四川省眉山市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列说法不正确的是

A．轻微烫伤或烧伤时，若有水疱，尽量不要弄破

B．中学实验室中，不能将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

C．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗

D．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

2、将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀   B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色   D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色

3、充分加热如图所示的密闭容器中放置有固体试剂的两个位置, 若钠与氧化银均反应完全且恢复到原来的温度，U形管左右两侧液面相平。下列有关说法中错误的是

A. 反应前后装置内空气的成分保持不变

B. 反应前装置内钠与Ag2O物质的量之比为2:1

C. 热稳定性：生成的钠的氧化物强于Ag2O

D. 反应后有淡黄色固体生成

4、在3NO2＋H2O=2HNO3＋NO的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的分子个数比是（  ）

A.3 ：1 B.1 ：3 C.1 ：2 D.2 ：1

5、下列实验所对应的离子方程式错误的是

A．钠与水反应：

B．碳酸钙与盐酸反应：

C．向溶液中加入足量的NaOH溶液：

D．将固体加入水中，产生无色气体：

6、在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是

A. a=d>c>b   B. a=d>b=c   C. b=c>a=d   D. b=c>a>d

【答案】B

【解析】水溶液中水电离出的c(H+)水= c(OH-)水，pH=2的氯化铁溶液中，部分Fe3+与水电离出OH-的结合，即水解，H+全部来自于水的电离，c(H+)水=10-2mol/L；pH=2的硫酸中，OH-全部来自于水的电离，c(OH-)水=10-12mol/L；pH=12的氨水中H+全部来自于水的电离，c(H+)水=10-12mol/L；pH=12的碳酸钠溶液中，部分CO32-与水电离出H+结合，即水解，OH-全部来自于水的电离，c(OH-)水=10-2mol/L。根据上述分析，可知水的电离程度a=d>b=c，故选B。

【题型】单选题

【结束】

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某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为

A. 13   B. 12   C. 11   D. 10

7、关于物质分类正确的组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、由某气态烷烃和烯烃组成的混合气21.2g，其密度为相同状况下氢气密度的26.5倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重16.8g，则原混合气体的组成为

A．甲烷与乙烯

B．乙烷与丙烯

C．丙烷与丁烯

D．丙烯与丁烷

9、根据下列实验内容得出的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

10、我国航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的主要成分之一是三氧化二碳()。下列关于。的说法正确的是

A．属于离子化合物

B．最高化合价：

C．原子未成对电子数：

D．第一电离能：

11、下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是

A. NaOH B. Na2O2 C. NH4Cl D. CaCl2

12、下列说法中不正确的是

A．乳酸(CH3CH(OH)COOH)分子中含有手性碳原子

B．甘氨酸和丙氨酸结合生成的二肽有四种

C．用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

D．丙烯(CH3CH=CH2)分子所有原子都在同一平面上

13、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）

A. 第IIIA的铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气

B. 第VIIA的砹(At)为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水

C. 第IIA的锶的硫酸盐(SrSO4)是易溶于水的白色固体

D. 第VIA的硒的氢化物(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体

14、A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，其原子核外有三个电子层，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A. A元素的最高正价不可能是+6价   B. 原子半径:B＞A＞C

C. 离子半径：B2+＞C-＞A2-   D. 氧化性：C＜A

15、工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是

A．v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1

B．v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1

C．v(H2)=1 mol·L-1·s-1

D．v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1

16、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图。下列对该化合物的叙述不正确的是(   )

A.属于芳香族化合物 B.不属于卤代烃

C.具有酯类化合物的性质 D.属于醇类

17、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A. 能发生取代、氧化、加聚反应

B. 分子中所有原子可能共平面

C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物

D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种

18、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5.则下列有关比较中，正确的是

A．第一电离能： ③＞①＞②

B．原子半径： ③＞②＞①

C．含氧酸的酸性：③＞①＞②

D．电负性：③＞①＞②

19、磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1～10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法不正确的是

A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液

B．纳米Fe3O4磁流体无法通过半透膜

C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定

20、已知的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是

A．晶体中碳原子和硅原子均采用杂化

B．硅单质的熔点高于2700℃

C．距离硅原子最近的硅原子数为4

D．若晶胞参数为，则该晶体的密度为

21、甲烷的分子结构模型如图所示：

根据甲烷的分子结构模型，回答问题：

（1）甲烷的电子式是__，其含义是__。

（2）甲烷的结构式是__，其含义是_。

（3）甲烷分子的空间构型是__。

（4）更能真实反映甲烷分子结构模型的是__。

22、硫的单质有橙色、无色、红棕色三种颜色的蒸气。对三种蒸气的测定结果是：①橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.4 g/L，则它的化学式为______；②无色蒸气对H2的相对密度是64，则它的化学式为_______；③红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积氧气的6倍，则它的化学式为________。此事实说明，硫的单质存在同素异形现象。

23、下列递变规律不正确的是（    ）

A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

C. 原子半径：F＜Mg＜K D. 稳定性：PH3＞H2S＞HCl

24、现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：

(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。

(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。

(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。

(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。

25、现有含NH3为1.7mg/L的废水3.00×105 L（密度为1g/cm3），第一步是微生物在O2充足的条件下，将NH3氧化为HNO3；第二步是加入甲醇（CH3OH，其中C的化合价为-2），还原HNO3，此反应化学方程式为：6NO3- + 6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

请完成下列填空：

（1）写出第一步反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：______________。

（2）氨气分子的空间形状是___________________________________；

（3）将Cu投入足量浓HNO3中，产生的现象是____________________、_____________________、

________________________________。

（4）上述在第二步反应中，氧化产物的电子式为________________。若反应中得到17.92L标况下的气体，该反应中转移电子数为_____________________________。

（5）处理上述废水，至少需要甲醇的质量是_____________g。

26、常温下有下列四种溶液：

已知该温度下醋酸的电离平衡常数Ka=1．8×10-5．

请回答下列问题：

（1）用④的标准液滴定③宜选用______________(填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”)作为指示剂，①和②两种溶液中由水电离出的c(H+)之比为______________，

（2）都是0．1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为________。(用序号填空)

（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲线如图所示，则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为___________；若b点时消耗③的体积为V mL，则V___________20(填“＞”、“＜”或“=”)．

27、Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。

A．吸收光谱　　　　　　　　　B．发射光谱

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_____，能量最低的是______(填序号)

a．　　　　b．

c．       　　　　　     d．

(3)基态Ti原子核外共有___________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，其价电子轨道表示式为___________。

(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是___________，判断理由是___________。

(5)用琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是___________。与的离子半径大小关系为：___________(填“大于”或“小于”)。

28、完成下列问题。

(1) 。则的燃烧热为___________。

(2)二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

则反应的___________kJ/mol。

(3)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：

则的___________。

29、某校化学研究性学习小组探究足量的镁与浓硫酸反应。回答下列问题：

Ⅰ.甲同学设计如图实验验证该过程产生的混合气体中含有、。

若按气体从左到右的流向，各装置的连接顺序是________填字母编号。

已知装置A中浓硫酸的质量分数为90%，密度ρ=1.47g/mL，该浓硫酸的物质的量浓度为________mol/L。

装置C的作用是________。

证明混合气体中含有H2的实验现象为________。

Ⅱ.乙同学设计如图实验测定混合气体中SO2的含量。

溶液可以是________填字母。

溶液

酸性溶液硫酸酸化

溴水

步骤中洗涤沉淀的操作为________。

通过的混合气体体积为VL（已换算成标准状况）时，该混合气体中二氧化硫的含量体积分数为________用含V、m的代数式表示。

30、一定温度下，将气体和气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：，请回答下列问题：

(1)反应时测得剩余，C的浓度为，则内，B的平均反应速率为________；为________。

(2)若反应经达到平衡，平衡时C的浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)若已知达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为，请用、来表示达到平衡时反应物A的转化率为________。

31、(1)写出下列物质在水中的电离方程式。

①NH4HSO3：_______。

②H2C2O4：_______。

(2)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸

①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v1、v2，其大小关系为______。

②等体积、等pH的的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为_____。

(3)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。

①在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性从强到弱顺序为_____。

②向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为_____。

32、某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是_________ (任写1条)。

(2)固体混合物A中的成分是_______。

(3)操作1主要包括：_____、_____、_______。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是________。

(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(5)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为______。