾市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、能证明丁烯中含有一个碳碳双键的实验事实是(   )

A.丁烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.丁烯燃烧时火焰明亮，有黑烟产生

C.1mol丁烯完全氢化消耗1mol H2

D.1mol丁烯完全燃烧生成4mol CO2与4mol H2O

2、下列不属于新能源开发利用的是(　　)

A. 风力发电    B. 太阳能发电    C. 火力发电    D. 潮汐能发电

3、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是  

A. A   B. B   C. C   D. D

4、下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是

A.2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)

B.2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)

C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)

D.SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g)

5、在体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g）＋3H2(g）2NH3(g）。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L－1，0.3 mol·L－1，0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2 mol·L－1，H2为0.6 mol·L－1

B. N2为0.15 mol·L－1

C. N2、H2均为0.18 mol·L－1

D. NH3为0.4 mol·L－1

6、用化合物Ⅰ合成重要的有机中间体化合物Ⅱ反应如图所示。下列说法错误的是

A．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ互为同分异构体

B．化合物Ⅰ有3个手性碳原子

C．化合物Ⅰ和化合物Ⅱ完全加成均消耗3 mol H2，且最终的还原产物相同

D．加热回流时的冷凝仪器可使用球形或蛇形冷凝管

7、氟利昂是一种性能优良的制冷剂，在家用冰箱和空调广泛使用，关于氟利昂的说法不正确的是（    ）

A.氟利昂是饱和烃 B.氟利昂的性质比较稳定

C.氟利昂会破坏臭氧层形成臭氧洞 D.氟利昂是卤代烃

8、室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是(   )

A.Na+、、K+、 B.、、K+、

C.Fe2+、、Na+、 D.Cu2+、、、

9、下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

D．温度升高，c（HCO3-）增大

10、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．化合物：干冰、臭氧、小苏打

B．混合物：空气、水玻璃、漂白粉

C．同素异形体：活性炭、、

D．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

11、下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Mg(OH)2 B.CaCO3 C.Na2CO3 D.Al(OH)3

12、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（　 　）

A.含氧酸的酸性：乙＜丁

B.元素非金属性：甲＜丙

C.氢化物的沸点：甲＞丁

D.气态氢化物的稳定性：乙＜丙

13、下列叙述中，正确的是(   )

A.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-

B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm

D.纯净物就是由同种元素组成的物质

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B. 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

C. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数为0.4 NA

D. 常温下56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

15、除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4.过程如图：

⃗

下列说法中不正确的是

A．试剂①可能是Na2CO3溶液

B．除去SO的主要反应为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

C．检验SO是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液

D．滤液中加盐酸是为了除去多余的CO和OH-

16、A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是

A．E和C只能形成E2C 一种化合物

B．由B、D组成的物质是电解质

C．A和C能形成共价化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物

17、下列有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是(    )

①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物

A.②③⑤ B.②③④ C.①④⑥ D.②③④⑤⑥

18、关于下列三个实验的说法不正确的是

A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色

C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去

D.三个实验中都发生了化学反应

19、下列物质中不存在顺反异构体的是

A．氯丁烯

B．2，二氯丁烯

C．甲基丁烯

D．1，二溴乙烯

20、下列高子方程式书写正确的是

A．溶液与足量的溶液反应：

B．澄清石灰水与过量溶液反应：

C．往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时

D．碳酸氢钙溶液与少量溶液反应：

21、按要求书写

(1)炒菜用的铸铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，这时铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀，请写出正极的电极反应式___________；

(2)书写基态铁原子的电子排布式___________；

(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是___________；

(4)Na2CO3溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)___________；

(5)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。

22、【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。

（1）E元素在周期表中的位置是 。

（2）六种元素中电负性最大的元素为 ，前五种元素中第一电离能最小的元素为______（写元素符号）。C元素与元素氟能形成C2F2分子，该分子中C原子的杂化方式是____________。

（3）配合物E（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，据此判断该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。该分子中σ键与π键数目比为 。

（4）H单质的晶胞结构如图所示，则原子采取的堆积方式为 ，若已知H原子半径为r pm ，NA表示阿伏伽德罗常数，摩尔质量为M，用相应字母表示：

①该原子的配位数为 。

②该晶体的密度为 g/cm3。

③H原子采取这种堆积方式的空间利用率为 (用含π表达式表示)。

23、漂白粉的有效成分是（填化学式）   ；铁红的化学式是   ．

24、含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

(1)合成尿素的反应为 。向恒容密闭容器中按物质的量之比充入和，使反应进行，保持温度不变，测得的转化率随时间的变化情况如图所示。

①若用的浓度变化表示反应速率，则点的逆反应速率___________点的正反应速率(填“”“”或“”)。

②下列叙述中不能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。

A．体系压强不再变化                                          B．气体平均摩尔质量不再变化

C．的消耗速率和的消耗速率之比为 D．固体质量不再发生变化

③工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有___________ (填选项字母)。

A．升高温度          B．加入催化剂     C．将尿素及时分离出去 D．增大反应体系的压强

(2)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量。实验发现，易发生二聚反应并快速达到平衡。向真空钢瓶中充入一定量的进行反应，测得温度分别为和时的转化率随时间变化的结果如图所示。

①温度为时，达到平衡时体系的总压强为点的物质的量分数为___________ (保留三位有效数字)，提高平衡转化率的条件为___________ (任写两点)。

②如图所示，利用电解原理，可将废气中的转化为，阳极的电极反应式为___________。

25、回答下列关于NO、NO2的问题：

(1)汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________

(2)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收后生成的铵盐是____________(填化学式)；为证明溶液中NH4+的存在，可向少量铵盐溶液中加入___________溶液。

26、回答下列小题

(1)下列物质的结构或性质与氢键无关的是___________(填标号)。

A．乙酸的沸点

B．乙醇在水中的溶解度

C．氢化镁的相对分子质量

D．DNA的双螺旋结构

(2)HCN是直线形分子，HCN是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)金刚石、石墨、和石墨烯都是碳的同素异形体

①石墨晶体存在作用力有___________，还有金属键的特性。

②的熔点比金刚石、石墨熔点低的原因是___________。

③石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为___________；碳原子和碳碳键的个数比是___________。

27、菠菜是常见食品，可以补充入体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，探究菠菜中铁元素的价态并测定铁元素的含量，实验流程如下：

(1)上述实验中肯定不会用到下列仪器中的_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)取少许水浸液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，再滴加少量和，溶液立即变红。据此探究实验可得到的结论是_______，请写出滴加发生反应的离子方程式_______。

(3)该兴趣小组为了准确测得菠菜中铁的含量，设计如下实验方案：

兴趣小组用“分光光度法”测得滤液中，该菠菜中铁元素的含量为_______mg/100g(保留三位有效数字)

28、常温下，0.10 mol/LNH4Cl溶液pH__________ 7（填 ＞、=、＜），溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 _________________________________________________________________________ 。

29、已知草酸晶体()可溶于水，并可与酸性高锰酸钾溶液完全反应，离子方程式为，现用氧化还原滴定法测定草酸晶体的结晶水分子数a，步骤如下：

①准确称取该草酸晶体3.1500g，将其配制成250.00mL待测草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量的酸酸化；

③用浓度为的标准溶液进行滴定，四次滴定结果如下：

已知：的相对分子质量为90，回答下列问题：

(1)①滴定时，将标准液装在如图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_______，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

(2)步骤②中加入适量的酸酸化，该酸可以是_______(填标号)。

A．盐酸

B．稀硫酸

C．草酸

D．浓硝酸

(3)在整个实验过程中用到了多种仪器，但下列仪器中不需要用到的是_______(填序号)。

①250mL容量瓶   ②烧杯   ③滴定管夹   ④漏斗   ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平   ⑦分析天平

(4)到达滴定终点的标志是_______。

(5)根据上述数据计算a=_______。

(6)误差分析(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则a值：_______。

②锥形瓶用蒸馏水洗净后，还残留有蒸馏水就装待测液，则值：_______。

30、重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学制备重铬酸钾。制备装置如下图所示：

制备原理：2CrO（黄色）+2H+⇌Cr2O （橙色）+H2O

（1）通电后阳极室产生的现象为_____________，电极反应式是__________。

（2）该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO+4H2O=2Cr2O+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8 g K2CrO4，t分钟后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为________；该过程中反应转移的电子数目为___________；此时阳极室与阴极室溶液质量变化之差（△m阴极室-△m 阳极室）为____g。

31、我国科学家利用钴分子实现丙烯高选择性合成高附加值甲基环氧乙烷。

主反应：CH3CH=CH2(g)+O2(g)C3H6O(g，甲基环氧乙烷)       △H1=-akJ·mol-1

副反应：CH3CH=CH2(g)+O2(g)CH3CH2CHO(g) △H2=-bkJ·mol-1(a、b都大于0)

请回答下列问题：

(1)C3H6O(g，甲基环氧乙烷)CH3CH2CHO(g) △H=____kJ·mol-1。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入CH3CH=CH2(g)(g)和O2(g)发生上述两个反应，下列情况表明反应已达到平衡状态的是____(填标号)。

A．混合气体密度不随时间变化

B．混合气体总压强不随时间变化

C．混合气体平均摩尔质量不随时间变化

D．消耗丙烯速率等于生成O2速率的4倍

(3)在恒容密闭容器中充入一定量丙烯和氧气，在不同催化剂Cat1，Cat2条件下发生反应：CH3CH=CH2(g)+O2(g)C3H6O(g，甲基环氧乙烷)，测得该反应单位时间内丙烯转化率与温度关系如图所示。

①相对催化效率较大的催化剂是____(填“Cat1”或“Cat2”)。

②Cat1下，300℃对应的状态____(填“是”或“不是”)平衡状态，判断依据是____。

③在Cat1催化下，温度高于300℃时丙烯转化率急剧降低的主要原因可能是____(答一条即可)。

(4)在密闭容器中充入2mol丙烯和xmolO2，发生上述两个反应，测得丙烯平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①其他条件相同，p1、p2、p3由大到小排序为____。

②在p3、T℃条件下，达到平衡时甲基环氧乙烷选择性为80%(提示；甲基环氧乙烷选择性等于甲基环氧乙烷的物质的量与甲基环氧乙烷和丙醛总物质的量之比。)体积为2L。主反应的平衡常数K为____。若此时保持温度、容积不变，再充入0.5mol和0.5molCH3CH2CHO(g)，副反应的平衡____(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。

32、甲醇(CH3OH)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

Ⅰ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

Ⅱ．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH2

Ⅲ．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下(提示：CO中的化学键为 )：

由此计算ΔH1=___________ ；已知ΔH2=—58 kJ·mol-1，则ΔH3=___________。

(2)图1中能正确反映反应Ⅰ平衡常数K随温度变化关系的曲线为___________(填曲线标记字母)。其判断理由是___________。

(3)合成气组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。图2中的压强由大到小为___________。