吉林省延边朝鲜族自治州2025年中考模拟（二）化学试卷含解析

1、下列方程式书写错误的是

A．CH3COONa溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

B．高锰酸钾与草酸反应：2 MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

D．将SO2通入H2S溶液，得到黄色浊液：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

2、X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（ ）

A. 最高化合价： X＞Y＞Z＞W

B. 简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W

C. Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键

3、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A． 、、、

B．、、、

C． ，，、

D．、、、

4、在加入铝产生氢气的溶液中，能大量共存的离子组是(   )

A.K+、Mg2+、Cl-、HCO B.K+、Ba2+、NO、Cl-

C.Ca2+、Fe3+、Cl-、SCN- D.K+、Fe2+、MnO、CO

5、阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是

A. 常温常压下，31g白磷（P4）含有的原子数目为4NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的共价键数目为2NA

C. 常温常压下，34 g 羟基含有的电子总数为18NA

D. 0.2 mol H2和0.2 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.4NA

6、把100g某NaOH溶液(密度为1.22g/cm3)，蒸发浓缩至50mL时物质的量浓度为8mol/L（蒸发浓缩时无固体析出），则原溶液用下列方式表示正确的是（  ）

①160g/L   ②3.28mol/L   ③4.88mol/L ④16%

A. ①   B. ②④   C. ③④   D. ①③

7、某电解质在水溶液中电离出来的阴、阳离子的浓度的关系如图所示，则该电解质是

A. B. C. D.

8、分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（ ）

A. 3v正(A)=v逆(B)

B. 容器内气体的质量不随时间而改变

C. 容器内A、B、C三种物质的浓度相等

D. 容器内A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2

10、将0.8mol Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL 2 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为(　　)

A.0.2mol B.0.4mol C.0.6mol D.0.8mol

11、一定温度下，在容积可变的恒压容器中，反应2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，再次达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

12、下列操作正确的是（ ）

A.滴加溶液 B.加入固体 C.量取液体 D.加入酒精

13、下列化学仪器所对应名称不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) ΔH＝-159.47 kJ·mol－1，达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是

A．正反应速率先增大后减小

B．逆反应速率先不变后减小

C．容器内温度降低

D．某反应物的体积百分含量增大

15、下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是（   ）

A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6

16、某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是

A.用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH

B.将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性

C.该工业废水中 c c

D.测得废水样品的，说明该废水样品中 c

17、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（    ）

A.硫酸属于酸 B.纯碱属于碱

C.H2O属于氧化物 D.氯水属于混合物

18、用化学用语表示其中正确的是

A.Cl-的结构示意图： B.HClO的电子式：

C.丙烷分子的比例模型： D.2—乙基—1，3-丁二烯分子的键线式：

19、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB，发生可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)下列说法能够判断反应达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等；②单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC；③A、B、C的浓度不再改变；④混合气体的密度不再改变；⑤混合气体的总压强不再改变；⑥混合气体的总物质的量不再改变；⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A．①②⑤⑥

B．①③④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．③④⑥⑦

20、佩戴口罩、环境消毒、核酸检测、接种疫苗等措施使新冠病毒感染可防可控。下列说法正确的是

A．75%乙醇和含氯消毒剂的消毒原理相同

B．核酸是生物体遗传信息的载体，核酸、油脂、糖类都是高分子化合物

C．口罩中的纺粘层、熔喷层主要成分为聚丙烯，由丙烯缩聚反应制得

D．疫苗储存、运输过程中的环境温度不宜过高，否则疫苗易失去活性

21、根据要求回答下列问题：

(1)写出实验室用电石制备乙炔的化学方程式：_______。

(2)有机物X是一种药物中间体，其结构简式是   ，X的分子式为_______。

(3)鉴别蚕丝和人造纤维的方法和现象是_______。

(4)淀粉完全水解的产物是_______(填结构简式)，该产物与银氨溶液反应的化学方程式为_______。

22、“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。

(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，A，B原子的配位数为_________。

②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

23、下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：

(1)上表中原子半径最大的元素的元素符号是__，其原子结构示意图为____。 

(2)h的最高价氧化物对应水化物的化学式为__，a与d元素形成化合物的化学式为_____，该化合物中存在的化学键类型是__________。

(3)下列事实能说明e元素的金属性比c元素强的是______ (填序号)。

A．e元素的单质熔点比c元素单质的低

B．e元素的单质与水反应比c元素的单质剧烈

C．e元素最高价氧化物对应水化物的碱性比c的强

D．e元素的单质不能从c元素的盐溶液中置换出单质c

(4)将if2通入氯化钡溶液中，没有明显变化，若再向其中加入b元素最高价氧化物对应的水化物，可观察到的现象是______，所发生反应的离子方程式是____________。

(5)请设计实验证明g元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性。(仅用离子方程式表示即可)_______________；________________。

(6) k元素是Se(硒)。应用元素周期律分析下列有关Se元素的推断,其中正确的是_____(填序号)。

A．Se元素的最高正化合价为+6                                    

B．H2Se有毒，比H2S稳定

C．H2Se在空气中不能燃烧

D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸

24、号中的某元素形成的微粒的结构示意图可表示为，其中。

（1）表示______，表示______。

（2）若该微粒是原子，则和的数量关系为______。

（3）若该微粒是阳离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。

（4）若该微粒是阴离子，则和的数量关系为______，该微粒可以是______（写出一种离子符号）。

25、煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的重要原因之一，工业上可采用多种方法减少SO2的排放。回答下列问题：

(1)酸雨的形成过程中，SO2最终转化为_______(填名称)。

(2)利用“双碱法”除去烟气中的SO2。先将SO2通入NaOH溶液，再加入CaO可使NaOH再生。

NaOHNa2SO3

写出过程①的离子方程式：_______。

(3)对煤进行预处理是减少SO2排放的重要手段。

①在煤中添加适量生石灰，可使煤燃烧过程中产生的SO2转化为硫酸钙，该反应的化学方程式为_______，检验脱硫废气中还含有SO2的方法是_______。

②煤炭中硫以FeS2形式存在。可以采用微生物脱硫技术除去：

FeS2Fe2+、SOFe3+、SO

12g FeS2完全转化为Fe3+和SO时，消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

(4)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如表(其他离子忽略不计)：

表中y=_______。

26、下列装置中能够组成原电池的是___________(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：___________。

27、有A、B、C三种无色溶液，它们分别是葡萄糖、淀粉、甲酸乙酯中的一种。

经实验测得：

①B、C均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；

②A遇碘水变蓝；

③A、C在稀硫酸、加热的条件下均能水解，水解液加碱后均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。

（1）判断它们各是什么物质：A__________，B__________，C__________。

（2）写出有关水解反应的化学方程式。

A水解：__________________________________________________；

C水解：__________________________________________________。

28、(1)自来水厂用ClO2处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO+I2)

Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O+I2=S4O+2I－)

问题：①滴定终点时的现象：____________

②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是________mol·L－1。

(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。

(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

29、ClO2是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒，其沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在实验室通过反应30NaClO3 +20H2SO4(浓) +7CH3OH = 30ClO2↑+6HCOOH +10Na3H(SO4)2 + CO2↑+23H2O制备ClO2，并将其转化为便于运输和贮存的NaClO2固体，实验装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）试剂X的名称为________________；盛放该试剂的仪器的名称为_____________。

（2）实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是__________________；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_________________________。

（3）装置C中生成NaClO2的离子方程式为________________________________。

（4）设计实验证明NaClO2溶液具有氧化性：__________________________。（可供选的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2、FeCl2溶液、KSCN溶液）

（5）上述装置存在一处明显的缺陷，其改进措施为_____________________________。

（6）某同学欲测定经ClO2消毒过的自来水中ClO2残留量，他进行了如下实验：

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

Ⅱ.向锥形瓶中加入20.00mL自然水；

Ⅲ.用0.1000mol·L－1 Na2S2O3溶液测定锥形瓶中生成I2的量（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去amLNa2S2O3溶液。

①盛放Na2S2O3溶液的仪器为___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

②水样中ClO2的含量为____________g/L。

30、现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积比为___________________。

(2)若三种酸溶液中的c(H＋)相等，取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为____________________。

(3)将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO–为1.4×10–3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝__________，温度升高Ka将_________(填“变大”、“不变”或“变小”)。

(4)在25℃时，有PH为a的盐酸VaL和PH为b的氢氧化钠溶液VbL恰好中和，若a+b>14,则Va:Vb=____________________(填写表达式)，且Va____________Vb（填“>”、“<”或“=”）

31、电解精炼铜阳极泥的主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等，工业上从其中同时回收碲硒的一种工艺流程如图所示：

已知：是两性氧化物，Se易与氧气反应。Se和的物理性质如表。

(1)焙烧时须将阳极泥研磨粉碎，目的是_______，加浓硫酸焙烧过程中参与反应的化学方程式为_______。

(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。

(3)沉碲时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成沉淀。如果过量，溶液酸度过大，将导致碲的回收率_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是_______。

(4)、在水中发生反应生成Se的离子方程式为_______。过滤所得的粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯，采用真空蒸馏的目的是_______。

(5)上述流程中可以循环利用的物质有_______(填化学式)。

32、难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：

（1）滤渣主要成分有__________和___________以及未溶杂卤石．

（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：_______________．

（3）“除杂”环节中，先加入_______溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液PH至中性．

（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①__________________________②______________________________；

（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+⇌CaCO3（s）+

已知298K时，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K_____________（计算结果保留三位有效数字）．