2026年黑龙江鸡西高考化学第一次质检试卷

1、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.WZ的水溶液呈碱性

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

2、配制250 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶液，操作错误的是(    )

A.A B.B C.C D.D

3、如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）

A.W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键

B.X、Z元素都能够形成双原子分子

C.键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H

D.键长X—H＜W—H，键能X—H＜W—H

4、分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（   ）

①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同价态的盐，故他们不是酸性氧化物

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④

5、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A.BF3 B.H2O C.NO2 D.CO2

6、下列叙述错误的是（　　）

A.C2H4分子中有键

B.CH4的中心原子是sp3杂化

C.HCl和HI化学键的类型和分子的极性都相同

D.价电子构型为3s23p4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA族

7、已知某温度下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液pH=11，下列说法错误的是（   ）

A.此温度高于常温

B.此温度下该溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)水=10-110.01mol/L

C.此温度下取1L该溶液能与等体积的pH=3的盐酸完全中和

D.此温度下0.01mol/L的氨水pH＜11

8、一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为

B．反应进行到1s时，

C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为

D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等

9、常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10−6，向20 mL 0.01 mol·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如下图所示，下列说法正确的是

A. a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡

B. b点对应的溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(B−)

C. d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)

D. a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大

10、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)

A.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响

D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

11、关于化石燃料与有机化合物，下列说法正确的是（    ）

A. 天然气的主要成分有甲烷和乙烯

B. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志

C. 石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化

D. 石油裂化的目的是为了提高乙烯的产量

12、下列说法中正确的是（      ）

A. 碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃共有3种

B. 烯烃、炔烃、芳香烃都能与溴水反应而使其褪色

C. 等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧 ，所耗用氧气的量依次减少

D. 分子式为C6H12与C3H6的两种烃一定互为同系物

13、化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是（   ）

A.明矾 B.苏打 C.“84”消毒液(NaClO） D.洁厕灵（HCl）

14、对下列装置或操作描述正确的是（    ）

A. 用于实验室制乙烯

B. 用于实验室制乙炔并检验乙炔

C. 用于实验室中分馏石油

D. 中A为醋酸，B为碳酸钙，C为苯酚钠溶液，则可验证酸性：醋酸>碳酸>苯酚

15、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（    ）

A. X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C. 元素Y和Q可形成化合物Y2O3

D. ZO2是极性键构成的非极性分子

16、某烃的结构简式为，它可能具有的性质是

A．易溶于水，也易溶于有机溶剂

B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

C．能发生加聚反应，其加聚产物可表示为

D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色

17、下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是

A. MgO B. NaOH C. SiO2 D. Na2O

18、下面的能级表示中正确的是

A．1p

B．2d

C．3f

D．4s

19、下列说法中，正确的是(       )

A.向0.1 mo/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

B.常温下，0.1 mo/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c()由大到小的顺序是：① > ② > ③

C.在25℃时．将pH = l1的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)

D.Na2CO3溶液中：2c(Na+) = c() + c() + c(H2CO3)

20、1mol的质量为

A．18g

B．18

C．18g/mol

D．18mol

21、根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（   ）

A.甲：aX(g)+bY(g)cZ(g)密闭容器中反应达平衡，T0时条件改变如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.乙：L(s)+aG(g)bR(g)反应达到平衡时，外界条件对平衡影响如图所示，若P1>P2，则a>b

C.丙：aA+bBcC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应

D.丁：A+2B2C+3D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体

22、化合物是一种药物合成中间体，可由化合物X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）

A.X的分子式为

B.的反应类型为取代反应

C.Y分子一定条件下能发生取代、加成反应

D.最多可与反应

23、有机化合物M 是合成某种抗新冠肺炎药物的中间体。M 的结构简式如图所示 。下列有关M 的的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为 C18H15O

B.lmolM 最多能与 5molBr2 (四氯化碳溶液)发生反应

C.M 分子中至少有11 个碳原子共平面

D.M 分子中至少有5个碳原子在一条直线上

24、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是

A. 中和时所需NaOH的量 B. CH3COOH的电离程度

C. H+的物质的量 D. CH3COOH的物质的量

25、下面所列物质中，属于电解质的是____(填序号，下同)，属于强电解质的是____，属于非电解质的是____，够导电的是_____，除⑥⑩外溶于水后形成的水溶液能导电的是_____，只能在水溶液中导电的电解质是____。

①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤固体BaSO4⑥稀硫酸⑦乙醇⑧熔融的KNO3⑨NH4Cl晶体⑩NaOH溶液

26、请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）芳香烃：_____________________________________________________

（2）卤代烃：_____________________________________________________

（3）醇：_________________________________________________________

（4）酚：_________________________________________________________

（5）醛：__________________________________________________________

（6）酮：__________________________________________________________

（7）羧酸：_________________________________________________________

（8）酯：__________________________________________________________

27、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。

（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

28、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=−99kJ·mol-1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、_________。

(2)图中△H=________kJ·mol-1

(3)若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q_______198(填>，<或=)。

29、(1)取300 mL 0.2 mol/L的 KI溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量是___mol。

(2)在 Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是___，又变为棕黄色的原因是(用离子方程式解释)____。

(3)在 100 mLFeBr2 溶液中通入标准状况下3.36 L Cl2，溶液中有 的 Br -被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为_____mol/L。

(4)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

①写出该反应的化学方程式____。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

30、CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO32-中心原子的价层电子对数为________。

31、结构测定在研究和合成有机化合物中占有重要地位。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A分子中各原子的个数比是_______。

(2)已知有机物A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_______。

(3)有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为_______。

(4)若质谱图显示有机物M的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则M的结构简式为_______，其官能团的名称为_______。

32、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.

33、氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。实验室模拟制备装置加热装置如图所示：

已知：氯苯为无色液体，沸点132.2℃。回答下列问题：

(1)a中制取氯气，中空玻璃管b的作用是 _________；仪器c的名称是 _______。

(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯等的反应器d中，加热维持反应温度在40~60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。

①加热d的方法是__________；

②c出口的气体成分有HCl、__________；

③d中发生反应的化学方程式：__________。

(3)a、d反应器之间洗气瓶内装有的物质是__________ 。

(4)d中反应完成后，装置内液体要进行水洗、碱洗及干燥再进行__________  (填操作名称)，可得到氯苯。碱洗之前要水洗的主要目的是__________。

34、实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。

（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？

_____

（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

_____

35、硫及其化合物在生产生活中有重要的应用：

已知I.SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H1=-130kJ/mol

I.H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol

I.2H2SO4(aq)=-2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g)△H3=+545kJ/mol。

请回答下列问题：

(1)写出2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=______kJ/mol。

(2)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中通入2molSO2(g)和1molO2(g)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，5min后达到平衡状态，压强为原来的。从开始到平衡，v(SO3)=______________，O2的平衡转化率为_______。

(3)在500℃时，起始压强为100kPa的恒温恒压条件下，平衡时SO3的体积分数随起始投料的变化如图所示，则a=_______，用平衡压强(该物质的体积分数×总压强)代替平衡浓度，则500℃时，该反应的Kp=________。

(4)在V2O3作催化剂的条件下SO2(g)与O2(g)的反应历程如下：

I：_______________；II：O2+4VO2=2V2O5

写出第1步反应的化学方程式：__________________。

36、氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：

(1)基态磷原子的核外价电子排布图为_______。

(2)N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为______。

(3)PF3分子的空间构型为______。

(4)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是______(填字母)。

a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化

b. 其结构式为F－N＝N－F

c. 其分子有两种不同的空间构型

d. 1 mol N2F2含有的σ键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

(5)含氮元素的重要配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为_______。

(6)农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。

③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－12m)，其密度为_____g/cm3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)