四川省眉山市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列物质中，属于电解质的是

A. CO2   B. 石墨   C. K2SO4   D. NaOH溶液

2、下列物质一定属于纯净物的是

A. 冰醋酸 B. 铝热剂 C. 聚乙烯 D. C4H10

3、设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA

B.1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

C.0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为 1.5 NA

D.C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，所含原子总数为

4、葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]是一种常见的补锌药物。某研究小组使用葡萄糖酸钙制备葡萄糖酸锌的流程如下。下列有关说法不正确的是

已知：葡萄糖酸钙和葡萄糖酸锌均可溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。

A．适当控制反应温度并不断搅拌有利于提高反应速率

B．趁热过滤后的滤液中存在的离子只有Zn2+、C6H11O

C．趁热过滤的目的是防止葡萄糖酸锌析出

D．使用95%乙醇洗涤的目的是减少葡萄糖酸锌溶解

5、在一定条件下的密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)＝2CO(g)。下列说法不正确的是(   )

A．将碳块磨成粉末可加快反应速率

B．增加碳的质量可加快反应速率

C．升高温度可加快反应速率

D．容器体积不变时，向容器中充入氦气，反应速率不变

6、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A.微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体

B.“往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学角度来说是胶体的聚沉

C.明矾净水是利用胶体的丁达尔效应

D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

7、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水

D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

8、下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(      )

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解     ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和②   B. ①和③   C. ③和④   D. ①和④

9、下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是(　　)

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B. 胶头滴管不能交叉使用

C. 点燃可燃性气体前的验纯

D. 气体实验装置在实验前进行气密性检查

10、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种 B.9种 C.多于9种 D.7 种

11、已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。

下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点

B．图2中平衡常数K（F）=K（G）

C．图2中E点的小于F点的

D．图2中的浓度

12、下图各物质均为初中化学常见的物质(反应条件省略)。下列说法正确的是

A．化合物甲一定是酸

B．化合物乙含有3种元素

C．反应②一定是置换反应

D．单质B一定是非金属

13、实现下列变化，需克服相同类型作用的是(　　)

A. 石墨和干冰的熔化   B. 纯碱和烧碱的熔化

C. 氯化钠和铁的熔化   D. 食盐和冰醋酸的熔化

14、X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子。是一种平面正三角形分子。Z的p能级电子半充满。M元素焰色试验焰色呈黄色。下列说法不正确的是

A．电负性：，第一电离能：

B．与能通过配位键化合

C．分子是苯的等电子体，结构相似

D．是一种离子化合物，溶于水能放出氢气

15、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示物质的量之比为2:3的镁和铝分别与过量稀硫酸反应时产生气体的体积（V）与时间（t）的关系

B. 图乙表示2SO（g）+O2（g）2SO3（g） （ΔH<0）的平衡常数K与压强P的关系，且T1<T2

C. 图丙表示用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1体积相同的盐酸和醋酸，其中的虚线是滴定醋酸的曲线

D. 图丁表示在相同条件下1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2molHF（g）时，放出的热量为270KJ

16、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性

④MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑤NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

⑥H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，是因为H2O2具有还原性，SO2具有漂白性

A. 2个   B. 3个   C. 4个   D. 5个

17、人类已进入网络时代，长时间看显示屏，会使眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生伤害。维生素A常用作保健药物，缓解视觉疲劳。维生素A的结构简式如图所示，下列有关维生素A的叙述不正确的是

A．维生素A含有6种官能团

B．维生素A属于醇类

C．1 mol维生素A可以和5 mol H2发生加成反应

D．维生素A能被酸性KMnO4溶液氧化

18、在标准状况下，如果V升氯化氢中有n个原子，则阿伏加德罗常数为

A. B. C. D.

19、下列实验装置及操作完全正确的是

A．配制H溶液

B．制备无水氯化镁

C．除去中的

D．制备乙酸乙酯

20、已知：将C12通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关。当n(NaOH)=6amol时，下列有关说法正确的是

A.改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol

B.改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol

C.参加反应的氯气的物质的量3amol

D.某温度下，若反应后=6，则溶液中=

21、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

① MgO、Na2O、CO2、CuO

② HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③ NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；

②___________；

③___________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀盐酸反应的离子方程式：___________。

(4)HCO与H＋、OH-在溶液都不能大量共存，请写出其中能够产生气体的离子反应方程式：___________。

22、现有下列物质：①NaCl晶体；②冰醋酸（纯醋酸晶体）；③CO2；④铜；⑤蔗糖；⑥熔融的KNO3；⑦稀盐酸溶液；⑧酒精；⑨液氯；⑩BaSO4固体

（1）能导电的是___。（填标号，下同）

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）既不是电解质也不是非电解质的是___。

23、用化学用语填空。

（1）短周期元素中，金属性最强的是_______；最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________

（2）第三周期主族元素中，原子半径最小的是______________

（3）卤素中得电子能力最强的元素在周期表中的位置为_____________

24、按要求回答下列问题：

(1)乙烯的电子式是___。

(2)2，5—二甲基—2，4—己二烯的结构简式是___。

(3)分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式是___。

(4)用系统命名法命名____。

(5)经A存在顺反异构，在同温、同压下密度是H2的35倍，其反式异构体的结构简式为___。

25、下表是元素周期表的一部分，请回答：

（1）周期表中第三周期第IIA族的元素是__________；

（2）P、S、Cl三种元素中，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（3）钠元素最高价氧化物对应的水化物化学式是________，常温下该水化物溶液的pH____7（填“＞”或“＜”或“=”）；

（4）如图为木炭在氧气中燃烧的能量变化图，此反应为____反应（填“放热”或“吸热”）。

26、下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是_____________。

（2）仅离子键被破坏的是_____________。

（3）仅共价键被破坏的是_____________。

（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。

（5）写出过程③的电离方程式_____________。

27、将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为13.44L。请回答：

(1)铜与浓硝酸反应的离子反应方程式为：____。

(2)NO的物质的量为_____mol。

(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____mol/L。

28、对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：

（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体 A 易溶于水，水溶液呈酸性；

（2）将 A 的浓溶液与 KMnO4 反应生成一种黄绿色气体单质 B，B 通入石灰乳中可生成两种钙盐 的混合物 D；

（3）A 的稀溶液与锌粒反应生成气体 C，C 与 B 组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体 A， 实验测得反应前后气体体积不变。

据此完成下列问题：

（1）写出 A、B、C 的分子式：

A________________；B________________；C________________。

（2）写出 A 的浓溶液与与 KMnO4 反应生成的化学反应方程式：________________。

（3）写出 B 与 Ca(OH)2 反应的化学方程式：________________。混合物的俗名是_________，D 与 A 的水溶液发生氧化还原反应的化学方程式为________________。

（4）混合物 D 长期露置在空气后，发生的化学方程式为________________。

29、某同学欲配制450 mL 0.5 mol /L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

（1）准确称取氢氧化钠的质量_______

（2）在配制过程中， 不会用到的实验仪器是________(填字母)。

A．500mL容量瓶B．托盘天平C．圆底烧瓶D．烧杯E．玻璃棒F．锥形瓶，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是________

（3）配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________

A.所用NaOH固体已潮解             B．容量瓶底有少量蒸馏水 

C．转移溶液过程中有少量液体溅出     D．定容时俯视读数

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

30、将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO2和NO气体3.36 L(标准状况)。回答下列问题：

(1)写出生成NO的离子方程式___________；

(2)混合气体中NO和NO2的体积比为___________；

(3)将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的质量为___________；

(4)原硝酸的物质的量浓度为___________。

31、肼()及其衍生物的合成与利用具有重要意义。

(1)“肼合成酶”以其中的“配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。

上图所示的反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可描述为___________。

②将替换为，反应所得产物的化学式为___________。

(2)在碱性条件下，水合肼()在催化剂Rh(铑)g-作用下发生如下分解反应：

反应Ⅰ：        

反应Ⅱ：

转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。

(t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内反应中不同对应的TOF如图所示。

①催化剂载体g-可由三聚氰胺()在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为___________。

②TOF随变化的原因是___________。

(3)相同条件下，测得诱导肼、甲肼()和偏二甲肼[]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。

①请补充上表所缺反应产物的结构简式___________。

②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与的反应效果不佳的原因分别是___________。

(4)液态肼也可以作为燃料电池，如图一种肼燃料电池，写成负极的电极反应___________。

32、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。

(1)Fe基态核外电子排布式为_______；中与配位的原子是_______(填元素符号)。

(2)分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式如图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______mol。

(5)偏铝酸钠中阴离子的空间构型_______。

(6)氮化硼晶体的晶胞结构与金刚石晶体的晶胞结构相同，氮化硼晶体的密度为pg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA值，氮化硼的摩尔质量为mg/mol，则氮化硼晶体的体积_______cm3。