江苏省宿迁市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H不相同

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ∆H=-akJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-bkJ/mol，则b＜a

C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知中和热为∆H=﹣57.3kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热

2、下列说法中正确的是

A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C.1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

3、下列有关说法不正确的是

A．《客中行》：兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。但使主人能醉客，不知何处是他乡。粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与洒糟分离

B．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

C．新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D．火棉是含氮量高的硝化纤维

4、煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等多种有机物。从煤焦油中分离出甲苯所采用的方法是（   ）

A．干馏 B．分液 C．分馏 D．萃取

5、下列有关说法正确的是

①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯

②明矾溶于水可水解生成胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒

③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化

④离子化合物中只有离子键

⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化

⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒

⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物

⑧葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

6、0.1mol/L醋酸溶液中有CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）

A.加入NaOH固体 B.加入浓硫酸 C.加水 D.加热

7、已知X、Y、Z位于元素周期表中的第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是(     )

A.原子序数： X<Y<Z B.原子半径： X>Y>Z

C.非金属性： X>Y>Z D.酸性： HXO4<H2YO4<H3ZO4

8、下列行为符合安全要求的是

A. 进入煤矿井时，用火把照明

B. 酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火

C. 做H2还原CuO的实验时，先加热CuO，后通入H2

D. 用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气

9、下列有机物的系统命名正确的是

A．：3－甲基－2－乙基戊烷

B．：3－甲基－2－丁烯

C．：1－甲基－1－丙醇

D．：2－甲基丁酸

10、从含镍催化剂(含NiO、、等物质)中回收金属资源的流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂X可以是NaOH溶液

B．“酸化”反应的离子方程式为

C．该工艺回收的金属资源为、、

D．若杂质中含有，浓缩结晶所得产品中可能含有

11、已知A、B、C、D四种无机物中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是

ABCD

A．A一定为单质

B．C一定为氧化物

C．D一定为酸

D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

12、用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液中的金属阳离子物质的量浓度之比是（ ）

A.2 : 3 : 6 B.1 : 2 : 3 C.1 : 3 : 3 D.3 : 1 : 1

13、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（   ）

A.降低反应温度

B.滴加少量硫酸铜溶液

C.适当的增加硫酸的浓度

D.锌粉代替锌粒

14、有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）

A. 氢氰酸溶液的pH约为4

B. 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液a

C. KCN溶液呈碱性

D. 恰好与溶液完全反应

15、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（   ）

A.Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1

B.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C.X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子

D.Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

16、1 mol分子式为C6H10O4的有机物与足量碳酸氢钠溶液反应可生成2molCO2，符合该条件的有机物共有（不含立体异构）

A．6种

B．7种

C．8 种

D．9种

17、对下列物质分类全部正确的是(  )

①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3

A．碱：①④   B．纯净物：③④⑤

C．盐：①⑥   D．混合物：②⑤

18、在10L的恒容密闭容器中通入X(g)和Y(g)，发生反应，所得实验数据如下表所示：

下列说法正确的是

A．实验①中，该反应的平衡常数

B．实验②中，若6min时测得n(N)=0.060mol，则0~6min内，用X表示的平均反应速率

C．实验③中，反应达到平衡时，Y的转化率为40%

D．实验④中，反应达到平衡时，

19、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，△H=-98kJ•mol-1。实验表明，纯的H2O2相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应

A．不能自发进行

B．属于吸热反应

C．平衡常数很小

D．活化能较大

20、磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

A. H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用

B. 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

C. H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

D. 硅钨酸H4 SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

21、盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。

(1)、、的水溶液分别呈_________性、_________性、_________性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如和水解的离子方程式分别为___________、_________。

(3)氯化铝水溶液呈__________性，原因是___________(用离子方程式表示)，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

22、(1)0.2gH2的物质的量是____；11.2L(标况下)CH4含原子的数目是___；3.4gNH3在同温同压下与___gH2S气体含有的氢原子数相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物质的量是___。

(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。计算机芯片和太阳能电池的主要成分是___(填化学式)，光导纤维的主要成分是___(填化学式)，装碱液的瓶塞要用橡胶塞，原因是___(写化学方程式)。

(3)氯水具有漂白性，因为含有___(填化学式)；在实验室为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是(以离子方程式表示)___。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化学式)。

23、右图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：

2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2。Fe(OH)2继续被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成铁锈。请根据图示，回答下列问题：

（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作   极。

（2）写出负极的电极反应式   。

（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是   。

A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池

B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池

C．润滑设备，防止灰尘污染

D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀

（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的   极。

24、已知某可逆反应mA(g) + nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。如图所示：

（反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线）

根据图像填空：

（1）温度的关系：T1_____T2；（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

（2）压强的关系：P1_____P2；

（3）化学计量数的关系：m + n_____q ；

（4）该反应的正反应为__________反应。（填“吸热”或“放热”）

25、阅读下列材料,按要求回答问题。

酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大都能互溶。其中苯的密度小于水的,CCl4的密度大于水的;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,溶于有机溶剂后所得溶液呈橙色。

(1)下列能用分液漏斗进行分离的是____________。 

A.液溴和CCl4   　B.酒精和煤油 C.CaCl2和Na2SO4   　D.苯和蒸馏水

(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中:

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是______,进行分液之后______(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。 

②能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是______,萃取时上层液体呈______色,下层液体呈______色。 

③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?______,为什么?__________________。

26、、、都是有毒气体，均可用氨水或NaOH溶液处理。回答下列问题：

(1)化工厂用浓氨水来检验是否泄漏。已知：，当有少量泄漏时，可以观察到的现象是_______；若反应中生成2 mol ，则有_______mol电子发生转移。

(2)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当NaClO和的物质的量之比为3∶1时，混合液中NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。

(3)是形成酸雨的主要原因。

①工业上可用足量的氨水吸收尾气中的，写出用足量氨水吸收的离子方程式：_______。

②取某化工区空气样本用蒸馏水处理后检测，所含离子及其浓度如下：

根据表中数据计算：_______。

(4)是汽车尾气中的主要污染物之一。

①在催化剂和加热条件下，与可反应生成无害物质，写出反应的化学方程式：_______。

②实验室中可用烧碱溶液吸收，反应的化学方程为，若有2 mol 被完全吸收，则生成氧化产物的质量为_______g。

27、有A、B、C、D、E五种微粒。已知:

①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；

②当B微粒得到1个电子后其电子层结构与氩原子相同；

③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；

④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；

⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答:

(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

(2)B微粒的结构示意图________，D微粒的结构示意图_________。

(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式:_______________。

28、（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为___。

（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为___。

（3）标准状况下9.03×1023个CH4所占的体积为___，与___个NH3含有相同数目的氢原子。

（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是___L。

（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为___。

29、某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式______。

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。

A.乙烯与溴水易发生取代反应

B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色

(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________。

(4)烧瓶中有刺激性气味的气体产生，该气体为________，为此丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为________，其作用是________，B中的试剂为品红，作用是________。

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是______。

A.废液经冷却后倒入下水道中

B.废液经冷却后倒入空废液缸中

C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

30、1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为 _________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______ L。

31、工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气(CO、H2)变换”是纯化H2的关键一步。

(1)水煤气变换：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，平衡常数K随温度变化如表：

①下列分析正确的是_______。

a.水煤气变换反应的∆H＜0

b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率

c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率

②以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程：__。

(2)Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备。两次实验结果如表：

结合化学方程式解释H2O(g)的作用：___。

(3)2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)

①起还原作用的物质是_______。

②膜I侧发生的电极反应式是_______。

③膜I侧所得气体=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是_______。

32、氢气是未来最具有前途的能源之一、氢气不仅能将二氧化碳转化为等液体燃料，也能用于燃料电池发电。

(1)以、为原料制涉及的主要反应如下：

i.

ii.

①分子中含有___________键(填“极性”或“非极性”)。

②、转化为、的热化学方程式为___________。

(2)在催化剂作用下，反应温度和压强对平衡转化率、选择性影响如下图所示。[的选择性]

①比较、的大小：___________。

②随着温度的升高，平衡转化率增大，选择性减小。说明原因：___________。

(3)氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池，示意如下：

①闭合，一段时间后断开。闭合，电极发生的电极反应式为___________。

②不选用溶液做电解质溶液的原因是___________。

(4)大规模制所需能量可由太阳能提供。利用可将太阳能储存，释放，结合方程式说明储存、释放太阳能的原理：___________。