2024-2025学年（下）阿里地区九年级质量检测化学

1、下列物质与空气充分混合后，遇明火不会发生爆炸的是（　　）

A．P2O5

B．面粉

C．镁粉

D．CO

2、在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是

A．滴入的可能是硝酸银溶液

B．反应后溶液可能呈酸性

C．白色沉淀可能溶于盐酸

D．该反应可能是中和反应

3、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）

A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C

C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D．A中含有少量B，要提纯A通常可采用蒸发结晶的方法

5、空气成分中，可供给动植物呼吸的是（　　）

A．

B．

C．

D．稀有气体

6、化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是（　　）

A．运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜

B．拌凉菜时加少许食醋调味

C．种植蔬菜时喷洒剧毒农药杀虫

D．加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐

7、如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子。则该反应（       ）

A．有单质生成

B．是化合反应

C．反应物和生成物都有两种

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

8、向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为     

A．20%

B．15%

C．10%

D．无法计算

9、下列燃料不属于化石燃料的是（　　）

A．煤

B．石油

C．天然气

D．氢气

10、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中, 充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法正确的

A．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾

B．烧杯①中溶液一定是不饱和溶液

C．烧杯②中溶液的溶质质量分数为25%

D．将温度升高到t2℃,两烧杯中的溶液溶质质量分数相等

11、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

12、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤黏膜有刺激性和腐蚀性，长期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价 （      ）

A．+7

B．+6

C．+4

D．-2

13、化学推动了社会的进步，使我们的生活绚丽多彩。下列过程本质上与其他不同的是

A．工业上利用空气制氧气

B．用海水晒盐

C．利用白炽灯照明

D．火力发电

14、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

15、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

16、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

17、下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．冰水混合物

B．高锰酸钾制氧气后的残留固体

C．清澈的泉水

D．铝合金

18、下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．生石灰

D．氢氧化钠

19、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

20、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

21、下列有关物质的比较推理中正确的是

A．酸能使石蕊试液变红，二氧化碳也能使石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸

B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐，所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐

C．铁和铜都是金属，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气

D．H2O和H2O2的组成元素相同，但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的

22、下列化学方程式符合题意且书写正确的是 （　　）

A．用硫酸除铁锈：FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

B．铝锅形成致密氧化膜：4Al+3O2═2Al2O3

C．酸雨的pH小于5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3

D．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑

23、赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，不涉及化学变化的是（     ）

A．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

B．北国风光，千里冰封，万里雪飘

C．人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同

D．野火烧不尽，春风吹又生

24、天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是（　　）

A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液

B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体

C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大

D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小

25、科学施肥是农业增产的重要手段，属于氮肥的是

A．Ca（H2PO4）2

B．CO（NH2）2

C．K2CO3

D．K2SO4

26、下列验证二氧化碳性质的实验中，仅与它的物理性质有关的是

A．

B．

C．

D．

27、用元素符号或化学式填空

（1）n个二氧化碳分子   ；

（2）保持水的化学性质的粒子   ；

（3）2个硫酸根离子   ；

（4）说出下列微粒符号中2的含义：H2S   ．

28、实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①   ；②   ；③   ．

（2）若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式   ．

（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置   ．该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进：   ．

（4）用图F装置可以收集和干燥氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从   （填“a”或“b”）端通入．

（5）实验室常用块状固体硫化亚铁（ FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，有关化学方程式为：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4，硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒的气体，能溶于水，密度比空气大．根据上述信息回答：实验室制取硫化氢的发生装置为   （用序号填空，下同），收集装置为   ．

29、化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。当今社会,随着汽车数量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,用电力驱动代替燃油的电动汽车被称为“未来汽车”。请回答下列问题:

(1)图中标示物属于金属材料的是_____ (填序号)，属于合成材料的是______(填序号)

(2)汽车制造要使用大量的钢铁,请写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式_________。

(3) 铬(Cr)为不锈钢主要的添加的元素。比较Cr的金属活动性强弱。相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入________________相同的足量稀盐酸中(生成物中Cr显+2价)，现象如下：

①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。

②从上述实验可知，Cr能跟CuSO4溶液反应，方程式是____________

30、阅读下列科普短文。

葡萄酒是由葡萄汁发酵而成。葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把它们转化成酒精（红酒的酒精度大多在8%~15%之间）。所以，发酵越充分，转化就越完全，最后的成品中酒精就越多，糖就越少。糖的残留量决定了葡萄酒的“干”度，“干红”是指糖含量很低的红葡萄酒，而含糖量高的叫做“甜葡萄酒”。但在右图的原料中有二氧化硫，我们知道它是一种有害气体，为什么会有二氧化硫呢？

葡萄汁的发酵是由酵母菌来完成，但还有一些有害菌也可以在其中生长。所以必须控制有害菌的繁殖。一方面在葡萄刚榨出汁，还未发酵之前，需要“保鲜”，否则有害细菌会把葡萄汁破坏掉；另一方面，葡萄汁一旦开始发酵，为避免细菌将糖全部转化为酒精，要在成为“干葡萄酒”之前，留下一些糖，就需要提前终止酵母菌的活动。

酿造好的葡萄酒依然有糖，同样可以成为细菌的乐园，它们继续生长，会改变葡萄酒的口味，还有可能会把酒精继续转化成醋酸，把葡萄酒变成“葡萄醋”。所以进一步灭菌是必不可少的。加热当然不行——加热固然可以灭菌，但会破坏葡萄汁的风味。所以，加入某种“保鲜剂”或者“防腐剂”，也就是不得已的事情。

人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫。不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫类似的功能。部分国家葡萄酒中二氧化硫含量上限标准如下表（1ppm=1mg/Kg=1mg/L）：

国际食品添加剂联合专家委员会（JECFA）制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重0.7mg。“安全摄入限”的意思是，不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。

根据以上信息回答下列问题：

（1）葡萄汁中有大量的糖，在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，其中糖和酒精都属于________（填“有机物”或“无机物”）。

（2）在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量二氧化硫的作用是________。

（3）下列物质能代替二氧化硫添加到葡萄酒中的是________。

A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．亚硫酸钠   D．氯化钠

（4）下列说法中，正确的是________。

A．细菌喜欢糖度高的环境。所以根据图表发现，甜葡萄酒中需要更多的二氧化硫

B．对于一个体重60Kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是42mg。

C．生活中常用的灭菌方法有加热、紫外光照射等

D．在发酵过程中酵母菌会把糖转化成酒精，如果继续发酵会转化成醋酸

（5）酒精有杀菌作用，请推测红酒中的酒精不能杀死细菌的原因是________。

31、向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：

（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．

（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．

（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．

32、请用化学符号填空：

（1）任意一种钠盐_________； 

（2）天然气的主要成分________；

（3）红褐色沉淀__________。

33、用化学用语填空

（1）纯碱_____；

（2）硫酸根离子_____；

（3）铝离子_____；

（4）氯化镁中镁元素的化合价为+2价_____。

34、金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。

（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。

此探究实验的目的是________________________________。

35、保护环境,就是保护我们的健康。

（1）我们需要清洁的空气。空气的组成(按体积分数)见下图，甲是_____________;乙中含多种气体,其中可用于填充飞艇且性质稳定的气体名称是______________; 许多物质能够在氧气中燃烧,说明氧气具有______性;口罩中填充活性炭是利用其有_____________性,以减少污染物的吸入。

（2）我们需要清洁的水源。自来水生产通入氯气的作用是______________。

（3）我们需要清洁、高效的能源。一氧化碳、氢气、甲烷中,最清洁的燃料是_____________。酒精(C2H5OH)也可以作燃料,酒精由_____________种元素组成， 其中碳、氢原子的个数比是______________。

36、食品与健康、能源与环境、材料的应用与发展都离不开化学。请用所学知识回答下列问题：

（1）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素C、维生素B、铁、钙、硒等。

①这里的“铁、钙、硒”是指 ________ （填字母序号）：

A 原子 B 分子 C 元素 D 单质

②人体缺“铁”会导致 __________ ；

③紫薯中能给人体提供能量的物质是 __________ 。

（2）能源与环境已成为人们日益关注的问题。

①化石燃料包括 _________ 、石油、天然气，天然气的主要成分是 __________ ；石油综合利用大大的提高了其利用价值，石油的分馏属于 ___________ 变化（填“物理”或“化学”）。

②出行使用电动自行车，有利于减少环境污染，电动自行车行驶时电池将 _______ 能转化为电能。

（3）材料的应用与发展，大大的方便了人们的生活。

①塑料属于 _______ （填字母序号）：

A 合成材料 B 复合材料 C 金属材料

②涤纶和羊毛是两种重要的制衣材料，鉴别它们的方法是 ________________________________ 。

37、实验室常用的制备气体的部分装置如下图所示，请根据要求完成问题。

① 写出图中编号仪器的名称：a_____，b______。

② 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应的化学方程式是________，应选用的发生和收集装置是______（填装置编号），其中二氧化锰的作用是______。

③ 用装置C做气体发生装置的适用范围是_______。

④ 某班级学生通过实验确定制取二氧化碳的原料。

⑤ 两组同学将④中甲、乙、丙三支试管的剩余溶液倒入各自的废液缸中，观察到了不同的现象，记录并分析如下。

38、下图是实验室制备气体的部分装置。

（1）上图装置可以制取不同气体，请完成下表空格。

（2）用A装置制取O2时，反应的化学方程式为_____，若要得到干燥的O2，所选择装置的连接顺序为：A→_____→E（填字母序号）。

（3）用E装置收集SO2时，气体应由（填“a”或“b”）_____端进入。

39、汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，防锈原理是___。

②天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完全燃烧的化学方程式是___；天然气和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据相同条件下，用天然气作燃料(充分燃烧)比液化石油气更环保的理由___。

③目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用NO表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式：___。

40、为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。

【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：

【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。

(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；

(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；

(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；

(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。

A．铜的金属活动性变得比锌强

B．铜与稀盐酸发生了置换反应

C．该装置将化学能转化为电能