甘肃省张掖市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、在水溶液中能大量共存的离子组是

A.SO　S2-　H+ B.H+　MnO　I-

C.K+　NH　OH− D.Cu2+　SO　NO

2、以下反应中，△H1＜△H2的是（  ）

A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2

C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O (1)△Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)+H2O (1) △H2

D. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

3、设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 0.1L 0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B. 常温下，0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NA

C. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

D. 标准状况下，4.48 L CCl4含有的共价键数为0.8NA

4、下列装置或原理能达到实验目的的是

A. 制取Cl2   B. 除去Cl2中的HCl   C. 氯气的尾气处理   D. 测氯水的pH

5、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为1∶1，阳离子是一种5核10电子微粒；Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是

A. 甲中既含离子键，又含共价键

B. 丙和戊的混合物一定显酸性

C. 丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

D. 原子半径：X＜Y＜Z＜W

6、用CH4 消除NO2污染的反应为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

A．由实验数据可知温度T1＜T2

B．组别①中0~20 min内，NO2 降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

C．40min 时，表格中M对应的数据为0.18

D．升高温度，一定有利于CH4消除NO2的污染

7、20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,下列说法不正确的是

A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L

B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%

C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3

8、截至到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW。下列左图为光伏并网发电装置，右图为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

A. 左图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. 右图溶液中电子流向为从B极流出，从A极流入

C. X2为氧气

D. 工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-﹣6e-=CO32-+N2↑+6H2O

9、测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，称量次数至少要

A. 3次 B. 4次 C. 5次 D. 6次

10、下列方程式与所给事实不相符的是

A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCOCO+H+

C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)     ΔH＜0

D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

11、下列有关氧化物的叙述正确的是

A.含有氧元素的物质都是氧化物

B.非金属氧化物都是酸性氧化物

C.氧化物中的氧元素不一定都显-2价

D.与水反应能生成酸（或碱）的氧化物一定是酸（或碱）性氧化物

12、下列用品中属于新型无机非金属材料的是

A. 压电陶瓷   B. 棉花   C. 水泥   D. 丝绸

13、下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+3NH

C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

D.二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+2H++2Cl- =Cl2↑+Mn2++H2O

14、硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是

A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价

B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2

C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率

D.NaBH4 与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2

15、下列变化过程中，△S<0的是（   ）

A. 氯化钠溶于水中

B. NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）

C. 干冰升华

D. CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)

16、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

A．

B．

C．

D．

17、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A.若甲为Cl2，则丁可能是铁

B.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水

C.若甲为Na2CO3溶液，则丁可能是盐酸

D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO2

18、下列关于烃的说法错误的是

A．a分子中有4种不同化学环境的氢原子

B．烃a的一氯代物种类最多

C．互为同分异构体

D．c分子中所有的碳原子不可能共平面

19、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要用到的试剂有（　   　） 

①NaOH溶液   ②银氨溶液   ③新制Cu(OH)2悬浊液   ④碘水   ⑤BaCl2 溶液

A. ①⑤    B. ①③⑤    C. ②④    D. ①③④

20、下列化学用语不正确的是

A．乙醇的官能团：-OH

B．乙酸的分子式：C2H4O2

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙酸乙酯的官能团：-COOR

21、（1）下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）________，属于同素异形体的是________ ，互为同系物的是__________ ，属于同分异构体的是____________ ，属于同种物质的是____________。

A．O2和O3 B．

（2）下面的键线式表示维生素A的分子结构：

① 该分子内含有__________个碳原子，_________个氢原子，_________个氧原子；维生素A中氧的质量分数是____________。

22、中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为。

(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。

①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、___________；

②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：

判断BaCl2溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中SO2残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。

(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符合国家标准___________。

23、同学们利用等浓度等体积的盐酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种物质的水溶液对“复分解反应发生条件”进行探究。

(1)图1是HCl和NaOH在水中发生电离的示意图，其电离方程式为______、________。以此类推，硝酸钡在水中会电离出的离子是_______(填离子符号)。

(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为_______(填离子方程式)；用同样的方式表示四种溶液中两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质为_________(填离子方程式)。

(3)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH-不能大量共存，还发现在溶液中______(填离子符号)也不能大量共存。

(4)通过对“复分解反应发生条件”的再探究，得出在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是_________。

24、目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。

(1)请写出上述反应的化学方程式：_______。

(2)该反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______。

(3)用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：_______。

(4)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用：_______。

25、有四种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是：

⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____，其反应的化学方程式为______。

⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。

⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。

26、(1)装置如图，打开K2，闭合K1。A极可观察到的现象是___；B极的电极反应为___，打开K1，闭合K2，A极可观察到的现象是_____；B极的电极反应为______。

(2)将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应为_____，电解反应的离子方程式为_____， 实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_____ L。

27、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发结晶、③蒸馏、④萃取、⑤分液等。写出下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法。

（1）提取碘水中的碘，可用__法；

（2）从硫酸铜的悬浊液中分离出氧化铜，可用__法；

（3）除去食盐中的水，可用__法；

（4）分离植物油和水，可用可用__法。

28、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：。

(1)合成氨生产流程示意图如下。

①流程中，有利于提高原料利用率的措施是___________；有利于提高单位时间内氨的产率的措施有___________。

②干燥净化中，有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO，其反应为：。对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理？请提出你的建议：___________。

(2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(、、)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。

①曲线a对应的温度是___________。

②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是___________。

29、I.为测定某盐酸的浓度，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。

(1)酸式滴定管排气泡的方法是_______。

(2)用氢氧化钠标准溶液滴定，直至_______，即为滴定终点。

(3)下列操作造成滴定结果偏高的是_______。

a.滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水

b.其他操作均正确，滴定终点读数时俯视滴定管的刻度

c.未用氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管

d.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴液体

e.未用待测盐酸润洗酸式滴定管

f.滴定前无气泡，滴定后尖嘴部分有气泡

(4)常用于氧化还原滴定。滴定时应将加入_______滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中，若溶液起始读数是5毫升，此时滴定管中的实际体积为_______毫升(填标号)。

A.       B.       C.大于       D.小于

Ⅱ.某实验小组用的溶液和的溶液进行中和热的测定。取溶液和溶液在简易量热计中进行实验。数据如下：

近似认为溶液和的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。

(5)则测得中和热_______(精确到小数点后一位)。

30、将镁、铝的混合物0.1 mol溶于溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示

计算：

(1)当a =160mL时，金属混合物中n(Mg)=_____mol，n(Al)=______mol，c =______mL；

(2)若欲使、刚好完全沉淀，则加入的NaOH的体积V应为______毫升？

31、如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。

回答下列问题：

(1)其中物质B对应元素的原子结构示意图为_________，的结构式为_________，G的化学式为__________。

(2)物质D与反应除生成E，还生成另一种物质：_____________（填名称）。

(3)写出F的溶液与I反应的离子方程式：_____________________________________。

(4)写出G的溶液与少量反应的化学方程式：_________________________________。

(5)写出H→I的化学方程式：_______________________________________________。

(6)检验A的溶液中阴离子的方法是_____________________________________。

32、为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H。回答下列问题：

(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的△H=___，曲线___(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是___。

A．升高温度

B．增大压强

C．及时分离出产品

D．增加CO投料量

(3)在恒温恒容密闭容器中按=2，加入起始反应物。

Ⅰ.下列描述不能说明反应达到平衡状态的是___。

A.容器内压强不再变化B.氢气的转化率达到最大值

C.容器内CO与H2的浓度相等D.容器内CO的体积分数不再变化

Ⅱ.若CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：Kp(R)___Kp(S)(填“＞”、“=”或“＜”)；若T1温度下达到平衡时体系总压为P，则Kp(R)=___。