河北省邯郸市2026年中考真题（三）化学试卷带答案

一、（共20题，共 100分）

1、下列说法不符合IA族元素性质特征的是

A. 易形成＋1价离子

B. 从上到下原子半径逐渐增大

C. 从上到下金属性逐渐减弱

D. 从上到下失电子能力逐渐增强

2、以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是( )

①烧制陶瓷 ②提出氧化学说 ③指南针 ④火药 ⑤人工合成结晶牛胰岛素 ⑥合成有机高分子材料 ⑦索尔维制碱

A.①③⑤ B.④⑥⑦ C.①④⑤ D.③④⑤

3、下列叙述中正确的是

A．pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液等体积混合，因产物氯化铵水解溶液显酸性

B．氯胺H2NCl是常用的消毒杀菌剂，它能水解产生NH4Cl和HClO

C．叠氮酸(N3H)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N)＞c(OH-)＞c(H+)

D．实验室配制NaCN溶液时，需通入少量CO2气体用以抑制CN-的水解

4、右图为铜一锌一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是

A. 锌片为负极，且锌片逐渐溶解

B. 铜片为正极，且铜片上有气泡

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 该装置能将化学能转变为电能

5、张清莲是我国著名的化学家，1991年，他准确测得In的原子量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。己知In的原子核外电子由里到外排布为2, 8, 18, 18, 3。则下列关于In的说法不正确的是（）

A. In为过渡元素 B. In为长周期元素

C. In易导电导热 D. In 在反应中容易失电子

6、下列反应的离子方程式正确的是(　　)

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑

B.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O

C.向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓

7、我国努力争取在2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是

A．广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2

B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2

C．一定条件下，将CO2转化为淀粉，实现CO2的资源化利用

D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时吸收热量

8、葡萄糖和蔗糖都是常见的糖类，均为有甜味的无色晶体，易溶于水。葡萄糖与新制Cu(OH)2可发生如下反应：RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O(RCHO表示葡萄糖)。Cu2O的晶胞如图所示。蔗糖水解的实验过程是：在试管中加入2 mL蔗糖溶液，接着加入2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液，加热。

下列说法正确的是

A．葡萄糖分子间不能形成氢键

B．葡萄糖分子中含4个手性碳原子

C．基态Cu2+的电子排布式为[Ar]3d84s1

D．NaOH的电子式为

9、在溶液中存在下列平衡：，某混合溶液中，的物质的量浓度与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法正确的是

A．反应的

B．状态A与状态B相比，状态A的大

C．若温度为，反应的平衡常数分别为，则

D．若反应进行到状态D时，一定有

10、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是

A．SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高

B．卤素单质的熔点随核电荷数增加而升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

C．F2在暗处遇H2发生爆炸，则I2在暗处遇H2也发生爆炸

D．KOH的碱性强于NaOH，则Ca(OH)2的碱性也强于Mg(OH)2

11、镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl-外)存在大量离子有

A.Mg2＋ B.Cu2＋ C.Al3＋ D.AlO2－

12、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：

反应室	载气	吸收液	SO42- 含量	数据分析
①	N2	蒸馏水	a	ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到 SO42-
②	N2	3%氨水	b
③	空气	蒸馏水	c
④	空气	3%氨水	d

下列说法不正确的是

A.控制SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B.本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2 有关

C.反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O =H2SO4 + 2HNO2

D.农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

13、香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

下列说法中正确的是(　　)

A. 反应1→2中原子利用率为90%

B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应

D. 等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2

14、氯化碘（ICl）的化学性质跟Cl2相似，预计它与H2O反应的最初生成物是

A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HCl和HI

15、短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且X、Y同主族。三种元素组成的某化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

A．氢化物的稳定性：Y＞Z

B．简单离子的半径：Z＞Y＞X

C．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y

D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构

16、把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入b mol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含c mol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是

A． mol·L-1

B． mol·L-1

C． mol·L-1

D． (b-4c)/a mol·L-1

17、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

A.金属钠可以保存在少量水中

B.钠长时间暴露在空气中，最终产物是Na2CO3

C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高

D.Na与CuSO4溶液反应可以置换出Cu单质

18、质量比为1：1的CO和H2组成的混合气体2.1 g在足量的氧气中点燃充分反应后，将产物立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增加为

A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 无法确定

19、下列化学用语表示错误的是

A．质子数为7、中子数为7的氮原子：

B．的结构示意图：

C．的电子式：

D．的结构式：

20、下列图示物体的主要构成材料不属于合金的是

A	B	C	D

生铁铸造的井盖	飞机外壳	超轻海绵	潜水器耐压球壳

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共8题，共 40分）

21、19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是__________。

A．提出了原子学说

B．提出了分子学说

C．发现了元素周期律

D．发现能量守恒定律

（2）该表变化表明__________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强

D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。

A．耐高温材料 B．新型农药材料

C．半导体材料 D．新型催化剂材料

（4）据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。

A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第6周期

C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合

22、I.按系统命名法命名下列各物质。

(1)CH3-CH(CH3)-CH2-C(CH3)3 ______。

(2)(CH3)2CH-CH=CH-CH2-CH3 ______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3______

II.有下列原子或原子团，请按要求选择两个，写出符合要求的有机物的结构简式：

﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

(1)分子结构为正四面体的是：______；

(2)能使FeCl3溶液显紫色的是：______；

(3)在NaOH乙醇溶液中能发生消去反应的是：______；

(4)1mol该有机物与足量的银氨溶液反应，有4molAg生成的是：______；

(5)相对分子质量是60，能和NaHCO3反应放出CO2的是：______。

23、焦亚硫酸钠在医药、印染、食品等方面应用广泛，也可作为食品的抗氧化剂。

(1)工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时，溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：______。

(2)由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为______，该样品中的残留量为______以计。

24、某化学课外活动小组制备氢氧化铁胶体并检验其性质。

(1)把饱和溶液逐滴滴入沸水中，能形成胶体，其反应的化学方程式为______(填标号，下同)。

a．

b．

(2)为验证制得的分散系是胶体，下列方法中最简单的是_______。

a．用一束可见光照射该分散系，观察是否产生丁达尔效应

b．向分散系中加人氯化钠，观察是否聚沉

c．在分散系中插入石墨电极，接通直流电源，观察与直流电源负极相连的一极颜色是否变深

(3)氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是______。

a．胶体微粒直径小于1nm

b．胶体微粒均带正电荷

c．胶体微粒能透过滤纸

25、I.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为__。

Ⅱ科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：

（1）甲醇是__极，电极反应为___。

（2）电池反应的离子方程式：__。

26、短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则：

（1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。

（2）简单离子半径由大到小的顺序_______。

（3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。

（4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。

27、[化学——选修3：物质结构与性质]

由H、C、O、N、S、Cu等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子有____种运动状态，未成对电子占据原子轨道的形状为______。

（2）碳和氢形成的最简单碳正离子CH3+，其中心原子碳原子的杂化类型为___________，该阳离子的空间构型为___________。

（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_________________________________。

（4）向盛有CuSO4溶液的试管中滴加少量氨水，现象是_____，离子反应方程式为____；继续滴加氨水至过量得到深蓝色溶液。经测定深蓝色是由于存在[Cu（NH3）4]SO4。其阳离子的结构式为___________，中心原子的配位数为___________。

（5）金属晶体铜的晶胞如图所示。其堆积模型是___________，铜原子间的最短距离为apm，密度为ρg·cm－3，NA为阿伏伽德罗常数。铜的相对原子质量为___________（用a、ρ、NA表示，写出计算式即可）。

28、一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)该反应的化学方程式___________。

(2)该反应的平衡常数的表达式为：___________，达到平衡时，A的转化率是：___________ 。

(3)若该反应ΔH ＜0，升高温度，K会___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分

钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是________________________________________。

⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_________________________。

⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________，原因是________________________________________。B试管中现象为__________________________________________________。