广西壮族自治区贵港市2026年小升初（1）化学试卷含解析

1、下列物质中只有非极性共价键的是(　 　)

A．NaCl

B．NaOH

C．H2S

D．H2

2、如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（   ）

A.该电池提供1mole-，消耗氧气0.5mol

B.正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-

C.负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇

3、把1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是（　　）

A．c（CH3COOH）变为原来的1/10

B．c（H＋）变为原来的

C．c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大

D．溶液的导电性增强

4、灼烧钠的化合物，火焰呈

A．红色

B．蓝色

C．黄色

D．紫色

5、氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，则下列分析正确的是

A．该区域是A，该区域中AgCl的直径最小

B．该区域是B，该区域中AgCl的直径介于A、C之间

C．该区域是C，该区域中AgCl的直径最大

D．各区域AgCl的大小相同，但只有B区域中分散质的大小介于1~100nm之间

6、等体积的A1C13和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则A1C13和 NaOH两种溶液物质的量浓度之比是

①1∶3   ②2∶3   ③1∶4 ④2∶7

A. ①和②   B. ①和③   C. ②和④   D. ③和④

7、下列有关原电池的说法中正确的是(　　)

A. 在内电路中，电子由正极流向负极

B. 在原电池中，相对较活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极

C. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生

D. 原电池工作时，可能会伴随着热能变化

8、下列关于化合物a()和b()的说法正确的是

A．a中所有原子共平面

B．a的二氯代物有6种

C．a、b的分子式均为C6H8

D．a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色

9、通过以下反应均可获取H2。

①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1

②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1

③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3

下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小

C．若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3

D．由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1

10、某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（ ）

A. X有三种同位素

B. 其中一种同位素的原子质量数为81

C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%

D. X2的平均相对分子质量为159

11、下列描述正确的是

A．质子数相同的粒子一定属于同种元素

B．一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子

C．氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质

D．根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、 HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱

12、下列关于乙烯的说法不正确的是

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同

B．工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了加成反应

C．水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土

D．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟

13、如图表示合成氨反应过程中的能量变化。关于合成氨反应，下列说法不正确的是

A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间

B．提高N2与H2的投料比可增大H2的转化率

C．增大压强能提高N2的反应速率和转化率

D．升高温度有利于提高N2的平衡转化率

14、下列说法中，正确的是（ ）

A.可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱

C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关

D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同

15、常温下，下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是(   )

A.在酸性溶液中：K+、、Na+、Cl-

B.的溶液中：Cu2+、Fe3+、、

C.含有大量ClO-的溶液中：Na+、Fe2+、H+、

D.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、、、

16、已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．反应的ΔH＜0

B．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

C．过程b使用了催化剂，可以提高SO2的平衡转化率

D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子；X元素原子的价层电子排布式是；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，下列说法正确的是

A．电负性：

B．Y和Z元素属于P区

C．最简单离子半径：

D．第一电离能：

18、下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法不正确的是（   ）

A．任何化学反应都伴有能量的变化

B．化学反应中的能量变化可表现为热量变化

C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

20、用HR表示甘氨酸，其为两性物质。溶液中、和的浓度对数值与的关系如图所示。已知三种微粒转化的平衡常数：。下列说法正确的是

A．曲线③表示

B．甘氨酸溶液显弱碱性

C．溶液中：

D．M点，

21、Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原固体混合物中一定含有的物质是_________，一定不含有的物质是_________，可能含有的物质是_________

（2）写出步骤③中的离子方程式_________。

Ⅱ.（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

22、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

（1）电解质溶液Y是__；

（2）X电极上发生的电极反应为__。

23、某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。

（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

（3）硅酸不溶于水

（4）固体C为Al2O3

请回答下列问题：

（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为   ；

（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为   ；

（3）该样品中铝的质量分数是   （用a、b表示）；

（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是   ；

A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤

B．第①步中加入NaOH溶液不足

C．第④步对沉淀灼烧不充分

24、某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如表所示：

(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀硫酸反应速率的影响；

(2)实验1和2表明___________________________，化学反应速率越大；

(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_____________；

(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________。

25、在298K，标准压力下，以Pt电极电解CuSO4和ZnSO4的混合水溶液。设电解起始时，溶液pH=7，CuSO4和ZnSO4的浓度均为0.1mol·L-1，并设H2在Pt、Cu及Zn电极上的超电势分别为0.6、0.8及0.7V。已知(Cu2+/Cu)=0.337V，(Zn2+/Zn)=-0.763V。

(1)电解时，阴极可能析出的物质有_______；

(2)阴极首先析出的物质是_______；

(3)当第二种物质开始析出时，第一种析出物质的相应离子的剩余浓度是_______。

26、500 多年前，一艘载着天然苏打晶体(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触的地方出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题:

（1）沙滩上沙粒的主要成分为_______(填化学式)。

（2）上述晶莹发亮的珠子可能是______(填字母)。

A. 水晶颗粒   B.无水碳酸钠   C.晶体硅   D.玻璃珠

（3）生成该珠子时发生反应的化学方程式为_____________。

（4）氢氟酸常用作玻璃的蚀刻剂，原因是______________(用化学方程式表示)。

27、下面有四种原电池装置：

回答下面问题：

(1)装置①的负极是___________(填元素符号，下同)，原电池反应的离子方程式为___________。

(2)装置②的正极是___________，负极发生的电极反应为___________。

(3)装置③中有电子流出的电极是___________，原电池反应的离子方程式为___________。

(4)装置④发生还原反应的电极是___________，该极的电极反应为___________。

28、Ⅰ．将适宜的词语填入空格中(填编号)。

①电泳  ②盐析  ③聚沉  ④变性  ⑤布朗运动  ⑥渗析  ⑦丁达尔现象

（1）清晨森林中出现的一道道光柱，这种现象称为 ；

（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________；

（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做 。

Ⅱ．分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下物质：①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO4  ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 (填编号)。

其中，属于电解质的是 ；属于离子化合物的是 ；溶于水的过程中能与水发生化学反应的是 。

29、为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验过程:

Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中产生黄绿色气体,其化学方程式是_____________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______。

(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是____________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是_________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下____,得电子能力逐渐减弱。

30、回答下列问题

(1)常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，___________mol/L，pH值为___________，水电离的___________mol/L；25℃的盐酸中，由水电离产生的的物质的量浓度为___________。

(2)氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是___________。

(3)某温度(t℃)时，，则该温度(填大于、等于或小于)___________25℃，理由是___________。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=l的溶液b L混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=___________；

(4)已知的。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。则①某溶液里mol/L，如要生成沉淀，应调整溶液的pH大于___________。

②要使0.2溶液中沉淀较为完全(使浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入溶液，使溶液的pH为___________。

31、常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。

Ⅰ.提取流程：

(1)“破碎”的目的是_______。

(2)操作a和操作b的名称分别是_______、_______。

(3)操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______。

32、氮化锶在工业上广泛用于生产荧光粉．锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应．某同学设计如下装置制备氮化锶（各装置盛装足量试剂），使用的氮气样品可能含有少量等气体杂质。

已知：醋酸二氨合亚铜溶液能定量吸收,但易被氧化，失去吸收能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收。

Ⅰ．氮化锶的制取

(1)装置C、D、E盛装的试剂分别是_____________（填代号）。

甲．连苯三酚碱性溶液       乙．浓硫酸       丙．醋酸二氨合亚铜溶液

(2)该套装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案_____________。

Ⅱ．产品纯度的测定

称取中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由仪器3加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液完全吸收（吸收液体积变化忽略不计）。从烧杯中量取的吸收液，用标准溶液滴定过剩的,到终点时消耗溶液。（图中夹持装置略）

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________。

(4)装置中长玻璃管的作用原理是_____________；仪器3的名称是_____________。

(5)用的标准溶液滴定过剩的时所选指示剂为_____________；如何判断滴定终点的到达？__________________________________________________。

(6)产品纯度为_____________。（保留三位有效数字）

(7)下列实验操作可能使氮化锶测定结果偏低的是_____________（填字母）。

a．滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失

b．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

c．滴定后，碱式滴定管尖嘴外还悬着一滴液体