2024-2025学年（下）张家界九年级质量检测化学

1、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

2、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

3、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

4、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

5、a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是

A．

B．

C．

D．

6、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

7、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是

A．NaCl氯化钠食盐

B．CaO氧化钙熟石灰

C．Na2CO3碳酸钠纯碱

D．NaOH氢氧化钠烧碱

8、下列变化中,只有加酸才能一步实现的是

A．Zn→ ZnSO4

B．MgO → MgCl2

C．CaCO3→CO2

D．Ba（NO3）2 →BaSO4

9、下列符号中既表示一种元素，又表示该元素的一个原子，还表示一种单质的是

A．N

B．O2

C．CO2

D．Zn

10、中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A．   陶瓷烧制

B．   石雕印

C．     粮食酿醋

D．   火药爆炸

11、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

12、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

13、工业明胶中含有毒的重铬酸钠（Na2CrO4），其中Cr元素的化合价为

A．+1价

B．+2价

C．+4价

D．+6价

14、“珍爱生命，拒绝毒品”尤其是青少年更应向毒品说“不”，如吸食“冰毒(甲基苯丙胺：C10H15N)”成瘾后毒副作用很强，会严重破坏人的生理和免疫机能。下列有关说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是有机物

B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149

C．每个甲基苯丙胺分子含有26个原子

D．甲基苯丙胺中C、H、N的质量比为10:15:1

15、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是

A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭

B．汽车油箱着火时用水浇灭

C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭

D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭

16、互为同素异形体的是

A．氧气、液氧

B．石墨、金刚石

C．水、过氧化氢

D．干冰、冰

17、下列实验设计能达到实验主要目的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

18、用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是

A．

B．

C．

D．

19、化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（　　）

A．R+MgSO4=RSO4+Mg

B．R+CuSO4=RSO4+Cu

C．R+H2SO4=RSO4+H2↑

D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R

20、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是（　　）

A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械

B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具

C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料

D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体

21、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

22、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱到强的顺序是（　　）

A．Z＜Y＜X

B．Y＜X＜Z

C．X＜Y＜Z

D．Z＜X＜Y

23、葡萄糖的分子式为C6H12O6。则下列有关葡萄糖的说法正确的是（　　）

A．葡萄糖是由碳、氢气和氧气组成

B．葡萄糖由三种元素组成

C．葡萄糖由24个原子构成

D．葡萄糖分子由碳原子和水分子构成

24、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

25、下列有关溶液性质的说法中错误的是

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

26、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

27、食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。

①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和   。

②在蒸发过程中，待 时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是   （用化学方程式表示）。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有   （用化学式表示）。

（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100 kg，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是   。已知：20 ℃时氯化钠的溶解度为36g。

28、下图中a、b、c分别表示三种物质的溶解度曲线。

（1）在t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是______________。

（2）P的含义是____________________。

（3）t1 ℃时，相同质量的a、b、c的饱和溶液，升温至 t2 ℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是________

29、某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 请填写下列空格：

(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有________(填写化学式，下同)。

(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________，可能含有________。

(4)反应后得到滤液的质量________ (选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品

30、化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

⑴普通玻璃中含有钠元素，含该元素的碱的化学式为_____，常温下其溶液的pH_____7(填：“>”、“=”、“<”)，若向其溶液中加水，则所得溶液的pH_______(填：“增大”、“减小”、“不变”)。

⑵下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是_______（填字母序号）。

a．配制0.9%的生理盐水 b．生石灰变成熟石灰

⑶下列两组固体物质,用水即可鉴别的是_______（填字母序号）。

a．NH4NO3，Na2SO4 b．NaCl，Na2SO4

⑷在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈_______色．若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的_______。

a．紫色石蕊试液 b．无色酚酞试液   c．PH试纸．

⑸皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列_______（填字母序号）来涂抹止痒。

a．食醋（含醋酸3%-5%）   b．稀氨水   c．纯碱溶液．

⑹往Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有_______，滤液中一定有_______。

31、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置．

（1）若制备的气体是氢气，则试剂X常用   ，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与    （填“B”或“C”）相连．

（2）若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为   ．若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙   ．

（3）若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置．甲中发生的化学反应的化学方程式为：       若乙中放入饱和NaHCO3溶液，该溶液的作用是除去   ；若中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是   ．

若要检验产生的气体，测乙中应加入的试济为   ．反应的化学方程式为： ．

32、新版《生活饮用水卫生标准》（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。

①新国标在无机物指标中修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________（填序号）。

A 原子                 B 分子               C 元素             D 单质

②新国标中消毒剂由 1 项增至 4 项，加入了对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。

a．臭氧在消毒过程中转化为氧气，从微观角度分析臭氧（O3）与氧气化学性质不同的原因是____________。

b．消毒过程中产生的次氯酸根离子（ClO﹣）也有消毒作用，ClO﹣中氯元素的化合价为___________。

c．氯胺（NH2Cl）中，质量分数最高的元素是____________。

33、家庭厨房就是一个化学世界，其中蕴含着丰富的化学知识。

（1）厨房中常用的食材有大米、面粉、食用油、鸡蛋、青菜等，其中富含维生素的食材是__________；鸡蛋中富含的营养素是_______________。

（2）炒菜时，没有进入厨房便能闻到菜的香味，这是因为_______________。

（3）为了增加菜的鲜味，炒菜时可适当加入味精（主要成分为谷氨酸钠，化学式为C5H8NO4Na），谷氨酸钠由_______________种元素组成。味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，粗略测定溶液酸碱度，使用的用品有_______________。

（4）已知天然气的密度比空气小。为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭报警器应安装在燃气灶附近墙壁的_______________（填“上”或“下”）方。

（5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是_______________，它也是灭火器中的CO2发生剂。

34、酸与碱是重要化工产品，常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙。

（1）在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口处有__________现象产生。

（2）生活中常用稀硫酸来除铁锈，将一生锈的铁钉放入一杯稀硫酸中，一会儿后发现溶液变黄色，反应的化学方程式为__________________________；一段时间后又发现有气泡产生，是因为______和_____（填化学式）发生了反应，由此说明生锈铁钉不能长时间浸泡在酸溶液中。

（3）测得正常雨水的pH<7，这是因为溶解有________（填气体的化学式）的原因。如果当雨水的pH____5.6（填">”或“<”），则称为酸雨。

（4）生石灰是常用的食品干燥剂，起干燥作用时发生的化学方程式为：__________________。取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明上层清液呈__________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。测定该上层清液酸碱度的具体方法为_____________________。将该上层清液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为____________________。

35、用化学方程式回答下列问题：

（1）氢氧化钠在空气中变质__________________________；

（2）稀盐酸除水垢（主要成分为CaCO3）_____________________；

（3）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多_______________________；

（4）用生石灰制熟石灰_______________________________；

（5）天然气可以作燃料______________________________。

36、(1)如图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题，干电池中含有较多的碳粉和石墨，依据碳元素组成回答下列问题：

下列说法错误的是(填序号)_____。

A 石墨具有导电性

B C60是新型化合物

C 金刚石与C60中碳原子排列方式不同

(2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料主要包括煤、天然气、_____。

(3)铁生锈主要跟空气中的_____、_____有关，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为：_____。

(4)青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就，上述制品不涉及到的材料是_____(选填序号)。

A 金属材料

B 合成材料

C 复合材料

D 天然有机高分子材料

37、下图是初中化学常见装置，请回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：①_________。

（2）实验室选择A装置制取氧气，反应的化学方程式为_________。

（3）李红用石灰石与浓盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为_________。

采用上述方法制取的二氧化碳中常含氯化氢气体，为除去该杂质，可在发生装置和收集装置间连入F装置，F装置中应盛放的液体药品是_________（填字母序号），应将发生装置导管口与该装置的_________（填“c”或“d”）端相连。

A 硫酸         B 碳酸氢钠溶液        C 氯化钠溶液       D 清石灰水

38、水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。

（1）生活中可以用_____鉴别硬水和软水。通过 _____的方法将硬水软化。

（2）如图电解水的实验中，观察到的现象是_____，通过实验可以得出水是由_____。

（3）如图是“水中起火”的实验，实验中白磷能在热水中燃烧，热水的作用是：_____。写出白磷燃烧的化学方程式_____。

（4）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。正确的操作顺序是_____（填字母序号），若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数：_____6% （填“＞”“＜”或“=”）。

39、下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示Ca(OH)2溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，有下列措施：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度。其中均可行的一组是______(填序号)

A．①②④   B．②③④   C．①③⑤ D．①②⑤

(3)20℃时，200g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再恢复到20℃，可析出NaOH晶体的质量为________g。

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量的CaO固体后，恢复到20℃，得到的溶液(乙溶液)，已知：CaO + H2O = Ca(OH)2 。 则甲乙溶液中溶质的质量分数的关系为ω(乙)_____ω(甲)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是________。

40、已知本题涉及到的物质均为H、C、O、Fe、Cu等一种或几种元素组成的初中化学常见物质。

(1)生活中，以天然气为燃料做饭时发生反应的化学方程式_______。

(2)除去二氧化碳气体中含有的一氧化碳，选用的物质是_______。

(3)若各物质之间存在如图的转化关系。乙为单质且是空气中的一种成分；戊和己均为黑色固体，戊的相对分子质量小于己。图中“→”表示两种物质间的转化关系；“—”表示相连物质能发生化学反应(部分反应物、生成物及反应条件略)。回答下列问题：

Ⅰ.己的化学式为_______。

Ⅱ.若甲常温下呈固态，则甲和戊反应的化学方程式为_______。

Ⅲ.下列有关说法正确的是_______。

A.丁可能是单质                 B.丁可能具有毒性

C.丁可能是含有金属元素的氧化物   D.在“丙一戊”的反应中，丙发生还原反应