江西省九江市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列有关粒子数目为6.02×1022的是

A．标准状况下2.24L水中所含分子数

B．常温下，0.2gH2中所含分子数

C．0.1mol·L-1NaCl中所含Na＋和Cl－总数

D．0.05molN2中所含N原子数

2、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有2种

B．物质A为CH3OH

C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

D．反应的总方程式为2CH3OH+CO2+H2O

3、下列离子方程式书写正确的是

A．泡沫灭火器的原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

4、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是

A. A    B. B    C. C    D. D

5、设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．白磷(分子式为，分子结构如图所示()中所含键的数目为

B．标准状况下，参加化学反应时，转移的电子数一定都是

C．标准状况下，个分子所占的体积约为

D．氯化铜溶液中的数目小于

6、CH3COOH溶液存在电离平衡，下列有关叙述不正确的是

A．向CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH−)减小

B．向CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，电离平衡向左移动

C．CH3COOH溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH−)＋c(CH3COO−)

D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

7、下列实验基本操作正确的是（   ）

A.溶解食盐 B.倾倒液体

C.检查气密性 D.给液体加热

8、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A. 常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA

B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA

D. 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA

9、下列说法中正确的是

①钢铁表面烤蓝生成一层致密的，能起到防腐蚀作用

②砹（At）是第ⅦA族，其氢化物的稳定大于HC1

③可做水的消毒剂和净化剂

④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐

⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

⑦海水提镁的主要步骤为海水

A.①③④⑥ B.①③⑥ C.③④⑤⑦ D.②④⑥

10、下列说法正确的是（   ）

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀毒

B.胶体和溶液的本质区別是胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能

C.将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，电源负极附近颜色变深，则说明该胶体带正电荷

D.淀粉溶液、有色玻璃和果冻都是胶体

11、对于Fe  2HCl  FeCl2  H2 反应，下列说法正确的是

A．Fe 是还原剂，被还原

B．HCl 是氧化剂，发生了氧化反应

C．此反应既是置换反应又是氧化还原反应

D．−1 价氯在反应中价态未变，所以 HCl 既不是氧化剂，又不是还原剂

12、下列反应的离子方程式正确的是

A. Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋=== Fe2＋＋Cu2＋

B. 铁与稀H2SO4反应：Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑

C. 铝与氢氧化钠溶液反应：Al ＋ 2OH－=== AlO2-＋H2↑

D. Na与水反应：Na＋2H2O=== Na＋＋2OH－＋H2↑

13、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是

A.将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小

C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H＋)减小，Kw不变

D.向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

14、某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

15、外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是

A．第4周期第ⅠB族

B．第5周期第ⅠB族

C．第4周期第ⅥB族

D．第5周期第ⅥB族

16、下列说法正确的是(　　)

A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

D. 导电能力强的物质一定是强电解质

17、某温度下，在恒容密闭容器内充入一定量和，发生反应，一段时间后达到平衡，下列说法错误的是

A．充入一定量HCl，反应速率不变

B．降低温度，若增大，则

C．其他条件不变，改为在恒压密闭容器中反应，平衡后转化率增大

D．调整反应物的投料比，当以充入反应物，平衡时体积分数最大

18、某合成材料的结构如图所示。下列说法错误的是

A．合成材料的单体是 HOCH2—CH2OH 与

B．合成材料的链节数为n

C．合成材料的聚合度为 n

D．合成材料的结构单元数为 2n

19、亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及有机合成中间体等。可通过以下反应制得。按投料比把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生。上述反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示，实验测得，，(、分别为正、逆速率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是

A．该反应的

B．压强为p时，M点时容器内NO的体积分数为40%

C．达平衡后，升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

D．若反应一直保持，M点的压强平衡常数

20、下列哪种作用不属于蛋白质变性

A.淀粉水解 B.制作豆腐 C.酒精消毒杀菌 D.紫外线灼伤皮肤

21、依据事实写出下列反应的热化学方程式。

(1)完全燃烧生成和，放出热量：____________。

(2)石墨与适量完全反应生成和，吸收热量：_____________。

(3)发生催化氧化反应生成气态产物，放出的热量：________________。

(4)某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成液态水和(标准状况)并放出的热量：__________________________________________________。

22、I .氯及其化合抝在生活中应用广泛。

（1）指出氯元素在周期表中的位置_____________。

（2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等) 除去。

① 优氯净中氯元素的化合价为___________。

② 亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子方程式为___________________。

II.某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，设计如下探究实验：

已知：

①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4；

②该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。每步部反应完全。

请按要求回答下列问题:

（1）由路线I的现象可知，溶液N中含有的阳离子是_________。

（2）由实验流程图可推得.含氧酸盐W的化学式是_______；由路线II可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为_______g。

（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为   _______________。

23、下面是同学们熟悉的物质：①氧气   ②金刚石   ③溴化钠   ④硫酸   ⑤碳酸钠   ⑥氯化铵  ⑦硫酸氢钠 ⑧单质氖 ⑨过氧化钠 ⑩氢氧化钠。

(1)这些物质中，只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。

(2)属于共价化合物的是___________；

(3)将硫酸氢钠溶于水，写出其电离方程式____________。

24、（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；

（2）5.4g H2O所含氢原子数目与_____L（标准状况）氨气所含氢原子数目相等；

（3）A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示（反应条件及其他物质已经略去）： ABCD

a.若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途________；

b.若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是__________；

c.若A是化合物，C是红棕色气体，则D的化学式为_______。

25、硫醇-烯点击反应具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点，成为近年来有机合成的研究热点之一、硫醇-烯点击反应的原理可表示如下：R-SH+CH2=CHRˊR-S-CH2CH2Rˊ。

以下是硫醇-烯点击反应的一个实例的部分资料，请观察图像回答下列问题：

(1)若相对分子质量X＞Y， X的键线式为___________，Y的键线式为___________。

(2) Z的分子式为___________。

26、“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

(1)下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_________。

A.高锰酸钾  B．硫酸钾    C．蔗糖    D.硝酸银    E．水

(2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为__mol/L。

(3)配制上述500mL“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：天平、烧杯、药匙、量筒、胶头滴管、_____。（在横线上填写所缺仪器的名称）

(4)在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果浓度偏低的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液时未洗涤烧杯

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

F．未冷却至室温就注入容量瓶定容

(5)“花卉保鲜剂”中高锰酸钾的主要作用是___。

27、写出下列原电池的电极反应式

①用金属Mg和Al做电极，HCl溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为负极，写出Al电极的电极反应式：_______。

②用金属Mg和Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液组成原电池，经测定Mg为正极，写出Al电极的电极反应式：_______。

28、有下列四组物质，每组中都有一种物质与其他三种物质属于不同的类别，请将该物质选出来(写出化学式)并把所选依据(选出的物质与他物质的不同之处)列在下面相应的表格中。

(1)O2、H2、C、N2　 (2)NaCl、KCl、Na2CO3、BaCl2　 (3)H3PO4、H2SO4、HNO3、HCl　

29、某化学兴趣小组安装如图所示装置来探究的分解反应。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______。要测定分解反应的速率，除了需要测定反应时间外，还需测定的物理量是_______。

(2)实验取用一定浓度的溶液，从加入至时注射器读数为。若该实验条件下气体摩尔体积为，则用反应物浓度表示内的平均反应速率为_______。

(3)该小组研究的酸、碱对分解的影响如图。该小组提出可以用固体与溶液反应制备，反应的化学方程式为_______，支持这一方案的理由是_______。

30、(1) 3.01×1022个OH-中含有电子的物质的量为_______。

(2)一储气瓶真空时质量为500 g。标准状况下，充满氧气后质量为508 g，装满某气体X后总质量为511g。则该储气瓶的体积为_______L。

(3)20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的摩尔质量为_______。

(4)现向100ml、密度为1.08g/mL、质量分数为10%的CuCl2溶液中加入过量铁片，充分反应后对铁片洗涤、干燥、称重，则铁片质量增加_______g。

31、乙酸乙酯在工业上有着广泛的用途。科学家以乙烯、乙酸为原料，杂多酸作催化剂制备乙酸乙酯，反应原理为CH2=CH2(g)+CH3COOH(g)CH3COOC2H5(l)

(1)回答下列问题：

I.2C(s)+2H2(g)CH2=CH2(g) △H1=+52.3

Ⅱ.2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(g) △H2=-436.4

Ⅲ.4C(s)+4H2(g)+O2(gCH3COOC2H5(l) △H3=-463.2

以乙烯(g)、乙酸(g)为原料制备乙酸乙酯(l)的反应的热化学方程式为_____。

(2)一定条件下，在一个密闭容器中，通入各1mol的乙烯和乙酸气体，发生上述反应。

①若保持温度和压强不变，下列描述能说明反应已达化学平衡的是_____(填字母)。

A.单位时间内，消耗乙烯和生成乙酸的物质的量相同

B.容器内混合气体的密度不再变化

C.不再变化

D.体系中乙烯和乙酸的转化率相等

②分别在压强P1、P2下，相同时间内测得乙酸乙酯的产率随温度的变化如图。

P1_____P2(填“＞”或“＜”)，理由是_____。A点后乙酸乙酯产率随温度升高反而下降的原因可能是_____。A点该反应的压强平衡常数Kp=_____(用含P1的代数式表示)。

(3)科学家设想通过电化学方法实现乙烯的转化，其原理如图所示(均为惰性电极)。图中b极为_____极，M极上的电极反应式为_____。

32、钾和医药的相关化合物、材料等在化工领域广泛的应用。请回答以下问题：

(1)原子中，核外电子占地最高能层的标志是_______，该占地能层电子的电子云图形状为_______。

(2)X射线中存在等发现，I 3 AsF 6离子。我离子的几何构型为_______，中心原子的杂化方式为_______。

(3)KIO晶体是性能优异的3个光学位置型材料，具有钙钛矿矿的立方体结构，边晶角为a=0.44nm ，晶胞中K 、I 、O 6种不同的不同心顶角、体心、 ，如图所示。

K与O间的收费方式为_______nm ；与K紧邻的O个数为_______。

(4)KIO 3另一种表示中晶，我则在不同的顶角位置，K表示_______位置，O_______位置。