广西壮族自治区贵港市2026年小升初（三）化学试卷含解析

1、下列化学用语表示正确的是

A．苯的结构简式：C6H6

B．Al的原子结构示意图：

C．HCl的电子式：

D．FeCl2的电离方程式：FeCl2=Fe2++2Cl-

2、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（  ）

A. N2的电子式：

B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl

C. CO2分子的比例模型 ：

D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于

A. 同素异形体   B. 同分异构体   C. 同系物   D. 同位素

4、下列装置不能完成对应实验的是(   )

A.A B.B C.C D.D

5、下列过程中，化学反应速率的增大对人类生产和生活有益的是

A．橡胶老化

B．铁桥生锈

C．食物变质

D．氨的合成

6、葛粉中含有大量葛根素，葛根素又称葛根黄酮，临床上用于治疗心脑血管疾病、癌症，其结构简式如图所示。下列关于葛根素的说法正确的是

A．1mol葛根素与足量Na2CO3溶液反应最多能消耗6mol Na2CO3

B．该分子苯环上的一氯代物有6种

C．lmol葛根素与足量溴水发生反应最多能消耗4molBr2

D．该分子中至少有6个碳原子共平面

7、取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为(　　)

A.0.01 mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L

8、光导纤维是制造光缆的材料，工业上制造光导纤维和石英玻璃的重要原料是

A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.Si

9、用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是

A.用甲装置证明非金属性S>C>Si B.用乙装置制备并收集NH3

C.用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D.用丁装置制备无水MgCl2

10、在一个6L的密闭容器内，通入2LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生反应：4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气）．达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小到1/3，则该反应方程式中的n值是

A. 3    B. 4    C. 5    D. 6

11、《自然科学》杂志上关于Li—空气电池如图所示。对该电池的分析正确的是

A．多孔碳材料是负极

B．Li发生氧化反应

C．电子由多孔碳材料沿导线流向Li

D．发生

12、将19.2gCu完全溶于适量的浓HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合气体。这些气体恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。则原混合气体中NO的物质的量为（ ）

A. 0.12mol   B. 0.08mol   C. 0.10mol   D. 0.06mol

13、中央电视台《科技博览》报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料——聚二氧化碳。下列相关说法合理的是(　　)

A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的

B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体

C.聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物

D.使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染

14、已知1～18号元素的离子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A. 质子数c＞d，离子的还原性Y2﹣＞Z﹣

B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 原子半径X＞W，第一电离能X＜W

D. 电负性Z＞Y＞W＞X

15、下列元素原子的原子半径最大的是

A．Na

B．Mg

C．P

D．S

16、2020年12月17日，嫦娥五号顺利返回，我国探月工程圆满完成了“绕”“落”“回”三步走战略。发射火箭常采用无毒无污染的液氧、煤油作为燃料，下列说法不正确的是

A．氧气与煤油的反应是放热反应

B．煤油燃烧时，化学能全部转化为动能

C．工业上通过分离液态空气获得液氧

D．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳

17、下列说法正确的是(   )

A.用坩埚钳夹住一小块经砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来

B.Al、盐酸、NaOH溶液三者之间两两均能发生反应

C.铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重

D.常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

18、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制( )

A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体

19、推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是(   )

A. 离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子

B. 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质

C. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应

D. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

20、下列与化学概念有关的说法正确的是

A．化合反应均为氧化还原反应

B．CaCO3、NaOH、HNO3都是强电解质

C．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

D．金属氧化物均为碱性氧化物

21、某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-H++B2-。回答下列问题：

（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。

（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。

A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L

B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)

C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)

D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)

（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。

22、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为_____。

23、天宫课堂第二课中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3COONa)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此同学们想对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。回答下列问题：

任务一：认识醋酸和醋酸钠

(1)从物质的分类上看，醋酸钠属于___________(填字母，下同)，醋酸溶液属于___________。

A．酸       B．碱        C．盐       D．电解质       E．混合物

任务二：性质探究

已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离，因此其在水中的电离方程式为。

(2)同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A。据此推测，在水溶液中存在着能导电的微粒是___________(填微粒符号、不考虑H+、OH-)。

(3)醋酸钠在水中完全电离的电离方程式为___________；水是一种弱电解质，可以电离出极少量的H+和OH-，根据已知信息推断其电离方程式为___________，因此水在书写离子方程式时，不能拆写为H+和OH-。

(4)①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是___________。(填字母)

A． B．

C． D．

24、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为   。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ   KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由 。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO2的转化率为60％，则NH3的平衡转化率为 。

②将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb=1.8×10－5，碳酸一级电离常数Kb=4.3×10－7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

25、回答下列问题：

(1)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：①

②

写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为_______。

(3)在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(l)放出571.6kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为_______。

(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如下表所示，则上述反应的∆H等于_______。

(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH1

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g) +H2(g)；ΔH2

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH3

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH4

则ΔH2=_______。(用ΔH1、ΔH3、ΔH4表示)

26、下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为___________。

(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是___________，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________。

(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是___________，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________、___________。

27、(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________。

(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的摩尔质量为________，含有A的分子个数为________。

(3)1.204×1023个NH的物质的量为________mol，质量为________g。

28、某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

a．v(A)=2v(B)

b．容器内压强保持不变

c．2v逆(A)=v正(B)

d．容器内混合气体的密度保持不变

e．c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2

f．混合气体的平均相对分子质量保持不变

(4)在密闭容器里，通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填标号)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器体积

D．恒容下，充入He

(5)将a molA与b molB的混合气体通入5L的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(A)=n(B)=3n(C)，则原混合气体中a∶b=_______，此时A的物质的量分数为_______。

29、某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验： 

①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全； ②再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成．综合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度． 

（1）老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是___________ ；改进的方法是______________。 

（2）有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是______________________________。 

30、一定条件下，将28.8gCu2O固体投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并收集到标准状况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)

(1)x=____。

(2)往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)

31、溴化钙是一种重要的化工原料，常见有和等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备的主要流程：

相关信息如下：

①吸湿性强。

②34℃时结晶得到，加热至210℃得到。

请回答：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是________。

（2）实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其正确操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。________

a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

（3）步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是________，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的________（填序号）所示。

（4）下列有关说法正确的是________。

A.步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发

B.步骤③滤渣成分只有、和

C.为使快速结晶，可用冰水浴进行冷却

D.步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

（5）制得的可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。

若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是________。

32、回答下列问题：

(1)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应物的总键能为_______。

③写出该反应的热化学方程式_______。

(2)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_______。(至少答两条)

合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。

(3)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

a.容器内的压强不再随时间变化             b.3v(N2)=v(H2)

c.3v正(H2)=2v逆(NH3)             d.混合气体的密度保持不变

②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆_______(填“增大”“不变”或“减小”)，v正和v逆的关系为v正_______v逆(填“＞”“=”或“＜”)，最后二者相等。

(4)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是_______。

a.升高温度，同时加压

b.降低温度，同时减压

c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度