云南省德宏傣族景颇族自治州2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、已知反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(    ）

A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)

C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)

2、下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较中，错误的是

A．相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同条件下，溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3

C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：Na2CO3＞NaHCO3

3、1，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是

A．所有碳原子不能在同一平面

B．二氯代物有5种

C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．该有机物的分子式为C8H12

4、从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。该实验操作顺序合理的是

A. ④⑤③③①   B. ②④⑤①③   C. ⑤④②③①   D. ②①④⑤③

5、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强

C. KOH比NaOH碱性强

D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

6、某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是

A．b中充入的是O2

B．a和d中气体物质的量之比为1∶4

C．a和c中气体所含原子数相等

D．c和d中气体密度之比为1∶2

7、中草药“当归”中含有4—羟基—3—丁基苯酞。下列关于该物质的说法正确的是

A．能发生水解反应

B．分子式为C13H14O3

C．能与溴水发生取代和加成反应

D．能与NaHCO3溶液反应产生CO2

8、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是（ ）

A.1molX最多能与3molNaOH反应

B.Y与乙醇发生酯化反应可得到X

C.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等

9、下列各组离子能大量共存的是

A. Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3-    B. H+、Na＋、HSO3-、CO32-

C. Ca2+、Fe2＋、SO42-、ClO－    D. Mg2+、NH4+、OH－、HCO3-

10、在下列化合物中，加点元素为＋5价的是(　　)

A. P2O5   B. H2SO4   C. KMnO4   D. K2CO3

11、下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法错误的是

A．路线①②⑤均能表示氮的固定

B．路线②③④是工业生产硝酸的主要途径

C．路线⑤③④是“雷雨发庄稼”的主要途径

D．上述所有反应都是氧化还原反应

13、某同学在实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，下列有关说法错误的是

A. 该装置有1处错误

B. 在试管a中先加入乙醇再加浓硫酸和乙酸

C. 试管b的下层为无色油状液体

D. 浓硫酸的一个作用是降低该反应的活化能

14、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是

A. CuO＋H2Cu＋H2O   B. Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C. 3Fe＋2O2Fe3O4   D. SO3+H2O===H2SO4

15、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是

A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B．NCl3分子是非极性分子

C．NBr3比NCl3易挥发

D．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为

16、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W) ＞ r(Z) ＞ r(Y)

B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

17、下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、己知：①C(s) + O2(g)=CO2(g)  △H1 ②CO2(g) +C(s)=2CO(g)  △H2 ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H3

下列说法不正确的是

A.△H1<0 B.△H2>0 C.2△H1<△H3 D.△H1 +△H2 +△H3=0

19、称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的溶液，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量之比为

A. B. C. D.

20、下列粒子中，只有氧化性的是(   )

①S2-　②Fe2＋　③Mg　④S　⑤H＋　⑥Na＋

A.① B.②④

C.⑤⑥ D.④⑤⑥

21、写出水解的离子方程式

（1）CH3COONa  _________________

（2）NH4Cl  _________________

（3）Na2CO3 _________________

22、今有A．盐酸  B．硫酸  C．醋酸三种酸：(以上均用酸的序号填写)。

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________

23、萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键)根据所给模型：

(1)写出萨罗所含官能团的名称_______。

(2)写出萨罗与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式_______。

(3)已知，请写出与反应产物的结构简式_______。

(4)某学生做乙酸乙酯的制备实验，已知表中数据：

a. 在试管中加入一定量的体积比为的乙醇和乙酸，保持长时间微沸，并没有收集到果香味液体，原因是_______。

b. 根据表中数据分析，乙醇需要过量一些，其原因是_______。

24、（1）下面所列物质中 ①氯化钾　 ②乙醇　 ③盐酸 ④Na2O ⑤SO2 ⑥HBr　⑦硫酸氢钠　 ⑧一水合氨　 ⑨氯气　 ⑩冰醋酸

①属于弱电解质的是______________

②写出NH3.H2O的电离方程式________________

③醋酸的电离常数表达式_________________

（2）体积、浓度相等的③和⑩的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是_________（用序号填空）；体积、pH相同的③和⑩的溶液，生成氢气体积最多的是______（用序号填空）。

25、自然界存在及人工合成的金属元素多达90多种。回答下列问题

(1)大多数金属元素在地壳中以_______(填“游离态”或“化合态”)存在，含量最多的金属是___________(填元素符号)。人类使用的金属材料包括纯金属和_________，青铜、生铁和硬铝都属后者。

(2)常见金属原子最外层电子数较少，单质在化学反应中常表现出______性，请画出金属钠的离子结构示意图___________。

(3)Na极易被氧化，将金属Na放在坩埚中加热，观察到Na先___________，然后剧烈燃烧，生成淡黄色固体，向该固体中通入CO2，反应过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量。

(4)镁片和沸水反应置换出H2该反应的化学方程式为。___________。

26、以硫铁矿(主要成分为，含少量的)为原料制备高铁酸钾，其可用于去除水体中的As(III)。已知：氧化性强，易溶于水，微溶于浓溶液。

(1)制备。需要将焙烧后的硫铁矿粉经过“酸浸还原除铝氧化”等过程。

①酸浸。将焙烧后的硫铁矿粉，缓慢加入一定浓度的稀硫酸中充分反应，过滤。酸浸时需适当提高溶液的温度，其目的是_______。

②还原。向滤液中加入固体，充分反应至溶液中全部被还原，同时生成。其反应的离子方程式为_______。

③除铝。向还原后的溶液中加入固体，不断搅拌，使完全转化为，同时产生一种气体，过滤，得溶液。此过程中产生的气体是_______。

(2)制备高铁酸钾。向和混合溶液中加入，得到溶液，再向溶液中加入饱和溶液，过滤得到固体。

①制备的离子方程式为_______。

②向反应后的溶液中加入饱和溶液能将转化为，其原因可能是_______。

(3)的应用。已知：(Ⅴ)更容易被(Ⅲ)吸附去除。向某废水样品导[元素主要以(Ⅲ)存在]加入或后，水中铁浓度对去除率的影响如图所示。在铁浓度相同条件下，使用对的去除率比使用时高的原因是_______。

27、硫酸或硝酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A．强酸性 B．易挥发性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．不稳定性

（1）胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末__________；

（2）用铝槽车装运浓硫酸或浓硝酸___________；

（3）浓硝酸敞口放置会“发烟”___________，

（4）浓硝酸久置会变黄____________；

28、（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋0.5O2(g)CO2(g)  ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)SO2(g)  ΔH＝－296.0kJ·mol－1

则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)NO(g)＋CO2(g)  ΔH＝－a kJ·mol-1 (a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  ΔH＝－b kJ·mol-1(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol-1   ①

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2   ②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。

（4）已知下列热化学方程式：

①H2(g)+0.5O2(g)H2O(l)  △H＝－285.8 kJ·mol-1

②H2(g)+0.5O2(g)H2O(g)  △H＝－241.8 kJ·mol-1

则H2的燃烧热(△H）为________________________。

29、实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，并用氯气进行实验，装置如图。

回答下列问题。

(1)仪器A的名称为______，B中发生反应的化学方程式为______。

(2)C中溶液为______，其作用是______；D中浓H2SO4的作用是_______。

(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中现象的差异，可得出的结论是____。

(4)H处为尾气吸收装置，用离子方程式表示其反应原理_____。

30、（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

（4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mol NaOH所含Na＋数目相等。

（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。

31、甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g) △H1=-84kJ•mol-1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.5kJ•mol-1

则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H3=______kJ/mol。

(2)工业上合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H4，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P1______P2(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是______(填标号)。

A.反应速率v正(H2)=2v逆(CH3OH) B.容器内CO和H2物质的量之比为1：2

C.混合气体的质量不再变化                       D.混合气体的平均摩尔质量不再变化

②a点条件下，H2的平衡转化率为______，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入molCO和molCH3OH，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率______(填“大于”“等于”或“小于”)原平衡。

(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为______。

32、GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题：

(1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]___；下列状态的铝元素中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是___。（填标号）

A.[Ne]      B.[Ne]      C.[Ne]       D.[Ne]

(2)8-羟基喳啉合铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与8—羟基噎啉）合成。LiAlH4中阴离子的空间构型为___；8-羟基喹啉合铝中所含元素电负性最大的是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的是___(填元素符号)，N原子的杂化方式为___。

(3)已知下列化合物的熔点：

表格中卤化物的熔点产生差异的原因是___。

(4)Ga和As可以形成共价晶体，其晶胞结构如图所示，Ga与As以___键键合（共价、离子）。该立方晶胞的晶胞参数为apm，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则GaA晶胞的密度为___。（列出计算式，可不化简）