2026年黑龙江鸡西高考化学第二次质检试卷

1、一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是

A. B4C是一种原子晶体

B. B4C是一种离子晶体

C. B4C是一种分子晶体

D. B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的

2、下列溶液一定呈中性的是

A.使甲基橙试液呈黄色的溶液 B.c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L 溶液

C.pH=7 的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

3、下列实验操作及装置不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、有如下合成路线，甲经两步转化为丙：

下列叙述错误的是（　　）

A.步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲

B.反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂

C.甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应

D.乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

5、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（　　）

A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C.溶液酸性：A>B

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

6、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B. 二氧化硫可以用作葡萄酒的添加剂

C. 浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气

D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

7、化合物X结构简式。下列有关化合物X的说法正确的是

A.分子式为C16H14O4

B.一定条件下1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

C.化合物X在酸性条件下水解后产物中有二种官能团

D.1mol化合物X在一定条件下最多可以与7molH2发生加成反应

8、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列互为同分异构体的是

A.甲烷与丙烷 B.乙醇与乙酸

C.乙烯与乙烷 D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2

9、下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（   ）

A.NaCl B.CH4 C.C2H5OH D.C2H4

10、在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是(　　)

A.甲苯在光照下与Cl2反应，主反应为苯环上引入氯原子

B.将CH2=CH-CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2=CH-COOH

C.引入羟基的方法通常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原

D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体在一定条件下发生加成、酯化反应即可得到

11、下列实验能够成功的是

A. 提纯粗苯甲酸（含泥沙）用重结晶的方法

B. 用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯

C. 用乙醇、冰醋酸和pH=1的H2SO4溶液混合加热可制备乙酸乙酯

D. 敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

12、下列说法正确的是（　　）

A. 氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应

B. 在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘

C. “酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成

D. 蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖

13、下列有关银镜反应实验的说法正确的是(　　)

A．试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤

B．向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液，配得银氨溶液

C．采用水浴加热，也可以直接加热

D．可用浓盐酸洗去银镜

14、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（    ）

A.Fe B.Mg C.P D.Cr

15、下列对分子性质的解释中，不正确的是（      ）

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.和的杂化方式不同，前者是后者是

C.、、的分子空间构型相同

D.由如图可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子

16、下列说法中正确的是

A.对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大

B.如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

C.反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深。该现象不能用勒夏特列原理解释

D.若反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

17、常见有机反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥氧化反应、⑦还原反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型是

A．①②③

B．①②⑦

C．⑤⑥⑦

D．③④⑥

18、下列说法错误的是

A.鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验

B.H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高

D.用电子气理论可以解释金属的良好导电性

19、下列实验操作正确且能达到预期目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的M层电子数是K层的2.5倍，ZX2是一种储氢材料，液态Y的简单氢化物可用作制冷剂，下列叙述错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y＞W

B．等物质的量的W4与CH4共价键数目不同

C．X、Y的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为：

D．Z的单质在空气中燃烧会生成离子化合物Z3Y2

21、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

22、关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解

B．锌片逐渐溶解

C．H+从铜片经导线流向锌片

D．该装置能将化学能转化为电能

23、工业上用电解法处理含镍酸性废水并回收得到单质Ni的原理如图所示。下列说法正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.交换膜a为阴离子交换膜

B.阳极的电极反应式为：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D.若浓缩室得到1 L 0.6 mol·L－1的盐酸，阴极回收得到的镍为14.75g

24、下列物质鉴别或除杂(括号内是杂质)所用的试剂和方法中，正确的是(   )

A.可以用新制氢氧化铜悬浊液(允许加热)鉴别乙醛、乙酸、乙醇、甲酸

B.可以用溴水来鉴别己烷、己烯和甲苯

C.1,2- 二溴乙烷(溴)：NaHSO3溶液，分液

D.乙烷(乙炔)：酸性高锰酸钾溶液，洗气

25、有机化合物种类繁多，无处不在：

（1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

（2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

（3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

26、在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空：

(1)冰晶石的化学式为________，含有的化学键类型为_________________。

(2)生成物中含有一个10个电子的分子，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________。

(3)冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是________(填微粒符号)。

(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示。则一个晶胞中Al原子的数目为________个。

27、有机化合物与生产、生活息息相关。现有下列有机化合物，请将相应的序号填入空格内：①乙烯   ②油脂 ③甲醛   ④乙二醇  ⑤纤维素 ⑥乙醇  ⑦葡萄糖

(1)能用于制造肥皂的是_______；

(2)能用于纺织和造纸的是_________；

(3)能用于植物生长调节剂的是_____；

(4)家装材料产生的常见污染物是________；

(5)常用做燃料和医药上消毒剂的是________；

(6)糖尿病通常是指病人的尿液中________的含量高。

28、常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___（用序号填写）。

(2)等体积混合②和③的溶液中离子浓度的大小顺序是___。

(3)常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液pH=3，则CH3COOH溶液的电离平衡常数Ka=___。

(4)用离子方程式表示④的水溶液呈碱性的主要原因：___。

(5)取10 mL溶液①，加水稀释到1000 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)约为___。

29、写出下列有机物的名称或结构简式、键线式

(1) 的名称是__________

(2)4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式_______________

(3)中含有的官能团的名称为____________

(4)化学式为C4H9Cl，已知其核磁共振氢谱表明只有一种化学环境的氢，则该有机物的结构简式为___________

30、系统命名法命名下列物质 ：

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

31、工业烟气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)，可由多种方法进行脱除。

(1)采用NH3作为还原剂，可将NOx还原成N2和H2O。在某催化剂的表面，NH3和NO的反应历程势能变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。

该反应历程包括四步基元反应：

a.NH3*+NO*→NH3NO*            b.NH3NO*→NH2NO*+H*

c.NH2NO*+H*→HNNOH*+H*       d.HNNOH*+H*→H2O*+N2*+H*

由上图可知该反应历程的总△H___0(填“＞”、“＝”或“＜”)。整个反应历程中的控速步骤为第___步(选填a、b、c或d)，其能垒(活化能)为___Kcal·mol-1。

(2)利用放热反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)可在脱除汽车尾气中NO的同时消除积碳。现将等量的NO通入两个相同体积的刚性容器内(碳粉足量)，分别在500℃和600℃条件下发生上述反应，下图中a、b、c、d分别表示NO的分压pNO或CO2的分压pCO2随时间的变化关系。(气体分压＝总压×组分物质的量分数)

①上中表示500℃条件下pNO的是__(选填a、b、c或d，下同)，表示600℃条件下pCO2的是___。

②根据图示，列出600℃时反应平衡常数Kp的计算式__。(Kp等于生成物气体分压幂之积与反应物气体分压幂之积的比值)

(3)利用NaClO氧化吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而NO的脱除率如下图所示。

①根据上图，下列有关说法正确的是____(填标号)。

A.增大压强，NO的转化率增大

B.从化学平衡的角度，采用Ca(ClO)2脱硫效果优于NaClO

C.起始pH＝2，脱硝效率随时间降低可能是因为ClO－+Cl－+2H＋＝Cl2↑+H2O

D.为提高脱硫脱硝效果，应当增大NaClO浓度、提高烟气的流速

②吸收液脱硫效果优于脱硝效果的可能原因是____(任写一条)。

32、氢氧燃料电池

一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料，负极通入____，正极通入 _____，总反应为：________

电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：

(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)

①负极发生的反应为：H2 - 2e— = 2H+ ，2H+ + 2OH— = 2H2O，所以：负极的电极反应式为：_______

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2— ，O2— 在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH—即： 2O2— + 2H2O =4OH— ，因此，正极的电极反应式为：__________。

(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)

①负极的电极反应式为：_____________

②正极是O2得到电子，即：O2 + 4e— = 2O2—，O2— 在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O即：O2— + 2 H+=H2O，因此正极的电极反应式为：______________

(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)

①负极的电极反应式为：H2 +2e— = 2H+

②正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e—= 4OH—

(4)说明：a.碱性溶液反应物、生成物中均无H+

b.酸性溶液反应物、生成物中均无OH—

c.中性溶液反应物中无H+ 和OH—

d.水溶液中不能出现O2—

33、某班在实验室进行制取乙酸乙酯并对其性质进行探究的分组实验，主要步骤如下：

I.为探究乙酸乙酯的水解反应，某组同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

（1）设计实验①和②，是为了探究___对乙酸乙酯的水解的影响。

（2）试管③中反应的化学方程式是__。

Ⅱ.某组同学为验证醋酸、碳酸与苯酚三者酸性的强弱，经过慎重考虑，设计如下实验装置。已知A中装有醋酸，D中装有苯酚钠，请回答问题:

（1）C所盛放的药品是___，装置C的作用___。

（2）试描述能证明三种酸的酸性强弱的实验现象___。

34、以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA。

（1）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。

（2）73.0g HCl气体中含有_______个分子、______个质子。

（3）23.75 g某＋2价金属的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为______， M的相对原子质量为________。

（4）将0.5L1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是_____。

（5）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（6）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

35、电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。

（1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___(填“红色”或“蓝色”)。

（2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是___；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和___。

（3）写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：____。

36、元素周期表中IVA族元素(C、Si、Ge、Sn、Pb)的单质及其化合物的在生产、生活中应用广泛。

(1)基态硅原子的3p轨道电子排布为，主要不符合_______________；

　A.能量最低原则　　B.泡利不相容原理　　　C.洪特规则

(2)元素的电负性：C_______________Si(填“＞”或“＜”);

(3)基态Ge的电子排布式为_______________；

(4)GeH4的空间构型为_______________，写出一种与GeH4互为等电子体的阳离子_______________(化学式)；

(5)CH4的键角_____(填“＞”或“＝”或“＜”)NH3的键角，原因是________；

(6)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_____________。