江苏省镇江市2026年小升初（三）化学试卷及答案

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.0.1mol苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

B.1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA

C.标准状况下，11.2L CO和CO2混合物含有碳原子数为0.5NA

D.密闭容器中，1 molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA

2、研究表明以为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示(*表示具有活性的分子)。下列说法不正确的是

A．两种电解质溶液环境下的焓变相同

B．在溶液中对的活化效果好

C．的氢化是键断裂与N-H键形成的过程

D．在溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为

3、25℃时，向20mL0.1 mol/L H2R溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa=﹣lgKa，二元弱酸H2R的pKa1=1.89，pKa2=7.21。下列有关说法错误的是

A. 溶液的导电性：点a弱于点b

B. 离子浓度c(R2-)：点c小于点d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全

D. 点b时，y<7且<1

4、常温下，向溶液中滴加溶液，溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温下，HA电离常数的数量级为

B．a点对应的溶液中：

C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中

D．c点对应的溶液中

5、以异戊二烯和丙烯醛为原料合成对二甲苯过程如图所示。下列说法错误的是

A．过程I为加成反应，过程II中有H2O生成

B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别M和对二甲苯

C．丙烯醛中所有原子可能共面

D．M的同分异构体中一定不含苯环

6、“鲁米诺”是一种化学发光试剂，在一定条件下被氧化后能发出蓝光。“鲁米诺”的合成原理如图所示：

下列说法正确的

A．X的分子中所有碳原子不一定共面

B．一定条件下，X可以发生水解反应

C．图中①与②的反应类型分别为取代反应、还原反应

D．等物质的量的X、Y分别进行反应①与反应②，理论上生成水的质量比为2∶1

7、如图微粒的结构示意图，正确的是（ ）

A. Mg2+   B. Cl   C. Ar   D. K

8、

①Na2CO3—制玻璃

②SiO2—太阳能电池

③干冰—人工降雨

④NaCl—制纯碱

⑤Al2O3—焊接钢轨

⑥NaClO—消毒剂

⑦Fe2O3—红色油漆或涂料

⑧MgO—耐火材料

A. 4   B. 5   C. 6   D. 7

9、下列说法正确的是

①CSO的电子式：

②分子式量相同的两种分子一定是同分异构体

③甲苯分子中所有原子共平面

④甲烷分子的比例模型：

⑤CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，该反应属于取代反应

⑥HCO的水解方程式为：HCO+H2OCO+H3O+

A．①④⑤

B．①②④⑥

C．①③⑤⑥

D．全部正确

10、2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》。医用同位素有14C、18F、131I等。下列有关说法错误的是

A．14C原子序数为6

B．18F、131I具有相同的最外层电子数

C．14C与12C的化学性质几乎完全相同

D．1molNa18F含22mol质子

11、花椒毒素的一种中间体结构简式如：，下列有关该中间体的说法错误的是（）

A．分子式为C13H7O4

B．分子中所有原子不可能共平面

C．能发生水解反应

D．分子中含有4种官能团

12、下列各组顺序不正确的是

A. 微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

B. 热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF

C. 熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

D. 沸点高低：NH3>AsH3>PH3

13、生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地面臭氧产生和吸收机理如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22.4L 和的混合物含质子数为16

B．每产生1mol 需要分子数为3

C．反应③中有48g 完全反应，转移电子数为2

D．标准状况下NO和各22.4L混合充分反应后，分子总数为1.5

14、下图中能较长时间看到白色沉淀的是

A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤

15、实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是 (    )

A. A    B. B    C. C    D. D

16、从松节油中提取的β-蒎烯可制取诺蒎酮、诺蒎酸等，反应原理如下：

下列说法正确的是

A．以上四种有机物均易溶于水

B．诺蒎酮分子中所有碳原子可能共平面

C．β-蒎烯的某种同分异构体可能是芳香烃

D．等物质的量的诺蒎酸与蒎二醇分别与足量的钠反应产生的的量相同

17、下列说法不正确的是（   ）

A.在研究氯气的性质时，发现有黄绿色气体，该过程使用了观察法

B.可以用分类的方法预测物质的性质

C.化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质

D.合成大量自然界不存在的新物质是现代化学的重要任务之一

18、第三周期元素中，微粒半径最大的是 （ ）

A. Al3+   B. Na＋   C. S2－   D. Cl－

19、化学学科素养要求建立认知模型，并能运用模型解释化学现象。下列对应关系错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（   ）

A.增大容器容积 B.升高反应温度

C.恒容下通入乙烷 D.恒容下通入惰性气体

21、按要求完成下列问题

(1)漂白粉的有效成分___________，实验室少量钠保存在___________，白磷保存在___________。(填物质名称)

(2)实验室制取氯气的化学方程式：___________ 。

(3)新制氯水滴入NaBr溶液反应的主要化学方程式：___________。

(4)碳酸钠溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)：___________。

(5)CaCl2溶液滴加到NaHCO3溶液中出现白色沉淀，该反应的离子方程式：___________。

22、有以下9种物质： a．Ne b．HCl c．P4 d．H2O2 e．Na2S f．NaOH   g．Na2O2 h．NH4Cl   i．AlCl3

请用上述物质的字母填空：（填字母，中间不要有空格）

(1)不存在化学键的是___________________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(2)只存在共价键的是_______________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(3)只存在离子键的是_____________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

(4)既存在离子键又存在共价键的是__________。（若多项答案，按顺序填写，否则不得分）

23、（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11

草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5

0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）

（2）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____（选填编号）；

a．c(H+)＞c(HC2O)＞c(HCO)＞c(CO)

b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)

d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)

24、科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。回答下列问题：

(1)次磷酸分子式为H3PO2，与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸为___________元弱酸，次磷酸溶液中微粒有___________，次磷酸的电离方程式为___________。

(2)根据表中数据(常温下)，完成下列填空。

①常温下，NaCN溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

②向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为___________，结合所给数据说明生成该产物的理由：___________。

(3)①试计算Na2CO3溶液中CO的水解常数Kh为___________；

②若加水稀释NaHCO3溶液时，其水解程度___________，溶液的pH___________(填“增大”或“减小”)。

25、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。

(2)将少量的④溶于装有50mL蒸馏水的烧杯中，再通入⑦可用于工业制取漂白液，其所对应反应的离子方程式为：___________。

(3)⑧用于除铁锈(Fe2O3)的离子方程式为___________。

(4)请写出⑥与⑦反应的化学方程式并用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况：___________。

26、水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。

按要求回答问题：

(1)电解器中阳极的电极反应式为______________________________________________。

(2)当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时，解汞室中生成NaOH的质量为__________。

27、化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

(1)在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是___________。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是__________________________。

(3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为_____，发生反应的离子方程式为_____________。

28、在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_______。

(2)0～5min内用Z表示的平均反应速率为_______。

29、某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。

(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C．将容量瓶盖紧，摇匀

D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(3)根据计算，配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固体的质量为_________g。

(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。

(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________。

A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．烧杯未进行洗涤

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

30、将一定质量的镁铝粉末混合物投入一定浓度的200 mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中滴加5.0 mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。

(1)原合金中铝的物质的量分数为_____________。

(2)盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

31、硫、氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究他们的相互转化及脱除有重要意义。

(1)25℃时，N2O5(g)在刚性反应器中发生分解得到N2O4(g)、NO2(g)和O2(g)。其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。N2O5(g)的初始压强为35.8kPa，某时刻，N2O5(g)完全分解，体系达到平衡，反应器总压强为63.1kPa。

①相关反应的能量变化如图1所示，N2O5(g)分解生成N2O4(g)和O2(g)的热化学方程式为___。

②25℃时，N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常量Kp=___kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强大于63.1kPa，原因是___。

(2)臭氧可用于脱硫脱硝，利用其强氧化性氧化氮氧化物及二氧化硫。

①O3分子的空间结构与水分子的相似，O3是___(填“极性”或“非极性”)分子。

②用O3氧化NO2时，使用催化剂可提高氧化效率.研究发现NO2在某催化剂表面被O3氧化时反应机理如图2所示，反应过程中，[M]与NO2按物质的量之比1∶1反应生成N2O5。该催化氧化过程总反应的化学方程式为___。

③一定温度下，向一定比例的O3和NO混合物中通入一定浓度的SO2气体，同时进行脱硫脱硝实验。实验结果如图3所示。由图可知SO2对NO的氧化率影响很小，下列选项中能解释该结果的是___(填序号)。

a.O3氧化SO2反应的活化能较大

b.O3与NO反应速率比O3与SO2反应速率快

c.等物质的量的O3与NO反应放出的热量比等物质的量的O3与SO2反应的多

上述脱硫脱硝过程中涉及元素的第一电离能由大到小的顺序是___(填元素符号)。

32、现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol/L 的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)由图可知，HB的酸性比HA的酸性________(填“强”“弱”或“相同”)。

(2)b点对应的溶液中c(HB)________(填“＞”“＜”或“=”)c(B-)；a点对应的溶液中c(A-)+c(OH-)________(填“＞”“＜”或“=”)b点对应的溶液中 c(B-)+c(OH-)。

(3)与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

(4)已知常温下向0.1mol/L 的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_____________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________(填“＞”“＜”或“=”)c(H2C)。