吉林省四平市2025年中考模拟（1）化学试卷含解析

1、一定温度下，浓度均为1 mol·L-1的A2和B2两种气体，在密闭容器中反应生成气体C，反应达到平衡后，测得：c(A2)=0.58mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L。则该反应的正确表达式为

A．2A2+B2⇌2C

B．A2+B2⇌2C

C．A2+B2⇌C

D．A2+2B2⇌2C

2、下列实验装置能达到相应实验的是

A．用图1将pH试纸测定同浓度的和溶液的pH，能比较出、的酸性强弱

B．向图2的分液漏斗中通入氯气，打开分液漏斗活塞，锥形瓶中出现紫红色，则氧化性

C．加热图3装置，肥皂水中有气泡产生，点燃肥皂泡，有爆鸣声，则铁粉与水蒸气反应产生了氢气

D．按图4组装好装置，检验装置气密性，试管中加入乙醇再加入乙酸，制备乙酸乙酯

3、25℃时，将稀硫酸滴入Na2R溶液中，混合溶液中离子浓度变化与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．L1表示与pH的关系曲线

B．H2R的第二步电离常数K2的数量级为10—4

C．NaHR溶液能使酚酞溶液变红

D．M点对应溶液中存在c(Na+)＞c(R2-)

4、化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 二氧化硫可作食品防腐剂

B. 碘酸钾可作食盐的添加剂

C. 晶体硅可作光导纤维

D. 小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒

5、沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。下列关于SiO2性质的预测错误的是

A．SiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2O

B．SiO2高温下能与CaO反应生成CaSiO3

C．SiO2能与水反应生成硅酸

D．SiO2可以用作建筑材料

6、下列离子方程式书写正确的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

7、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是

A．Fe3O4 FeFeCl3

B．H2O2 H2H2O

C．CaCl2溶液CaCO3CO2

D．CuSO4溶液CuCuO

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，22.4 L的CCl4中C—Cl键数为为4NA

B．常温下，1 L 0.1mol•L﹣1的溶液中氮原子数为0.2 NA

C．在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA

D．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

9、实验室制氯气需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

10、下列实验操作正确的是（ ）

A．粗盐提纯蒸发时，待水分完全蒸干后停止加热

B．过滤时，漏斗下口尖端紧贴烧杯内壁

C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管上口进下口出

D．分液操作时，上层液体应从分液漏斗下口放出

11、下列说法不正确的是（ ）

A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油

D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

12、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na溶于水：

B．溶于水：

C．溶于稀盐酸：

D．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

13、某同学进行从粗盐水中除去、、的实验。操作如下：向烧杯中加入粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的溶液、溶液和饱和溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的错误有几处？

A．4

B．3

C．2

D．1

14、相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是

A.10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋10 mL水

B.同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应

C.表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应

D.0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合

15、下列属于人体内微量元素的是（　 　）

A.碳、氟 B.锌、硒 C.氮、氢 D.碘、钙

16、下列冶炼金属的方法错误的是

A. 加热分解制金属Hg   B. 高温下用CO还原赤铁矿炼铁

C. 电解溶液制金属Na   D. Fe和溶液湿法炼铜

17、标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

A．0.1

B．0.05

C．0.01

D．0.005

18、某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是（ ）

A. CH3CH2OCH3   B. CH3CH（OH）CH3

C. CH3CH2CH2OH   D. CH3CH2CHO

19、下列说法正确的是

A.煤的气化和液化和石油的分馏都是物理变化

B.电离、电镀、电解、电泳都需要通电才可以进行

C.所有氨基酸都含手性碳原子

D.水杨酸（）存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小

20、下列离子方程式正确的是

A. 钠和水反应： Na+H2O==Na++OH-+H2↑

B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-==H2O

C. 三氯化铁腐蚀印刷线路板： Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D. 醋酸与碳酸钠反应制备二氧化碳：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

21、按要求完成下列问题。

(1)完成下列关于磷与硫的比较(用“＞”或“＜”或“=”)。

原子半径：P____S；非金属性：P___S；电负性：P____S；第一电离能：P____S。

(2)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。

22、由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是_____价。是一种酸根离子，则属_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是_____(填字母)

A．都不稳定，密封放置沉淀

B．都能产生丁达尔效应

C．分散质粒子可通过滤纸

D．分散质粒子可通过半透膜

(3)实验小组制备胶体并研究其性质。

制备胶体

①实验1，制备氢氯化铁胶体的化学反应方程式为_____。

②实验2与实验1对比，优点是_____(写出1条即可)。

③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或_____，控制反应条件使生成的粒子直径为_____即可制得。

④胶体的性质

去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是_____。

23、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气、烧碱和氢气。

（1）该反应的化学方程式是：_______ 。

（2）电解食盐水的过程中，其中氧化剂为______，还原剂为_______。

24、现有以下物质：

a．NaCl晶体    b．    c．冰醋酸    d．汞

e．固体BaSO4    f．稀硫酸    g．    h．熔融

请在下列横线上填上相应物质的标号。

（1）以上物质能导电的是_________________，只能在水溶液中导电的电解质是__________________；

（2）以上物质属于电解质的是_____________________，属于非电解质的是_____________________；

（3）属于强电解质的是_______________________；

（4）属于弱电解质的是_______________________

25、某学校化学兴趣小组对附近工厂排出的污水进行了监测，发现污水中含有的某些金属离子对水质和环境造成了严重污染，于是便对该厂排出的污水进行取样、过滤，对污水进行了多次检测，其中三次的检测结果如下：

回答下列问题：

(1)通过分析发现在上述三次水样检测的结果中第___________组水样检测的结果不正确。

(2)根据检测结果(有错误的一组不考虑)以及学过的化学知识，同学们提出建议：用一种含钠离子的化合物(其俗名为烧碱)来处理污水，既可以除去检测出的金属离子又可以调节水体的酸碱性。

①这种化合物是___________(填化学式)。

②若将这种钠的化合物只加入第二组水样中，发生反应的离子方程式为___________。

(3)通过对这次污水水样的检测活动，你认为下列做法合理的是___________(填标号)。

①工业废水只要及时排入大江或大河中，就不会引起污染

②提高水资源的综合利用，生活用水一水多用

③必须合理开发水资源，避免水资源遭到污染

④水体污染要防治结合，要从源头上防止污染

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

26、按要求回答下列问题：

(1)用系统命名法命名下列物质：：___________；

(2)写出“间甲基苯乙烯”的结构简式：___________。

(3)分子中最多有___________个原子处于同一平面上。

(4)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为___________。

(5)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2发生取代反应，则该烃的结构简式为___________。

(6)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式___________。

(7)与H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烃的结构简式___________。

27、羟基亚乙基二磷酸(HEDPA，结构式如I，可简写为H4L)可在较宽的pH范围内与金属离子或原子形成稳定的配合物，是一种常用的配体，主要用作工业循环冷却水的缓蚀阻垢剂和无氰电镀的络合剂，与188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治疗转移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A，将该配合物加热，在250°C以上样品失重25.80%。脱水结束后对残余物之进行元素分析。配合物A的元素含量为：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根据元素分析数据，推证配合物A的分子式为____。

(2)画出该配合物的结构示意图，并在图上注明HEDPA中哪些原子可为配位原子？(用*表示)____。

(3)实验测得配合物A的磁矩为6.12μ0，配合物未成对电子数为___，中心原子的杂化轨道类型是____。

(4)如何将合成A的条件作修改，可得到多核配合物___。并写出2种该多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d跃迁在400nm-550nm范围内有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心离子的晶体场分裂能将发生怎样的变化____。观察配合物的颜色明显加深，为什么？___。

28、氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。

(1)氮的化合物常用作制冷剂的是___________(填名称)。

(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为___________，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是___________。

(3)将3.84gCu和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________LO2(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象：___________。

29、高铁酸钾是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。

资料：I.可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。

II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

(1)具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。

(2)装置B中除杂质所用试剂是_______，装置D的作用是_______。

(3)装置C中反应的离子方程式_______。

(4)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为_______。反应中KOH必须过量的原因是_______。

(5)C中混合物经过重结晶、洗涤、真空干燥，可以得到高铁酸钾晶体。洗涤时去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。

30、在某温度下，将H2和I2各0.1 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，连续测定c(I2)的变化，5 s 时测定c(I2)=0.008 0 mol·L-1并保持不变。则：

(1)反应的平衡常数的表达式是K=_______。

(2)此温度下，平衡常数值为_______。

(3)若在此温度下，在10 L的密闭容器充入0.2 mol HI气体，达到平衡时，HI的转化率为_______。

31、三氧化钼(MoO3)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS2)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：

(1)已知：①MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)       ∆H1

②S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)        ∆H2

③2Mo(s)+3O2(g)⇌2MoO3(s)     ∆H3

则2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)的∆H=___________(用含∆H1、∆H2、∆H3的代数式表示)。

(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2(s)⇌Mo(s)+S2(g)

①下列说法正确的是___________(填字母)。

a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c．增加MoS2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2(g)的浓度为1.4mol•L-1，充入一定量的S2(g)，反应再次达到平衡，S2(g)浓度___________(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L-1。

(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若仅发生反应：S2(g)+2O2(g)⇌2SO2(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2(g)的反应速率为___________mol•L-1•min-1。

(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2(s)+7O2(g)⇌2MoO3(s)+4SO2(g)     ∆H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①∆H___________(填“＞”“＜”或“=”)0；比较p1、p2、p3的大小：___________。

②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___________(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___________(填“＞”“＜”或“=”)Kp。

32、已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；

③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时，视为完全沉淀。

请回答下列问题：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。

（3）“调pH”时pH的调控范围为__________________。

（4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：________________________________，证明Ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是______________________________，当Ca2＋沉淀完全时，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(写出计算式即可)。