甘肃省张掖市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、某有机物能与Na2CO3反应，其结构简式为CH3—CO—R，则—R可能是

A.—OH B.—CH3 C.—O—CH3 D.—H

2、具有完全自主知识产权的“碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池”被誉为“挂在墙壁上的油田”。下列关于该电池说法错误的是

A．碲化镉(CdTe)薄膜属于新型无机非金属林料

B．工作时存在光能-热能-化学能-电能几种能量转化

C．推广使用该电池有利于“碳中和”目标的实现

D．破损的CdTe薄膜要回收集中处理

3、下列说法中正确的是（  ）

A.乙醇与乙酸都存在碳氧双键

B.油脂水解可得到氨基酸和甘油

C.淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖

D.卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子

4、下列关于有机物的说法中，正确的说法有几项

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而形成的一种燃料，它是一种新型化合物

②苯的间位二元取代物只有一种可以证明苯环实际上不具有碳碳双键的结构

③生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液

⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再称量铜丝的质量等于ag

⑥互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式

⑦用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

⑧石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃

A．3项

B．4项

C．5项

D．6项

5、在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是

A．0~4时，A的平均反应速率为0.01mol/(L·min)

B．该反应的平衡常数表达式为：

C．由T1向T2变化时，v正＞v逆

D．此反应的正反应为吸热反应

6、下列关于胶体的叙述不正确的是

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

D. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

7、下列化学用语表述正确的是 ( )

A．HC1的电子式：   B．NaCl的电子式：

C．S2-的原子结构示意图： D．H2O2的电子式：

8、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。不正确的是（  ）

A.Na2CO3是碱

B.Na2CO3是盐

C.Na2CO3是钠盐

D.Na2CO3是正盐

9、Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如(SCN)2＋2NaOH===NaSCN＋NaSCNO＋H2O，阴离子的还原性顺序为I－>SCN－>Br－>Cl－。下列说法中不正确的是（ ）

A. 若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理

B. KSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应

C. Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2SCN－===(SCN)2＋2Cl－

D. (SCN)2可以与KBr溶液发生反应：(SCN)2＋2KBr===2KSCN＋Br2

10、下列命名正确的是

A．CH2=CH—CH=CH2 2 -丁烯

B．邻二溴苯

C．        聚丙烯

D．CH3OOCCH3甲酸乙酯

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA

D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

12、下列有关叙述正确的是(　 　)

A. 4Fe(s)+3O2(g)═ 2Fe2O3(s) ΔH1 4Al(s)+3O2(g)═ 2Al2O3(s)  ΔH2 ΔH2>ΔH1

B. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多

C. 碳与水蒸气反应生成水煤气的反应为放热反应

D. 由C(s，石墨)═ C(s，金刚石)　ΔH >0，可知，石墨比金刚石更稳定

13、氨气溶于水生成一种碱性溶液：NH3＋H2O⇌NH3·H2O。氨气还用于燃料电池等能源领域。一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A．电极B为电池的正极

B．电池工作时，OH-向电极B移动

C．电极A上发生的电极反应为：2NH3 - 6e-=N2＋6H+

D．该电池工作时，每消耗标况下22.4 L NH3转移6 mol电子

14、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

A.SO2和H2S B.Cl2和CO2 C.NH3和CO2 D.SO2和Cl2

15、下列离子方程式中，正确的是

A．铁红与HI溶液反应：Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++3H2O+I2

B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H+ +CaCO3

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4 ↓

16、下列卤代烃，既能发生水解，又能发生消去反应且只能得到一种单烯烃的是

A.   B.

C.   D.

17、下列过程只发生物理变化的是

A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源

B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体

C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈

D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画

18、某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应   。实验测得：，，、为速率常数，只受温度影响。

下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的化学平衡常数减小

B．I中的平衡转化率约为33.3%

C．Ⅱ中达到平衡状态时，

D．该反应的化学平衡常数可表示为

19、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．分别放在炒锅中扣上锅盖加热，观察锅盖上是否有水雾出现

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

20、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

A.该装置构成了电解池

B.铁腐蚀过程中化学能转化为电能

C.活性炭在该装置中并无实际作用

D.正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH-

21、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为___________；

(2)结构简式为的物质在一定条件下和氧气发生催化氧化反应，消耗氧气的物质的量为___________；

(3)物质乙的分子式为，乙与足量的反应可生成，且乙不能使溴的溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。则乙的结构简式为___________。

(4)某烃A的相对分子质量为84，若烃A为链烃，与加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。则：A的结构简式为___________

(5)下列实验能获得成功的是___________(填序号)

①将与的醇溶液共热制备

②用新制悬浊液来鉴别乙醇、乙醛、乙酸和甲酸甲酯

③用足量的溶液与矿物油和地沟油加热，可鉴别出地沟油。

④与适量溶液反应制备

⑤将氯丙烷与溶液共热几分钟后，冷却，滴加溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素；

22、在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷(分子式为，结构简式为)。把其中一支试管中的混合液在避光处振荡后静置，液体分为两层，上层是橙红色的溴的己烷溶液，下层是几乎褪成无色的稀溴水。把另一支试管中的混合液在光照下振荡后静置，溶液也分层，上、下两层液体几乎均是无色的，用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。由此你对正己烷的性质有什么认识________？

23、已知下列热化学方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol

②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+483.6kJ/mol

③2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+220.8kJ/mol

④2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=﹣787kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是__（填写序号）

（2）H2的燃烧热为___________________

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为____________________

（4）C（s）的燃烧热的热化学方程式为__________________

（5）H2O（g）=H2O（l）△H=________________

24、根据有关概念回答下列问题：①金属铜  ②固态NaCl  ③O2  ④液氨⑤碳棒  ⑥酒精水溶液  ⑦KOH水溶液  ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖

判断上述物质：能够导电的是（填序号，下同）_____________；属于电解质的是____________；属于非电解质的是______________。

25、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）CuO＋COCu＋CO2

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

（2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

26、在氨水中存在下列平衡：

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向___________(填“左”或“右”)移动，OH-离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)

(2)升高温度平衡向___________(填“左”或“右”)移动，离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)。

27、聚苯乙烯的结构简式为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的分子式为___________，链节是___________。

(2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则为___________。

(3)合成聚苯乙烯的化学方程式为___________，该反应类型为___________反应。

28、有下列六组物质，请按要求选择合适的字母编号填空：

A.O2和O3；B.C和C；C.CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3)CH3；D.冰醋酸和乙酸；E.甲烷和庚烷；F.淀粉和纤维素

（1）互为同位素的是___；

（2）属于同系物的是___；

（3）互为同素异形体的是___；

（4）互为同分异构体的是___；

（5）属于同一物质的是__。

29、某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：

（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________．

（2）D中碱石灰的作用是_____________________．

（3）E中实验现象是______________________．

（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：

①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。

②试剂A是_________________（选填字母）。

NaOH溶液      b酸性KMnO4溶液     c.酚酞d.氯水

③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。

④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是____________。

30、金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH) 2=Mg(OH) 2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37g Ca(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：

(1)生成沉淀的物质的量________。

(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。

31、环氧乙烧()常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH2=CH2(g)+O2(g)(g)       △H=-120kJ·mol-1。

(1)该反应在条件下自发进行____(填“高温”或“低温”)，原子利用率为____。

(2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是____。

(3)反应过程中常伴随副反应：CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-1350kJ·mol-1。

在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO2的净化空气，在Ag(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率α及O2的分压随温度变化如图所示：

①比较a点v正和v逆：v正____v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

②若200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性=)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)Kp=____。

(4)有研究人员对该制备过程的催化剂(其他条件相同)催化机理进行研究，发现Ag通过对O2的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图2所示，研究还发现若原料气(混有H2S等杂质)不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。根据以上研究结果下列推测合理的是____(填字母)。

A．由图可知中间体O2-更容易形成

B．杂质气体H2S能与催化剂反应而使催化剂失去活性

C．催化剂Ag并未参与反应

D．Ag的表面积越大，生成环氧乙烷的反应反应速率一定越快

(5)工业，上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示：

①P电极是该电解池的____极。

②该电池阴极电极反应式为____。

32、元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①基态X原子的价层电子排布式为________，X离子的配位数为_______。

②该化合物的化学式为________。

③晶胞参数为anm,，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为 _________g/cm3

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y 与Z 可形成

①的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol[X(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。