甘肃省张掖市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列有关物质性质的叙述正确的是（    ）

A. 明矾和芒硝均具有净水作用

B. 氯水久置后，漂白性和酸性均增强

C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀产生

D. NH3通入AlCl3溶液至过量先沉淀后沉淀溶解

2、下列有关“绿色化学”或“绿色食品”的描述正确的是

A．无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”

B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

C．富含叶绿素的食品属于“绿色食品”

D．“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程

3、用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、有机物的结构简式为：，它的一氯代物共有几种(不考虑立体异构)

A．5种   B．6种 C．7种 D．8种

5、下列关于利用CCl4溶液将溴水中的溴提取出来的实验操作说法正确的是

A．用到的主要玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、试管

B．溴的四氯化碳溶液的溶剂是水

C．有机层从分液漏斗上口倒出

D．分液前可观察到下层呈橙红色

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（   ）

A.1mol的Fe分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，电子转移数目均为2NA

B.125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋

C.常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数

D.1molNa2O2固体中含原子总数为3NA

7、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为

A．1 mol·L－1

B．2 mol·L－1

C．1.5 mol·L－1

D．3 mol·L－1

8、下列化学用语的表述正确的是（  ）

A.乙酸与乙醇的酯化反应: CH3COOH+C2H5l8OH=CH3COOC2H5+H218O

B.镁离子的结构示意图：

C.二氧化碳分子的比例模型：

D.NaCl 溶液导电: NaCl Na++Cl-

9、镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是

A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积

B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物

C．负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极

D．析氢副反应可以表示为

10、设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下和完全燃烧生成的

B．晶体中含有离子数为4

C．通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2

D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为

11、将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（   ）

12、下列实验操作中不正确的是  （   ）

A. 在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

13、下列实验操作规范的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有机物不能发生水解反应的是

A.乙酸乙酯 B.葡萄糖 C.淀粉 D.油脂

15、海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。如图是从离子晶体中取出的能体现其晶体结构的一个立方体。有关说法正确的是

A．Fe位于元素周期表ds区

B．立方体中亚铁离子处于氧离子围成的正八面体中心

C．两个氧离子的最近距离为

D．该立方体不是的晶胞

16、如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述错误的是

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b

B．a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C．一段时间后，a处液面高于b处液面

D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

17、对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是

A.根据电荷守恒可知溶液中：c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）

B.滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强

C.该溶液中由H2O电离出的c（H＋）是1.0×10－11mol·L－1

D.加入少量CH3COONa固体后，CH3COOH电离逆向移动，c（CH3COOH）降低

18、下列叙述正确的是（  ）

A. 元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素

B. 有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素

C. K＋和Ar具有相同的电子层结构，氧化性K＋比Ar强

D. 金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少

19、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．酒精浓度越大，对新冠肺炎病毒的杀菌消毒效果越好

B．油脂可用于生产肥皂

C．“祝融号”火星车使用的铝基碳化硅复合材料属于有机高分子材料

D．尽量用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品，有利于实现碳中和。

20、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D.常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数是0.1NA

21、含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：

(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号，下同)

(2)向③中加入NaOH溶液并在空气中放置，现象是______有关化学方程式为__

(3)加入过量Na2O2溶液无沉淀的是_____________

(4)加铁粉溶液质量增重的是_________，溶液质量减轻的___________

(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________

(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是___________

22、（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝___________，H2的转化率为_____________（保留小数点后一位）。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

a．把气体的体积压缩至1L b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

23、海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________________，

步骤③反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步骤③中氧化剂是____________，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________mol SO2。

(4)根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______________。

24、一定温度下，VL的密闭容器中加入2molA和2molB，发生如下反应：2A(g)+B(s)aC(g)。2min达到平衡，此时A、B、C的物质的量之比为1：3：4(注：X的转化率=×100%)。

(1)a=_______。

(2)平衡时，A的转化率=_______。

(3)反应从开始至2min，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)=_______。

(4)下列条件的改变能加快其反应速率的是_______(填序号，下同)。

a．充入He       b．加入气体A       c．及时分离出C气体       d．选择高效的催化剂

(5)下列叙述中，能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)

a．气体总物质的量不变

b．单位时间内消耗lmolB，同时生成amolC

c．气体的平均摩尔质量保持不变

d．A和B的物质的量之比保持不变

25、人类农业生产离不开氮肥，氨气是制造氮肥的重要原料，诺贝尔化学奖曾3次颁给合成氨的化学家，请根据所学知识回答下列问题：

(一)实验室制氨气

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，发生反应的化学方程式为__。

(2)下列试剂能用于干燥NH3的是__填字母)。

A.浓硫酸   B.碱石灰   C.无水CaCl2

(3)利用向下排空气法收集氨气，检验NH3是否收集满可选用的是__(填字母)。

A.湿润的淀粉-KI试纸 B.湿润的红色石蕊试纸 C.蘸有浓盐酸的玻璃棒

(二)工业制氨气

(4)工业上用氮气与相同条件下密度最小的气体反应制取氨气的化学方程式：__。

(5)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①第一步NH3→NO化学方程式：__。

②第二步NO→NO2实验现象：__。

③第三步NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比：__。

(6)将HNO3转化为Ca(NO3)2，列举两种不同类别的化合物：__(写化学式)。

(7)已知土壤胶体中的胶体粒子带负电荷，又有很大的面积，因而具有选择吸附的能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是（________）

A.NH4Cl   B.NH4NO3   C.(NH4)2CO3   D.(NH4)2SO4

26、I、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：

(1)用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是___________。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用硫酸溶液的体积为___________mL。

(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1(保留四位有效数字)。

(4)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___________(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸

B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗

II、某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。

(5)仪器a的名称是___________。

(6)取50mLNa0H溶液和30mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0°C．近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·°C)。则计算得中和热△H=___________(取小数点后一位)。

(7)上述实验结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

27、已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO3发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

请回答下列问题：

（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为   ．

（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为 ．

（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式   ．

（4）反应①的化学方程式   ．

（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：   ．

a．能够发生水解

b．能发生银镜反应

c．能够与FeCl3溶液显紫色

d．苯环上的一氯代物只有一种．

28、（1）NH3的摩尔质量为__________，3.4g NH3的物质的量为__________mol，该气体在标准状况下的体积为___________L。

（2）相同质量的O2和SO2，所含分子的数目之比为_____________，所含氧原子的物质的量之比为______________。

（3）实验室需要0.10 mol/L的硫酸980mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制，需量取98%浓硫酸的体积为__________mL，若向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出,则会使所配制的溶液物质的量浓度___________（填“偏高”，“偏低”或“不变”）。

29、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。

现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

根据以上实验，请你填空。

①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是    (填化学式)，写出生成白色沉淀的化学方程式是   。

②若测得原营养液中K＋、Cl－的数目之比为2∶1，则原营养液是由    种溶质配制成的。

③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K＋、Cl－、NO3的数目之比为2∶5∶1，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是      。

30、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。

（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___。

（3）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（4）若反应中有6.8克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为____。

31、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。

(1)操作Ⅰ的名称是_______，固体A是_______(填化学式)，固体C是_______(填化学式)。

(2)鉴别溶液B中的金属阳离子时，应先滴加的试剂是_______(填“氯水”或“溶液”；下同)无明显现象，再滴加入几滴_______，溶液变为红色。

(3)若取2溶液B加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是_______；此过程涉及反应的化学方程式是：_______。

(4)为防止溶液氧化变质，应在溶液中加入少量_______，其原因是_______。

(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和物质的量浓度恰好相等。则已反应的和未反应的的物质的量之比为_______。

32、Ⅰ.今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）  ΔH=b kJ/mol

请回答下列问题：

（1）反应热的关系：2a__________（填“＞”、“＜”或“＝”）b。

（2）若已知H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol，且氧气中1 mol氧氧键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H－H键断裂时吸收的热量为_________。

Ⅱ.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

（1）a电极反应式是______________；

（2）该燃料电池生成了360 kg的水，则电路中通过了______mol的电子。

（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极反应式是____________。

②Y电极的材料是______________。