广西壮族自治区玉林市2026年小升初（三）化学试卷含解析

1、13.6g Fe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为（   ）

A. 2.25mol/L    B. 2mol/L    C. 3mol/L    D. 0.6mol/L

2、下列离子方程式书写不正确的是

A. 铁跟稀H2SO4反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C. 向氯化铁溶液中加入适量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32−＋SiO2=SiO32−＋CO2↑

3、研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法正确的是

A．右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极

B．光照强度大小不影响KIO3的制备速率

C．电极Q处发生电极反应： I2 +12OH-- l0e- =2 +6H2O

D．不考虑损耗，电路中每消耗11．2LO2 (标准状况下)，理论上Q极可制得342.4g KIO3

4、下列变化过程均与“电”相关，其中需要通电才能进行的是

①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀

A．①⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．②③④

5、化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、恒温恒容下向2L密闭容器中加入SO3发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应过程中测定的部分数据如下表：下列说法正确的是（　　）

A．0～2 min平均速率v(SO2)=0.6 mol·L﹣1·min﹣1

B．4 min后，平衡移动的原因可能是减压

C．若升高温度后的平衡常数的值为1.0，则该正反应为吸热反应

D．若起始时容器中SO3的物质的量改为1.0 mol，则平衡时n(SO2)=0.6 mol

7、下列对一些实验事实和理论解释正确的是（   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列元素的单质，一般不从海水中提取的是

A．Fe

B．Na

C．I

D．Cl

9、下列有关实验操作和现象及结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

10、工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)⇌H2O(l)＋H2NCONH2 (s)   △H=-103.7 kJ·mol-1，下列措施有利于提高尿素产率，并能加快反应速率的是

A．采用高温

B．采用高压

C．采用低温

D．寻找更高效的催化剂

11、下列水溶液因水解而呈碱性的是

A．NaCl

B．NaHSO4

C．CH3COONa

D．CH3COONH4

12、以Pt－g-C3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。

该脱除过程中，下列说法不正确的是

A. 该过程为太阳能转化为化学能

B. Pt端发生的是氧化反应

C. 过程①发生的电极反应为H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋

D. 过生③的化学方程式为2NO2＋H2O2＝2HNO3

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. 的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 能使甲基橙变红的溶液中:

14、下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cl−、Na+、H2PO、PO、SO

②使pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO、S2−、SO

③水电离的H+浓度c(H+)=10−12mol·L−1的溶液中：Cl−、HCO、NO、NH、S2O

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH、Cl−、K+、SO

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO、NO、Na+、SO

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO、I−、Cl−、S2−

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④

15、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，

已知：①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。

②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同

下列有关分析错误的是（   ）

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.B中反应速率大于D中反应速率

C.A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压

D.H中出现浅黄色浑浊

16、常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加0.10 mol·L-1HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(Cl-)

B．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)=c(HCO)：2c(Na＋)＜3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)

C．向0.10 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性： c(Na＋)=c(SO)＋c(NH3·H2O)

D．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合： c(CH3COOH)＋c(HF)=c(OH-)＋c(H＋)

17、实验室需要750mL0.1mol·L－1稀硫酸，下列说法正确的是（   ）

A.选用250mL容量瓶和500mL容量瓶

B.用10mL的量筒量取质量分数98%、密度为1.84g·mL－1浓硫酸的体积是5.43mL

C.把配制好的溶液转移到试剂瓶，在标签上应写溶液的名称及浓度

D.冷却至室温后转移到底部有少量蒸馏水的容量瓶，所配溶液的浓度偏小

18、许多古迹是人类宝贵的文化遗产。下列古迹在传承过程中遇到的问题属于化学变化且未发生氧化还原反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、读下列药品标签，有关分析不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量只有：2n-2，2n，2n+2三种，当n为正整数时，该元素同位素的质量数是（   ）

① ②   ③n ④n+1 ⑤n+2

A.①② B.①④ C.③⑤ D.②⑤

21、(1).脂肪、淀粉、蛋白质是三种重要的营养成分，其中____________不属于高分子化合物，但它们都能发生__________反应。

（2）食物的酸碱性和溶液的酸碱性___________（填“相同”或者“不同”）；含有碳、氮、硫、磷等非金属元素的蛋白质，在人体内经过消化、吸收后，最终代谢成__________物质（填“酸性”或者“碱性”），因此，富含蛋白质的食物属于____________食物（填“酸性”或者“碱性”）。

（3）药品标签上都贴有OTC或R标记。平时我们到药店能自己买到的药如阿司匹林应贴有     标记（填“OTC”或者“R”）。

（4）使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是    。

22、亚磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________________________。

(2)H3PO2中，P元素的化合价为______________________。

(3)NaH2PO2溶液显____(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。原因是（用离子方程式表示）________________________________。

23、水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。

(1)时，向水的电离平衡体系中加入少量醋酸钠固体，得到为的溶液，其水解反应离子方程式为 ___________，由水电离出的=_____

(2)时，已知，在与的混合溶液中，若测得，则溶液中=_____(填精确值),= __________。

(3)向溶液中滴加溶液至中性后，各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)某温度时水的离子积常数，若将此温度下的溶液与的稀硫酸混合，所得混合液，则___________。

(5)时，向的NH3·H2O溶液滴加amL0.1的溶液时，混合溶液的恰好为7。则NH3·H2O的电离平衡常数_____(用含有的式子表示)。

24、化学与人类生活密切相关。现有以下物质：

A． NaHCO3                         B Fe(OH)3胶体                  C．冰醋酸(固态醋酸)        D．葡萄糖( C6H12O6)          E． K2Cr2O7                           F． ClO2                                             C． Cu

请回答下列问题：

(1)①以上物质中属于电解质的是___________ ；属于非电解质的是___________。(填字母序号)；②A在水溶液中的电离方程式为___________ 。

(2)葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：

①葡萄糖的摩尔质量为 ___________。

②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)

(3)实验室用K2Cr2O7固体配制500 mL 1 mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、___________ ___________、__________。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)ClO2是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：KClO3 +H2C2O4 +H2SO4→ClO2↑ +K2SO4 +CO2↑+H2O(未配平) ，在相同条件下反应中产生的ClO2与CO2的体积比是___________。

25、根据信息回答下列问题：

(1)和的相对分子质量相近，但沸点较高，主要原因是_______。

(2)常温下，四种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

①下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填字母)。

a.        b.        c.        d.       e.

②下列反应不能发生的是_______(填字母)。

a.

b.

c.

d.

③工业上可用氨水除去尾气，常温下将通入氨水中，当降至时，溶液中的_______(保留三位有效数字)。

26、（1）某气态烃A在标况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为：___。

（2）根据（1）中信息，该烃A中碳元素的质量分数为80%，则其一氯取代物有几种：___。

27、钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：

(1)少量的钠保存在___________中，如果露置在空气中会迅速变成___________(填化学式)。

(2)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式：___________。

(3)Na2O2属于___________(填物质类别)，可用蒸馏水检验Na2O中混有少量Na2O2，试用化学方程式解释含有Na2O2的现象：___________。

(4)热稳定性：NaHCO3___________(填“>”或“<”)Na2CO3，实验室可用如图装置验证，试管B中应装入的固体是___________。

(5)1 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与1 mL 0.01 mol·L-1 Ca(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。

①请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程：___________。

②同学们设计了如图实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

28、（一）写出下列反应的离子方程式

（1）碳酸钙与盐酸反应：______________________________

（2）稀硫酸与氢氧化铜反应：_________________________________

（3）氧化铁与盐酸反应：____________________________________

（二）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O____________________________

29、某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_______。

(2)A中发生反应的化学方程式为_______。

(3)实验过程中，装置B中的现象是_______，该现象说明具有_______性；装置C中反应的化学方程式为_______。

(4)装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。

30、通过计算，回答下列问题：

(1)标况下6.72 L CH4分子中所含原子数与_______gH2O分子中所含原子数相等。

(2)一定条件下，16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为____________g/mol。

(3)等质量的OH－和H3O＋中所含有的电子数之比为_____________。

(4)已知标况下11.2 L CO和CO2的混合气体质量为15.6g，则混合气体中CO与CO2的体积之比为__________。

(5)在NaCl和AlCl3的混合溶液中，Na+和Al3+的物质的量浓度之比为2：1，则2L含1mol Cl－的该溶液中，阳离子的总物质的量浓度为_______mol/L。

31、铜和银是两种有着广泛应用的金属材料。从氯化铅渣(含和等)中，利用分步浸出的方法可实现铜与铅、银的分离和回收。工艺流程如下：

已知：常温下，部分氯化物、硫酸盐的溶度积常数如下表：

(1)上述工艺流程中多次出现“操作”的名称是___________。

(2)变化对分铜渣中铜含量及分铜液中银含量的影响如图，“分铜”过程中最合适为___________。

(3)请写出“分铜”过程中反应的离子方程式：___________，该反应的平衡常数___________。

(4)晶胞如图所示，晶胞边长为。已知半径为和相切，和和之间不相切。

①则晶体中半径___________。

②“分银”时，银元素转化为，反应温度控制在，若温度过高，容易造成分银效果下降，原因是___________。

③中各元素电负性由大到小的顺序为___________(填化学式)，中的键角比独立存在的分子结构中的键角___________(填“大”“小”或“相等”)。

(5)“沉银”过程中做氧化剂，将氧化为，则生成理论上需消耗___________。“沉银后液”经处理后可循环到___________(填“分铜”“沉铜”“分银”或“沉银”)过程再利用。

32、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。

回答下列问题：

将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g) +HCl(g)  △H１＞0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHClg(g) △H2＜0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) △H3

(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称______填“阳极”或“阴极”，该电极反应方程式为______。

(2)已知体系自由能变时反应自发进行。三个氢化反应的△G与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是______；相同温度下，反应②比反应①的△G小，主要原因是______。

(3)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图2所示，可知：反应适宜温为_________；比较A点与E点的正反应速率大小关系为__________________。

(4)反应③的△H3=______用△H1、△H2表示。

(5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有______填分子式。