2026年青海黄南州高三下册期末化学试卷(含答案)

1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是

A. 甲装置: 在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇

B. 若采用乙装置铝件镀银，则d极为铝件，c极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

C. 丙装置b口进气排空气法不可收集CO2、NO等气体

D. 丁装置是实验室制取收集纯净氯气的替代装置

3、下列离子(或化学)方程式正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好使S完全沉淀：N+Al3++2S+2Ba2++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．氯化铁溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C．Na2S溶液吸收少量CO2[已知：Ka1(H2CO3)＞Ka1(H2S)＞Ka2(H2CO3)]：S2-+CO2+H2O=C+H2S↑

D．乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：+NaOH+CH3COONa

4、如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，下列说法不正确的是

有关数据如下表所示：

A.该电池的正极反应式为MnO2+eˉ+H＋=MnOOH

B.利用干电池，高温电解H2O–CO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

C.废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离

D.废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法

5、发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如下转化(假设NaNO2的还原产物均为NH3)：

下列说法中，不正确的是

A．反应①为3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+NH3↑+H2O

B．当反应②转移的电子数目为3NA时，生成34gNH3

C．反应③中Na2FeO2与Na2Fe2O4的物质的量之比为1：1

D．发蓝工艺的总反应可以表示为：9Fe+4NaNO2+8H2O3Fe3O4+4NaOH+4NH3↑

6、短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由W，Y，Z三种元素形成的一种液态化合物甲溶于水后，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体逸出，向溶液中滴加AgNO3溶液。有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。下列说法不正确的是

A. Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱

B. W与X的简单离子具有相同的电子层结构

C. 化合物甲已被用作某种锂电池的还原剂

D. Z2W是某种氧化性弱酸的酸酐

7、实验室用粗盐为原料制备精盐的操作中，下列不需要使用的装置是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者

B. 丙酸的电离常数K＝10－4.88

C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者

D. 将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

9、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）

A. lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA

B. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA

C. 27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NA

D. 标准状况下，44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA

10、实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷：

下列说法错误的是

A．该反应为取代反应

B．两次水洗的目的是相同的

C．无水CaCl2的作用是除去少量水

D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系

11、环氧丙烷(C3H6O，PO)是一种重要的有机化工产品，对Cu2O催化剂表面催化空气氧化丙烯反应机理的DFT计算表明，可能有通过分子氧(甲图)和晶格氧(乙图)两种反应机理(TS代表中间态)。已知吸附能指在吸附过程中释放的能量，下列说法错误的是中

A．C3H6在催化剂上的吸附能低于C3H6与O2共吸附在表面的吸附能

B．空气氧化丙烯生成环氧丙烷是放热反应

C．通过对图像的分析得出，该反应更易按照甲图路径进行

D．总反应方程式为2C3H6+O22C3H6O

12、下列“类比”结果正确的是

A．氯水能使湿润的pH试纸先变红后褪色，也能使湿润的pH试纸先变红后褪色

B．在水中可生成，则在液氨中也可生成

C．能遇溶液显紫色，则遇溶液也显紫色

D．常温下，C可溶于浓硝酸，则也可溶于浓硝酸

13、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、用表面有油污的铁屑等原料可以制备，实验中的部分装置和操作如下图所示，其中不能达到实验目的的是

A．用装置甲去除铁屑表面的油污

B．用装置乙溶解铁屑制备

C．用装置丙吸收铁屑溶解过程中产生的

D．用装置丁蒸干溶液，获得

15、下列说法不正确的是（   ）

A.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维

B.天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同

C.长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸

D.在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺

16、下列各组离子， 在pH=1的溶液中可以大量共存的是

A．Na+、K+、、Fe2+

B．K+、Al3+、Cl-、

C．Mg2+、、、OH-

D．CH3COO-、 Cu2+、Cl-、

17、下列实验操作不能达到实验目的的是（   ）

A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

18、苯甲醇( )在工业生产中用途广泛。下列有关苯甲醇的说法正确的是

A．与乙醇互为同系物

B．能发生加成反应但不能发生取代反应

C．能与Na反应放出气体

D．与 互为同分异构体

19、下列化学用语表示正确的是（   ）

A.苯的实验式：CH

B.四氯化碳的电子式：

C.正丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3

D.Fe2+的结构示意图：

20、化合物Y是一种天然除草剂，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．Y中含氧官能团有3种

B．1molY最多消耗4molNaOH

C．Y可发生取代、加成、消去反应

D．Y与足量H2加成后，产物分子中含5个手性碳原子

21、硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。

（1）硅在周期表中的位置是_______________，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：__________________

（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________，整个过程中可以循环利用的物质X是：_____________（填化学式）

（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________

（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_____________________________________________________

（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：__________（精确到小数点后两位）

22、已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L﹣1．请回答下列问题：

（1）气体Y的电子式为_____。

（2）实验流程中，Na2SO3受热分解的化学方程式为_____。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是_____。

（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。

23、【化学—选修5:有机化学】有机物A→F有如下转化关系：

已知：①

②核磁共振氢谱显示C的分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3:2:2:1。

③F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴代物只有两种。

（1）A的分子式是   ，主要用途是   （写一种）。

（2）检验B中官能团的常用方法是 。

（3）D物质的名称为 。

（4）C+E→F的化学方程式是   。

（5）X与E互为同分异构体，且X有下列性质，符合条件的X有   种。

①接触NaHCO3有二氧化碳气体产生。

②与银氨溶液共热有银镜现象。

③1摩尔X与足量钠反应有1摩尔气体产生。  

（6）Y与E也互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，且苯环上的一硝基取代物只有一种，则Y的结构简式为 。

24、用钴酸锂(LiCoO2) 代替锂是锂电池的巨大突破之一、工业上可用LiOH制备LiCoO2。完成下列填空：

(1)锂原子核外的3个电子_______(选填选项)

A．具有两种能量

B．分占三个轨道

C．具有两种运动状态

D．电子云形状相同

(2)请将Li、O、H的原子半径和简单离子的半径分别按由小到大的顺序排列：_______(用元素符号表示)、_______(用离子符号表示)。

(3)如何证明LiOH是离子化合物？_______。

(4)元素周期表中，钴、铁同族且都属于过渡元素，可在这一区域的元素中寻找_______(选填选项)

A．半导体材料

B．催化剂

C．高效农药

D．耐高温、耐腐蚀合金材料

(5)将LiCoO2、石墨和稀硫酸构成电解池，LiCoO2可转化成Li2SO4和CoSO4，LiCoO2作_______极，该电极上还可能发生副反应生成某气体，该气体是_______。

(6)LiCoO2可转化为CoC2O4·2H2O。加热CoC2O4·2H2O，固体残留物质量变化如图所示。

600℃之前隔绝空气加热，600℃之后在空气中加热，A、B、C三点的产物均为纯净物。已知M(CoC2O4·2H2O)=183，则B生成C的化学方程式是：_______。

25、碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：

（1）基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。

（2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。

（3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。

（4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：

①C60、石墨烯与金刚石互为_________。

②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。

26、甲烷是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)已知、、的燃烧热分别为，,。利用甲烷制备合成气的反应为。

根据上述数据能否计算________(填“能”或“否”)，理由是________________。

(2)在某密闭容器中通入和，在不同条件下发生反应：

测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①________，________(填“<”、“>”或“=”)。

②m、n、q三点的化学平衡常数大小关系为________。

③q点甲烷的转化率为________，该条件下的化学平衡常数________(用含有的表达式表示，为以分压表示的平衡常数)。

(3)用甲烷和构成的燃料电池电解溶液，装置如下图所示。反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。则A处通入的气体是________，x电极的电极反应式是________。

27、I．“低碳经济”时代，科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。

（1）CO2和H2在一定条件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1

已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l)

△H=-44.0 kJ·mol-1，则a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反应中，温度对CO2的平衡转化率及催化剂的催化效率影响如图，下列有关说法不正确的是_______(填序号)

①温度越高，催化剂的催化效率越高

②温发低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率增大

③M点平衡常数比N点平衡常数大

④N点正反应速率一定大于M点正反应速率

⑤增大压强可提高乙烯的体积分数

（3）2012年科学家根据光合作用原理研制出“人造树叶”。右图是“人造树叶”的电化学模拟实验装置图，该装置能将H2O和CO2转化为O2和有机物C3H8O。阴极的电极反应式为：__________________。

II．为减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装催化转化装置，反应方程式为：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。

（4）上述反应使用等质量的某种催化剂时，温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响对比实验如下表，c(NO)浓度随时间(t)变化曲线如下图：

①表中a=___________。

②实验说明，该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。

③若在500℃时，投料NO的转化率为80％，则此温度时的平衡常数K=_____。

（5）使用电化学法也可处理NO的污染，装置如右图。已知电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：______。吸收池中除去NO的离子方程式为：_________________。

28、汽车尾气脱硝脱碳主要原理为： 。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。

（2）前2s内的氮气的平均反应速率是： =___________ ；

达到平衡时，CO的转化率为_______________。

（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体（），以获得的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往溶液中再加入少量稀盐酸，则值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）如果向溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。

（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。

29、【化学——选修2化学与技术】

合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ， 。

（2）设备A中含有加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是   ，其中发生的化学反应方程式为   。

（3）设备B的名称是   ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因是 。

（4）设备C的作用是   。

（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中不低于   。

30、已知：5C2O42-+2MnO4-+16H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O。某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A（KxFey(C2O4)z·aH2O，其中的Fe元素为+3价）的化学式：

步骤1：准确称取A样品9.820 g，分为两等份；

步骤2：取其中一份，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370g；

步骤3：取另一份置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，使用0.5000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤4：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.2800 g，恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______________。

31、Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为___________。

(2)铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是( )

A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe

B．α-Fe、γ-Fe晶胞中铁原子个数比为1：2

C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动

D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe

(3)在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。

(4)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋常用的试剂。1 mol [Fe(CN)6]3-含σ键的数目为___________。

(5)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是___________。配体N中心原子的杂化类型为___________。CoO的熔点是1 935 ℃，CoS的熔点是1 135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因___________。

(6)NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。

32、硼及其化合物具有重要的工业用途，请回答以下问题：

(1)基态B原子核外电子有_______种能量不同的电子。

(2)在硼酸盐中，硼酸盐的阴离子结构丰富，有基本结构单元是[BO3]平面三角形和[BO4]四面体形，其基团的数目和连接方式不同，其中一种的结构如下，则B与O的原子数之比______，其化学式为_______。

(3)硼的卤化物的沸点如表所示：

①硼的卤化物沸点变化规律并解释其原因_______。

②BF3和NF3的键角大小关系为B3F_____NF3(填“＞”、“＜”或“=”)，原因为______。

(4)硼可与多种金属形成化合物.其中与Ca组成的金属硼化物可做新型半导体材料，晶胞结构如图所示：

①该晶胞中B原子数为______个，晶体中Ca原子的配位数为______。

②晶胞在z轴方向的投影图为图中的_______(填标号)。

③已知B6八面体中B－B键的键长为rpm，晶胞参数为apm，已知晶胞中钙原子的分数坐标为(，，)，则M点原子的分数坐标为_______。