河北省邯郸市2026年中考真题（一）化学试卷带答案

1、Ni可活化放出，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

B．       

C．活化能最大的步骤：中间体2→中间体3

D．只涉及C-H的断裂和生成

2、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（  ）

A.Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)

B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)

C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)

D.Al2O3(s)AlCl3(aq) Al(OH)3 (s)

3、下列操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在标准状况下有：①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6g H2S，④0.2mol NH3．下列对这四种气体的描述不正确的是

A.体积②>③>①>④ B.密度②>③>④>①

C.质量③>②>①>④ D.氢原子个数 ①>③>④>②

5、于谦的《石灰吟》，赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于

A．单质   B．氧化物 C．酸   D．盐

6、已知还原性：I-＞Fe2+＞Br-，下列离子方程式正确的是

A．将少量Cl2通入FeBr2溶液中：

B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：

C．将少量Cl2通入FeI2溶液中：

D．将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1mol/L的FeI2溶液中：

7、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）

A.碘水 B.溴水 C.氯水 D.氯化钠溶液

8、二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，可用于处理工业废水中CN-：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，下列有关说法正确的是

A．Cl-的结构示意图：

B．CO2化学式不能代表分子式

C．中子数为8的氮原子：N

D．N2的电子式：

9、硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。其在一定温度下分解的化学方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，下列说法正确的是（　　）

A. 将分解产生的混合气体，用水充分吸收，生成物中n[(NH4)2SO3]：n(NH4HSO3)=2：1

B. 将分解产生的混合气体，通入到BaCl2溶液中不能产生白色沉淀

C. 将分解产生的混合气体，用足量的浓硫酸充分吸收后，可以收集到纯净的N2

D. 将分解产生的混合气体，通入到酸性KMnO4溶液中，涉及氧化还原反应的离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2 =2Mn2++5SO42-+4H+

10、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

11、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析正确的是

A．中既有离子键，又有极性共价键

B．该物质在熔融状态下能导电

C．该物质的化学式可写成

D．1mol中阴、阳离子个数比为20：1

12、下列食品中属于碱性食物的是（   ）

A. 鸡肉   B. 大米   C. 萝卜   D. 猪肉

13、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧。下列说法不正确的是

A.Na2SeO3易溶于水

B.活性氧对应产物中氧元素的化合价可能为-2价

C.Na2SeO3中硒元素的化合价为+4价

D.Na2SeO3消除人体内的活性氧时作氧化剂

14、吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。下列说法错误的是

A．该分子中含有五种官能团

B．与足量的发生加成反应，所得产物中有6个手性碳原子

C．可以发生取代反应、加聚反应、显色反应

D．1mol吗替麦考酚酯最多消耗3mol NaOH

15、下列关于钠的说法中正确的是（    ）

A.金属钠保存在煤油中，所以钠着火时，可用煤油来灭火

B.金属钠久置空气中最终转变为Na2O2

C.钠可以将钛、铌等金属从其氯化物中水溶液中置换出来

D.氧化钠可以转化为过氧化钠，过氧化钠更稳定

16、关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　)

A.CaCl2中既有离子键又有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

17、下列除去杂质的实验方法正确的是

A.在粗盐的提纯实验中，应该先加盐酸调节溶液的pH值，再加沉淀剂除杂质

B.Fe2+中的少量Fe3+：加KSCN溶液后过滤

C.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置

D.除去粗盐中的可溶性杂质Na2SO4，可以加入适量的氢氧化钡除去

18、下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．的空间构型为平面三角形

C．SiF4和的中心原子均为sp3杂化

D．SF6中有4对完全相同的成键电子对

19、下列说法不正确的是

A．12C和14C是一种核素

B．S2、S4、S6、S8是硫元素的4种同素异形体

C．35Cl和37Cl互为同位素

D．CH3CH2－NO2和H2N－CH2－COOH互称为同分异构体

20、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B．O2所在的铂电极处发生氧化反应

C．该电池的负极反应式为

D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

21、标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是___________个，含氢原子数是___________个，0.2mol OH-中含有的电子数是___________个，0.2mol NH其中含有的质子数是___________个。12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为(1mol碳原子含1.5mol碳碳键)___________

22、海洋中含有丰富的卤族元素，可用以下流程分别进行提取。

（1）卤族元素在元素周期表中的位置是_________。

（2）①中将粗盐精制的过程中，为除去其中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42-，所加以下四种试剂的先后顺序是_________（填序号）。

A 盐酸    B Na2CO3 溶液    C NaOH 溶液    D BaCl2 溶液

（3）②中发生的化学方程式是_________。

（4）③中发生的离子方程式是_________。

（5）④的操作名称是_________。

23、固体化合物CaFe(CO3)2在空气中加热反应生成CO2、Fe2O3和CaO．回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_____。

(2)上述反应产物中的CaO加入燃煤中，其作用是_____。

A．降低温室效应B．减少SO2的排放C．避免光化学烟雾D．保护臭氧层

(3)设计实验证明上述固体产物中含有三价铁：取少量固体于试管中，_____。

(4)CaFe(CO3)2在空气中加热反应的化学方程式为_____。

24、侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献，工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。

(1)如下图甲取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。

若结果大于100%，可能的原因是_______。

(2)图乙为和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从℃冷却至℃，~的最优范围是_______(填字母)。

A.40~10       B.60~30       C.70~40

25、（1）写出下列物质在水中电离的方程式：

（a）氢硫酸_____________________________________________. 

（b）碳酸氢钠 ____________________________

（c）硫酸氢钠 ___________________________

（2）写出下列物质水解的离子方程式：

（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________

26、我国古代人民学会了利用含淀粉丰富的谷类物质发酵酿酒的方法，其过程可粗略表示如下：

过程Ⅰ：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

过程Ⅱ：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

请回答下列问题：

(1)C6H12O6的名称为__________。

(2)为检验过程Ⅰ是否反应完全，可向反应混合液中滴入______，观察溶液是否变______。

(3)“酒是陈的香”是因为酒在窖藏过程中生成的乙酸与乙醇反应生成具有香味的乙酸乙酯的结果。请写出该反应的化学方程式______。

(4)下列有关酶的说法不正确的是________。

A.酶是一类有机物，绝大多数是蛋白质

B.温度为30～50℃时，酶的活性最强

C.上述过程Ⅰ可以用蛋白酶作催化剂

D.生物体内的化学反应都离不开酶的催化

27、某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。

（1）基态硒原子的核外电子排布式为______________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。

（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。

（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。

（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。

①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________，。

②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。

③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_____________，微粒之间存在的化学键有_____________，

28、（1）同温同压下，同体积的NH3和H2O（水蒸气）质量比是 。

（2）0.3 mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。

（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是________。

（4）2molSO3和3molSO2其分子数之比为_______;相同状况下（均为气体）体积之比为_______。

（5）欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL。

29、在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。

(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器a的名称为___________。

②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是___________。

③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为___________(填化学式)。

④装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。

⑤装置D的作用是___________。

(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。已知：。该空气中二氧化硫的体积分数为___________(用含V代数式表示)。

(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的。

①过程Ⅰ发生的反应为，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。

②过程II发生反应的化学方程式为___________。

30、（1）已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8kJ·mol－1

②CH4 (g)＋O2(g)=CO (g)＋2H2O(g) ΔH＝－564.3kJ·mol－1

则CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___。

（2）根据键能数据计算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH＝___kJ·mol－1。

（3）氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示。

回答下列问题：

①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为___(保留两位有效数字)。

②X轴上a点的数值比b点__(填“大”或“小”)；图中，Y轴表示__(填“温度”或“压强”)，判断的理由是__。

31、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产、生活的主要能源物质。回答下列问题：

(1)1molCO完全燃烧生成放出283kJ热量，热化学方程式为___________。

(2)12g固体碳完全燃烧时放出的热量为395kJ，则生成时放出的热量为___________kJ。

(3)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

，则M、N相比，较稳定的是___________。

(4)，则a___________(填“＞”“＜”或“=”)238.6.(已知甲醇的燃烧热为)

(5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为___________。

(6)使和通过灼热的炭层，生成HCl和，当有参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

32、Ⅰ.今有a．醋酸，b．盐酸，c．硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“＞”、“＜”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的粉末，在相同条件下产生的体积由大到小的顺序是___________。

(2)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是___________。

Ⅱ．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看做化学平衡。请根据所学的知识回答：

(3)0.1mol/L的溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________。

(4)实验室中配制溶液时常加入___________溶液以抑制其水解。写出氢氧化铁胶体制备的离子方程式为___________。

(5)泡沫灭火器的工作原理(离子方程式)___________。