江苏省镇江市2026年小升初（3）化学试卷及答案

1、含N元素的气体a可发生如图所示转化。下列说法正确的是

A．c生成d属于自然固氮

B．b可用于检验氯气管道是否泄漏

C．x中阴离子的空间结构为V形

D．d为酸性氧化物

2、姜黄素是一种黄色食用色素，双去甲氧基姜黄素的结构如图所示，下列有关该分子的相关说法正确的是

A.含有4种官能团

B.碳原子都采用sp2杂化

C.可发生加成反应、酯化反应

D.1mol该分子最多可与2mol NaOH 反应

3、SO2 气体通入BaCl2 无沉淀产生，但分别加入① NH3·H2O 水 ②氯水  ③ H2S 溶液三种溶液均有沉淀产生这些沉淀分别为

A．BaSO4 、BaSO3 、S    B．S、BaSO3 、BaSO4

C．BaSO3 、BaSO4 、S      D．BaSO3 、S、BaSO4

4、下列说法正确的是

A．周期表中原子序数为33的元素是一种金属元素

B．第ⅠA族元素都是碱金属元素

C．原子种类多于元素种类

D．第ⅤA族元素的简单氢化物中，沸点越高，稳定性越强

5、把2.5molA和2.5molB混合装入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1，同时生成1molD，下列叙述中错误的是

A．x=4

B．达到平衡状态时B的转化率为50%

C．5s内B的反应速率v(B)=0.05mol·L-1·s-1

D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

6、将溶质质量分数分别为22%和48%的酒精溶液(无水乙醇的密度为0.8g·cm－3)按等体积混合，混合溶液中酒精的质量分数

A.等于35％ B.等于70% C.大于35% D.小于35%

7、十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18C10H12C10H8”的脱氢过程释放氢气。反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1；反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2；在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A．总反应的ΔH1=Ea1-Ea2

B．C10H18(1)的脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12(1)积聚

C．十氢萘脱氢的总反应速率由反应Ⅱ决定

D．选择合适的催化剂不能改变Ea1、Ea2的大小

8、下列有关化学研究的说法正确是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不存在碳碳双键

C．常温下，铝质或铁质容器可用于贮运浓硝酸，可推出常温下，铝或铁不与浓硝酸反应

D．一个反应需要加热才能发生则这个反应一定是吸热反应

9、下列表述中正确的是（       ）

①提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐

③氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料

④光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便

⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A．①②③

B．②④

C．①③⑤

D．③④⑤

10、下列有关反应速率的说法正确的是（     ）

A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率

B. 100mL 2mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢

D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢

11、下列实验中根据现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列说法正确的是

A．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

B．具有相同的通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

C．互为同系物的有机物分子结构必然相似

D．互为同系物的有机物不一定具有相同的通式

13、利用有机物Ⅰ合成Ⅳ的路线如图所示，下列说法错误的是

A.Ⅰ的分子式为

B.ⅠⅡ的反应类型为加成反应

C.Ⅲ与Na、NaOH、均能反应，且消耗三种物质的物质的量之比为

D.Ⅳ中含有的官能团只有羟基、羧基

14、下列说法正确的是（   ）

A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③

B. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应

D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数K值变小，则表明该反应为的ΔH＞0

15、汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：

下列说法中，不正确的是

A．汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物

B．使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染

C．该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化

D．该过程中会发生反应：

16、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（　　）

A.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

B.每1列都有非金属元素

C.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

D.最外层有2个电子的元素一定在第2列

17、下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气

B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵

18、在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是（ ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入H2S，HS—浓度增大

C．升高温度，c（HS—）/c（S2—）减小

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

19、下面对宏观事实的微观解释不正确的是（   ）

A.湿衣服晾在阳光充足的地方，容易干――温度升高，分子运动加快

B.固体碘（I2）和碘蒸气（I2）都能使淀粉溶液变蓝――同种分子化学性质相同

C.液态水变为水蒸气――分子体积变大

D.氧化汞受热分解生成汞和氧气――化学反应中分子发生改变

20、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子大量共存的离子组是

A.、、、Na+

B.C1-、SCN-、、Cu2+

C.Br-、I-、Mg2+、Na+

D.H+、C1-、、Al3+

21、由锌片、铜片和200mL稀H2SO4组成的原电池如下图所示：

(1)原电池的负极反应式为___________，正极反应式为___________，盐桥中的K+向___________(填“铜”或“锌”)电极移动。

(2)一段时间后，当在铜片上放出5.6L(标准状况)气体时，H2SO4恰好消耗一半，则产生这些气体的同时，共消耗___________g锌，有___________mol电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是___________。

(3)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的反应的电极反应式为___________。

22、(1)请比较下列离子结合氢离子的能力：___________(填“”、“”、“”)，用一个离子方程式来说明___________。

(2)比较沸点高低：正丁烷___________异丁烷(填“”、“”)，请从结构角度分析原因：___________。

(3)写出电子式___________，该分子的空间构型___________(填“是”或“否”)为平面型分子。

23、（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为   。

（2）已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 。

24、有四种物质：①氧化铁  ②盐酸  ③碳酸氢钠  ④氢氧化钠

(1)写出其中盐的电离方程式________。   

(2)上述物质中有一种与其它三种物质均能反应，此物质是_______(填序号)。

(3)写出③④两种溶液反应的离子方程式_______。

25、(1)写出下列官能团的名称：①—COOH_________   ②—CHO_________

(2)现有4种有机物：①乙烯 ，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯(填写结构简式)：

①能发生消去反应的是__________。

②能发生水解反应的是__________。

③具有酸性且能发生酯化反应的是__________。

④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是__________

26、每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4________

(4)浊液、溶液、胶体、水________

(5)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O________

(6)铜、金、银、钠________

27、阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，

燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：

然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

依据上文，回答问题：

（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有______元素。

（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有______（填序号）。

A．无火药、无污染

B．不会发生伤残及火灾事故

C．能重复使用，减少经济支出

（3）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。______

②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______

③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______

④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______

28、现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示：

根据上述元素信息，回答下列问题:

（1）基态T2+的电子排布式为____________。

（2）Y.Z.R 的电负性由大到小的顺序为____________ (用元素符号表示)。

（3）YX4+的空间构型为____________，离子中Y原子的杂化轨道类型为____________ ，YX4+电子式为________。

（4）YX3的一种等电子体分子是______，YX3 的键角大于X2Z的键角的主要原因是________。

（5）T单质不溶于YX3溶液，也不溶于X2Z溶液，但能溶于它们的混合溶液，其主要原因是形成了稳定的[T(YX3)4]2+，1mol该阳离子中共含有______mol σ键。

（6）Z、T组成的晶胞结构如下图所示。已知Z、T原子的半径分别为apm、bpm，晶胞边长为cpm，则该晶胞中原子的空间利用率为________(用代数式表示)。

29、1-溴丁烷，为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用1-丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。该反应的实验装置图(省略加热装置及夹持装置)和有关数据如下：

实验步骤如下：

步骤一：在A中加入20.0 mL蒸馏水，再加入30.0 mL浓H2SO4，振摇冷却至室温，再依次加入18.0mL 1-丁醇及25g NaBr，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流40min(此过程中，要经常摇动)。冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。

步骤二：将粗产品依次用水洗、浓H2SO4洗、水洗、饱和NaHCO3溶液洗，最后再水洗；产物移入干燥的锥形瓶中，用无水CaCl2固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去CaCl2固体，进行蒸馏纯化，收集99～103℃馏分，得1-溴丁烷18.0g。

回答下列问题:

(1)已知本实验中发生的第一步反应为NaBr+H2SO4(浓)＝HBr↑+NaHSO4，则下一步制备1-溴丁烷的化学方程式为_______。

(2)选用下图装置进行步骤二中最后的蒸馏纯化，其中仪器D的名称为_______。

(3)通过查阅资料发现实验室制取1-溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤一中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外还有_______(从化学平衡的角度来说明)。

(4)该实验中可能生成的有机副产物是_______、_______(写结构简式)。

(5)经步骤一制得的粗产品常呈现黄色，除利用NaHCO3溶液外还可选用下列哪种试剂除去该杂质_______(填字母)。

a.NaHSO3 b.Na2SO4 c.C2H5OHd.H2O2

(6)步骤二中，用浓硫酸洗的目的是_______，用饱和碳酸氢钠溶液洗的目的是洗去硫酸等酸性物质，实验中不能用NaOH溶液来代替，原因是_______。

(7)本实验的产率是_______。(用百分数表示,结果保留三位有效数字)

30、将3.84g铜粉与600mL浓硝酸反应(忽略体积变化)，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，试计算：

(1)反应后溶液中铜离子浓度为_______mol/L；

(2)反应所消耗硝酸的物质的量是_______mol；

(3)生成的NO与NO2体积比为_______。

31、Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH

回答下列问题：

(1)“溶浸”过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出一种即可)，加入Na2SO3的作用是_______。

(2)“氧化”过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为_______，由此推测还原性：Fe2+_______Co2+(填“＞”或“＜”)。

(3)滤渣2的主要成分为_______(写化学式)，检验铁元素的离子已被完全沉淀的实验操作及现象；取少量待测液于试管中，_______。

(4)已知某温度下，。该温度下，“沉淀除杂”时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中，则滤液中c(Ca2+)为_______(保留2位有效数字)。

(5)在空气中充分煅烧，除得到产品外还产生了CO2，则反应中与O2的化学计量数之比为_______。

32、利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程如图：

已知：a.呈絮状，不易从溶液中除去。

b.常温下金属阳离子形成氢氧化物开始沉淀至完全沉淀的见下表：

(1)“酸浸”时，提高菱镁矿利用率可采取的措施是_______(任写一条)。

(2)“氧化”过程中试剂最佳选择为

A．氯气

B．溶液

C．

D．

(3)氧化过程的离子方程式为_______，氧化过程中需要控制温度不宜过高，原因是_______。

(4)“调值”控制的范围是_______。

(5)沉淀混合物的成分是_______(填化学式)

(6)将溶液置于某容器中，经过_______、_______(操作②名称)，过滤，洗涤烘干，制得晶体备用。

(7)常用电解法制备、单质，写出工业制铝的化学反应方程式_______。