2026年青海玉树州高三下册期末化学试卷(含答案)

1、乙烷电池装置如图所示(未通入乙烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为(不考虑其他反应的影响)。下列说法正确的是

A．电池工作时H+从右侧移向左侧

B．电池负极的电极反应式为

C．质子交换膜可以换为阴离子交换膜

D．若通入的乙烷全部放电后左右两极室内液体质量相差为5.8 g，则电路中转移1.4 mol电子

2、乙酸制氢的主反应：热裂解反应CH3COOH(g)⇌2CO(g)+2H2(g)  ΔH>0

副反应：脱羧基反应CH3COOH(g)⇌CH4(g)+CO2(g)

其中温度与气体产率的关系如图： 

下列说法正确的是(   )

A.由图像可知副反应的活化能低于主反应的活化能

B.主反应与副反应在改变温度时平衡移动方向相同

C.在密闭容器中，利用乙酸制氢，应选择较大的压强

D.保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率一定会显著降低

3、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

B. pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

4、下列物质只含有共价键的是

A．CaC2

B．NH4NO3

C．SiC

D．Xe

5、某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有四种官能团

B．1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol

C．能发生加成、取代、消去、水解等反应

D．相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生气体的量相同

6、通过实验、观察类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的现象和解释都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为，乙是电解池装置，用于含的工业废水的处理。下列说法错误的是

A．甲中负极发生的电极反应为

B．乙中向惰性电极移动

C．乙中惰性电极作阴极

D．当消耗镁时，理论上也消耗铁

8、已知：联氢(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H)

B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等

C．水的电离程度：b＞a

D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5

9、物质、与的能量存在如图所示的相互关系。已知：人为规定的能量为0kJ/mol。下列有关说法错误的是

A．物质是图示三种物质中最稳定的

B．过程①属于吸热反应

C．由图可推知，发生消去反应①或②时，环戊烷断键吸收的能量高于环戊烯断键吸收的能量

D．物质变化过程中所放出或吸收的热量的多少与路径无关

10、根据实验方案和现象，对浓硫酸性质做出的下列判断合理的是(    )

A.实验Ⅰ中浓硫酸表现出吸水性 B.实验Ⅰ中浓硫酸表现出弱酸性

C.实验Ⅱ中浓硫酸表现出强氧化性 D.实验Ⅱ中浓硫酸表现出酸性

11、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A. 漂白粉长期放置在空气中会被空气中的氧气氧化而变质

B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入K2FeO4可以消毒杀菌除杂

C. 辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D. 利用加热的方法杀死人体内感染的埃博拉病毒

12、将铜片与足量浓盐酸混合加热，铜片溶解，有气泡产生，溶液呈无色。已知： Cu++3Cl-CuCl(无色) K=5.0×105； Ksp(CuCl)=1.2×10-6，下 列说法错误的是

A．铜片表面产生的气体为H2

B．金属活泼性顺序是有一定前提条件的

C．将反应后的溶液稀释，无沉淀产生

D．铜不与稀盐酸反应主要因c(Cl-)不够大

13、某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种，进行如下实验：

下列说法正确的是

A.沉淀2一定是纯净物

B.溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KI

C.X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2

D.取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO3

14、化学与生活生产息息相关，下列说法正确的是（   ）

A.制作一次性医用防护服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通过缩聚反应生产的

B.气溶胶的分散剂可以是空气或液体水

C.FeCl3溶液可以作为“腐蚀液”处理覆铜板制作印刷电路板

D.福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是

A．原子半径：Y＞X＞W

B．最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y

C．X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝

D．Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应・属于两性氧化物

16、下列说法不正确的是

A.糖类都是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物

B.用碳酸钠可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

C.用灼烧的方法可以鉴别人造革与真皮

D.检验CH2=CHCHO中官能团操作：取样于试管中，先滴放足量银氨溶液，水浴加热，取上层清液，再加入少量溴水，可分别得出结果

17、哈伯在实验室首次合成了氨，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下：

下列说法正确的是

A．图①可看出N2、H2分子中均为单键

B．图③到图④的过程向外释放能量

C．升高温度一定提高一段时间内NH3的产率

D．工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好

18、下列有关酒精说法错误的是

A.医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%

B.向空气中喷洒大量酒精进行消毒，存在安全隐患

C.工业酒精因含甲醇故不能勾兑直接饮用

D.酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果

19、工业制氢气的一个重要反应是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：

①C(s)+O2(g)CO(g)   ΔH1＝−111kJ·mol− 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g)    ΔH2＝−242kJ·mol− 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g)       ΔH3＝−394kJ·mol− 1

下列说法不正确的是

A. 25℃时，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)  ΔH＝−41kJ·mol−1

B. 增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

C. 反应①达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2

D. 反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ

20、乙二胺 ()是二元弱碱，在溶液中分步电离。25℃时，向一定浓度的乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液的变化如图所示。下列说法错误的是

A．曲线表示微粒的分布分数随溶液的变化关系

B．常温下，R点溶液中

C．Q点溶液中的离子浓度关系：

D．

21、1797年，法国化学家Vauquelin发现了一种新元素。由于包含这种元素的矿物呈现出多种颜色，因此称之为Chromium，元素符号为Cr。一些含Cr元素的物质或微粒的性质如表。

(1)取少量Cr(OH)3于试管中，逐滴加入稀硫酸，直至过量，可观察到的现象为___________。

(2)请结合平衡移动原理，解释(1)中现象___________。

(3)将Cr(OH)3加热可得到Cr2O3固体，将稍过量的Cr2O3固体与Na2CO3固体混合均匀，在空气中高温煅烧，可得到黄色的Na2CrO4固体，请写出该反应的化学方程式___________。

(4)Na2CrO4部分水合物溶解度如图1。

将(3)中所得固体溶解于水中，过滤，得到Na2CrO4溶液。从该溶液中获得Na2CrO4•6H2O的方法为___________。

(5)向0.1mol/LNa2CrO4溶液滴加浓硫酸(忽略溶液体积变化)，不同pH下，溶液中含+6价Cr元素的微粒浓度变化如图2所示。

①a代表的微粒是___________。

②溶液由pH4.5向pH3.5转化过程中，溶液颜色几乎不变，请结合化学用语解释其原因_______。

22、

I.如图所示为晶体A的结构，已知晶体A仅由一种元素X组成。X的一种单质可由金属镁与XY2气体加热反应获得。请回答下列问题：

（1）晶体A的名称为__________。

（2）晶体A中X原子的杂化方式为________。

（3）每个A原子参与形成______个6元环。

（4）将每个X原子视为一个球，若X原子的半径为R，1个晶胞中X原子的总体积为V，设一个晶胞的体积为V0，定义堆体积系数α=，则该晶体的堆积系数α=_____（保留1位有效数字，取，π≈3）

（提示：图中箭头标记的两个原子是相切的，两个原子球心分别位于立方体晶胞顶点和立方体晶胞体对角线四等分点）

II.由分子光谱测得的断裂1个化学键所需的能量称为光谱解离能（D0），1个化学键包含的原子相互作用能称为平衡解离能（D1），两者的关系为

实验测得X-X键振动频率γ=2×1014Hz；

普朗克常数h=6×10-34J·s

阿伏伽德罗常数NA=6×1023mol-1

X为光谱常数。平衡解离能的计算式为；

由实验测得D1=6×10-19J；

用阿伏加德罗常数NA乘D0得到断裂1mol化学键所需的能量E，E称为键能：E=NAD0。

请回答下列问题：

（1）X-X键的键能为______kJ/mol。

（2）1mol晶体A中有_____molX-X键。

（3）原子化热的定义为：断裂lmol晶体中所有化学键需要吸收的热量。原子晶体的原子化热类似于离子晶体的晶格能，那么晶体A的原子化热为______kJ/mol。

23、NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________

②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，

元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)

②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。

24、实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是把______逐滴加在_______中，继续煮沸，待溶液呈____ 色时停止加热，其反应的离子方程式为_______________，用 __________(方法)可证明胶体已经制成，用_____方法精制胶体。

25、一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO2、MnO)制备MnO2的工艺流程如下：

(1)“煅烧氧化”时，1mol MnO煅烧完全转化为Na2MnO4失去电子的物质的量为___________；MnO2煅烧反应的化学方程式为__________________。

(2)“浸取”时，为提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列举2点)

(3)“调pH”是将溶液pH 调至约为10，防止pH较低时Na2MnO4自身发生氧化还原反应，生成MnO2和___________；写出用pH试纸测定溶液pH的操作_______________。

(4)“还原”时有无机含氧酸盐生成，发生反应的化学方程式为_____________。

(5)测定产品中MnO2质量分数的步骤如下：

步骤1. 准确称取mg产品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步骤2. 然后用c2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步骤2达滴定终点时判断依据是_____________；产品中MnO2的质量分数为ω(MnO2)=____________(列出计算的表达式即可)。

26、煤的气化技术发展较早，近几年来煤的气化技术更多的倾向于用水煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下：

（1）煤的气化过程中，存在如下反应：

① C（s）+O2(g) CO2(g)   △H1=－394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=－566.0kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ/mol

写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式___________________。

（2）一定条件下，由H2和CO可直接制备二甲醚（CH3OCH3）（产物中还有水蒸气），结果如图所示：

①合成二甲醚的化学方程式为___________________________

②其中CO的转化率随温度的升高而降低的原因_________________。

③有利于该反应充分进行的条件是______________ (填字母)

a.高温低压 b.低温高压 c.高温高压 d.低温低压

④在实际生产中选择了适宜温度和压强，原因是考虑了________因素

（3）图中，甲装置为CH3OCH3碱性燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

① 写出甲装置中B极的电极反应____________________________

② 写出乙装置中D极的电极反应式___________________________

③ 当有46克二甲醚参加反应时，电路中通过的电子的物质的量为____mol

27、化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

（1）写出中宮能团的名称_____________。

（2）写出反应①的化学方程式_________________。

（3）反成②属于_______反应（填有机反应类型）。

（4）D是比多一个碳的同系物，则满足下列条件的D的间分异构体共有______种，写出一种满足条件且含4种不同氢原+的同分异构体的结构简式   __________。

①显弱碱性，易被氧化  ②分子内含有苯环 ③能发生水解反应

（5）请你设计由A合成B的合成路线。   __________

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如下：

28、纯碱是一种非常重要的化学基本工业产品，工业上有很多不同的方法生产纯碱。

Ⅰ、路布兰法——其生产原理：用硫酸将食盐转化为硫酸钠，将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，得到产品和硫化钙。

（1）请写出上述过程的化学方程式：____________。

Ⅱ.索尔维制碱法：以食盐、氨气(来自炼焦副产品)和二氧化碳(来自石灰石)为原料，首先得到小苏打，再加热分解小苏打，获得纯碱。

（2）结合下图中所给物质的溶解度曲线。写出得到小苏打的离子方程式：____________。

（3）这种生产方法的优点是原料便宜、产品纯度高、氨和部分二氧化碳可以循环使用。请写出实现氨循环的化学方程式：____________。

Ⅲ.侯德榜制碱法——生产流程可简要表示如下：

（4）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，其中Y是____________(填化学式)，这两种气体在使用过程中是否需要考虑通入的先后顺序____________(填”是”或“否”)，原因是____________。

（5）侯德榜制碱法保留了索尔维法的优点，克服了它的缺点，特别是设计了____________(填流程中的编号)使原料中溶质的利用率从70%提高到了96%以上。从母液中可以获得的副产品的应用：____________(举一例)。

（6）该合成氨厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗)的____________%(保留两位有效数字)。

29、V2O5(五氧化二钒)可作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、有机物等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：Ⅰ．含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

Ⅱ．25°C时，难溶电解质的溶度积常数如下表所示：

Ⅲ． NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。

回答下列问题：

(1)“焙烧”过程中除了V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO中的物质参加反应外，“焙烧”的另外一个作用为_______。

(2)“调pH”的作用除了沉淀某些阳离子外，还有_______。

(3)常温下，加适量的氨水调节pH得到滤渣1，若“调pH”为6.5，则Al3+_______沉淀完全(填“已”或“未”) (离子浓度≤1.0× 10-5mol·L-1，认为沉淀完全)。

(4)若“净化II”时直接加入足量的( NH4)2CO3，可能导致的后果为_______。写出一种与空间结构相同的分子和离子_______。

(5)“洗涤”NH4VO3沉淀时可选用的洗涤剂为_______(填“热水”或“冷水”)。

(6)“煅烧”时，除生成V2O5外，还生成参与大气循环的气体，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

30、用11.92gNaClO配成溶液，向其中加入0.01molNa2SX恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。则Na2SX 中的 x=__________(写出简要计算过程)

31、In是第5周期IIIA的元素；In2O3是一种透明的导电材料，可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域；利用水铟矿（主要成分In(OH)3）制备In2O3的工艺流程如下：

（1）写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式：_____________________________

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：__________、_________、过滤、洗涤和干燥。

（3）提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似，则粗铟为___________（填“阴极”、“阳极”），写出阴极的电极反应式_________________________。

（4）完成下列化学方程式：__________

In(NO3)3In2O3

（5）已知t℃时，反应In2O3＋CO2InO＋CO2的平衡常数K=0.25；

i．t℃时，反应达到平衡时，n(CO):n(CO2)=___________；

ii．在1L的密闭容器中加入0.02mol的In2O3（s），并通入x mol的CO，t℃时反应达到平衡。此时In2O3的转化率为50%，则x=_________。

（6）高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收，则标准状况下672mlNO2可以被______g Na2O2吸收。NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题：_____________ 。

32、工业上先将金红石 (TiO2)转化为，然后可制得在医疗等领域具有重要用途的钛(Ti)。按要求回答下列问题。

(1)钛的价层电子排布式为___________；预测钛元素的最高化合价为___________。

(2)已知在一定条件下如下反应的热化学方程式及平衡常数：

ⅰ.；

ⅱ.；

ⅲ.碳氯化法：；

①___________；___________(用含的代数式表示)。

②反应ⅲ自发进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

③在反应ⅰ中加入石墨制备，用平衡移动原理分析其目的：___________。

(3)在的密闭容器中，投入一定量的、C、，进行反应ⅲ的模拟实验。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。

①设时平衡体系气体总物质的量为n，反应的平衡常数的值___________(用含n、V的代数式表示)。

②在200℃平衡时几乎完全转化为。但实际生产采用1000℃左右的反应温度，其理由是___________。

(4)写出有利于加快反应ⅲ速率的一条措施：___________。