江苏省镇江市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列现象与化学反应速率有关且最快的是

A．加工馒头时添加膨松剂

B．进入公共场合需要佩戴口罩

C．黑火药爆炸

D．溶洞形成

2、下列化学用语表示错误的是

A．的原子结构示意图为

B．的电子式为

C．丙烷的分子式为

D．聚乙烯的结构简式为

3、2020年9月，中国在第75届联合国大会上提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和目标。“碳中和”是指排放总量与吸收处理总量相等。下列措施不利于我国2060年实现“碳中和”自标的是

A．加强化石燃料的开采使用

B．加强植树造林和荒漠绿化

C．加大风、光、水电的投资

D．加强新能源汽车推广使用

4、8.34g FeSO4•7H2O 样品在隔绝空气条件下受热脱水 过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法中正确的是( )

A.温度为 80℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4•5H2O

B.温度为 200℃时固体物质N 化学式为 FeSO4•3H2O

C.在隔绝空气条件下由N 到 P 的化学方程式为FeSO4FeO+SO3↑

D.取 380℃ 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650℃， 得到的固体物质 Q 的化学式为 Fe2O3，同时有两种无色气体生成

5、下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是

A. 500mL2.0mol/LH2SO4和500mL2.0mol/LBa(OH)2的反应符合图2，且吸收热量为△E2

B. 500mL2.0mol/LHCl和500mL2.0mol/LNaOH的反应符合图1，且放出热量为△E1

C. 发生图l 能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

D. CaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化符合图1

6、下列说法不正确的是

A．NH与H3O＋中心原子的价层电子对数相同

B．BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同

C．SO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质

D．ClO、ClO、ClO的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl−O键间键角依次减小

7、下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙酸的实验式：CH2O

C.CO2的结构式：O—C—O D.基态铁原子的价电子排布式：3d74s1

8、下列说法正确的是

A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子

B．7Li的中子数为4

C．第ⅠA族的元素全部为金属元素

D．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素

9、X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X 的原子半径比Y的大，下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强

B.X的非金属性比Y的强

C.X的阴离子还原性比Y的阴离子的强

D.X的气态氢化物比Y的稳定

10、有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（       ）

A．水煤气的主要成分是CH4

B．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化

C．裂解的目的是提高汽油的产量

D．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO4溶液鉴别

11、根据如图判断下列说法正确的是

A．图1所示装置能够将化学能转化为电能

B．图1所示转装置不会有能量的变化

C．图2所示反应为吸热反应

D．图2反映了图1能量变化的特点

12、下列关于有机物CH3—CH=CH—CH3的叙述正确的是

A．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有浓烟

B．分子中的四个碳原子不在同一直线上

C．分子中的所有原子都在同一平面上

D．与HCl加成生成两种产物

13、在已达到电离平衡的1 mol·L-1的醋酸溶液中，欲使醋酸电离程度增大，同时使溶液的pH 增大，应采取的措施是(　　)

A. 通入少量HCl气体   B. 加热

C. 加少量醋酸钠晶体   D. 加少量水

14、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是

A．苯和液溴

B．溴乙烷和乙醇

C．庚烷和水

D．乙酸和氯仿

15、天然气因含有少量等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该脱硫过程需要不断添加溶液

B．脱硫过程接氧化

C．亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血

D．该脱硫溶液在高温下，脱硫效率会降低

16、短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其他元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是

A．X和Y、W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子

B．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M＜W

D．化合物的稳定性：ZX4＞XM

17、铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)

A．磁铁矿的成分是Fe2O3

B．Fe2＋遇KSCN溶液显红色

C．Fe可被冷的浓HNO3钝化

D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋

18、利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L的恒容密闭容器中，按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H＜0，且P1＜P2

B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)

C．在C点时，CO转化率为75%

D．B点时，测得混合气体总浓度为0.625mol/L，保持温度不变，向该恒容容器中再充入CO、H2和CH3OH各0.1mol，平衡逆向移动

19、下列关于原电池的叙述正确的是(　　)

A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转化为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是正极

D．原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极

20、利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是

A．若X是锌棒，将K与M连接，铁不易受腐蚀，此法称为阴极电保护法

B．若X是碳棒，将K与M或N连接，均可减缓铁的腐蚀

C．若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H++2e－=H2↑

D．若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn－2e－=Zn2+

21、常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示，回答问题。

(1)NaX水解的离子方程式为_______。

(2)原NaX溶液中离子浓度大小顺序为_______。

(3)三种一元弱酸电离常数Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)从大到小的顺序为_______。

(4)向NaX溶液中加盐酸到溶液pH=7时，消耗盐酸溶液体积是否为20mL？_______(选填“是”或者“否”)。

(5)分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合，如果此时溶液的pH=6，则：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。

22、晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是_____。

(2)冰、金刚石、MgO，三种晶体的熔点由高到低的顺序为_____，理由是_____。

(3)NaCl晶体与MgO晶体类型相同，NaCl晶体的晶格能_____(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_____。

(4)铜晶胞中，晶胞边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值NA，可表示为_____。

23、(1)合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。

①蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为（_______）。

A.葡萄糖    B.氨基酸    C.脂肪酸

②现有下列五种物质A.食盐B.食醋C.苹果汁D.葡萄糖E.青霉素，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是___；可直接进入血液，补充能量的是___；应用最广泛的抗生素之一的是___；即可作为调味剂，食用后可以促消化的是___；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的___。

(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是（_______）。

A.酒精    B.蔗糖     C.甲醛

②一般情况下，合金比组成它的成分金属硬度___ (填大、小)。

③常用来作半导体的物质是___ (填化学式)；用作食品保鲜膜的的高分子材料的结构简式为___。

24、三价铬离子(Cr3+)是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等，回答下列问题：

(l)Cr的价电子排布式为______；

(2)O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为______；

(3)SO2分子的VSEPR模型为______，其中心原子的杂化方式为______；

(4)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是______，其原因是______；

(5)化学式为CrCl3•6H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为[CrCl2(H2O)4]Cl•2H2O，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为______，配位数为______；

(6)NH3分子可以与H+结合生成，这个过程发生改变的是______(填序号)

A.微粒的空间构型        B.N原子的杂化类型    C.H-N-H键角 D.微粒的电子数

(7)由碳元素形成的某种晶体的晶体结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρg•cm-3，则该晶胞的棱长为______pm。

25、一定条件下铁可以和发生反应。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

(1)min时，正、逆反应速率的大小关系为_______(填“＞”“＜”“=”)。

(2)0～4min内，的转化率为_______，的平均反应速率_______。

(3)下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是_______(填序号，下同)。

A．降低温度

B．保持压强不变，充入He使容器的体积增大

C．加入一定量的铁粉

D．保持体积不变，通入一定量的

E．加入高效催化剂

(4)下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是_______。

①

②单位时间内生成n mol 的同时消耗n mol CO

③容器内的压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

26、有机物A是常用的萃取剂。使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，相关结果如图所示，回答下列问题：

(1)根据图1，A的相对分子质量为___________。

(2)根据图2和图3(两组峰的面积之比为2：3)，A的结构简式是___________，其化学名称是___________。

(3)有机物B是A的同分异构体。

①若B能与金属钠反应放出气体，原因是___________(从共价键的极性解释)，则B的结构有___________种(不考虑立体异构)。

②若B不能发生催化氧化反应生成醛或酮，则B的结构简式是___________。

(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。例如布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。

①有机物甲的核磁共振氢谱有___________组峰。

②有机物乙的分子式为___________，甲转化为乙的过程属于___________(填反应类型)。

27、（1）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是   L；

（2）已知2LAl2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，则c(SO42－)=      ，与3L mol/LNa2SO4中SO42－的物质的量浓度相等。

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为     ；同质量的NH3和H2S气体的体积比为     ，其中含有的氢的原子个数比为   ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为   。

（4）在标准状况下，8.96L的CH4和CO的混合气体，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为  ，混合气体中CH4的体积为      ，一氧化碳的质量分数为      ，二者原子个数比为    。

28、铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列说法不正确的是__________(填序号)。

①配制FeCl3、ACl3溶液时，均是先将固体FeCl3、ACl3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度

②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通过化合反应生成

③利用氯水和KSCN溶液可以检验FeCl3溶液中有无Fe2+

④加热蒸干Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为Al2O3

(2)以高碗铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

①流程中两次焙烧均会产生SO2，用NaOH溶液吸收处理SO2的离子方程式为___________。

②添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数硫酸盐的分解温度都高于600℃

硫去除率=(1－)×100%

I.不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________。

Ⅱ.700℃时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是___________________。

③“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，写出该反应的化学方程式___________________。

(3)已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10－33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mo·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________(填化学式)沉淀。

②溶液中某离子浓度低于1.0×10－5ml·L－1时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+恰好沉淀完全时，测得c(Al3+)=0.2mol·L－1，所得沉淀中__________(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。理由是___________________(通过计算说明)。

29、【化学——选修5：有机化学基础】

有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能发生银镜反应，在一定条件下，1 mol E能与2 mol H2反应生成F；

②R—CH===CH2 R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B________________。

（2）E的结构简式为__________________________。

（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为________________________________________。

（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6:2:2:1:1的有机物的结构简式____________________。

（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为_______，步骤Ⅱ的反应条件为___________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

30、把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量；

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

31、用化学知识填空：

(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯．已知：

①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ∆H1=+156.6kJ⋅mol−1

②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) ∆H2=+32.4kJ⋅mol−1

则相同条件下，反应C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g)的∆H=__________ kJ⋅mol−1．

(2)0.5mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放岀445kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式__________________________．

(3)25℃时，有相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为_______(填序号)．

(4) 25℃时，将a mol/L的醋酸和b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a________b(填“>”“<”或“=”)．

(5)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L，则此时水中c(OH-)=_________．若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=___________．

(6)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)⇌Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下其Ksp=c(Cu2+)∙c2(OH-)=2×10-20．某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>___________．

32、已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

(1)一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为___________mol/(L·s)。

(2)该反应的平衡常数(K)表达式为_______，若降温其值增大，则该反应的ΔH__0(填“＞”或“＜”或“＝”)。

(3)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽 略不计，且不考虑温度的影响)。