吉林省延边朝鲜族自治州2025年中考模拟（三）化学试卷含解析

1、有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述不能说明上述观点的是（   ）

A. 苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应

B. 甲酸可发生银镜反应，而乙酸不能发生银镜反应

C. 苯与硝酸在50~60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应

D. 苯酚与溴水直接就可反应， 而苯与液溴的反应则需要催化剂

2、有机物液流电池因其电化学性能可调控等优点而备受关注。南京大学研究团队设计了一种水系分散的聚合物微粒“泥浆”电池，如图所示。该电池在充电过程中，聚对苯二酚()被氧化，下列说法错误的是

A．放电时，电流由a极经外电路流向b极

B．充电时，a极附近的pH减小

C．放电时H＋从a极区经过半透膜向b极区迁移

D．充电时，b极的电极反应式为

3、下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是

A．硝酸、食盐水、烧碱

B．水、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．空气、硫酸铜、硫酸

4、锂硒电池具有优异的循环稳定性，一种锂硒电池放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．放电时的负极反应为

B．充电时向“Se”极迁移

C．该电池可用LiCl溶液作为电解质

D．正极材料Se可由SO2通入H2SeO3溶液反应制得，该反应的化学方程式为：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

5、下列说法正确的是

A. 蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热

B. 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气

C. 从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌

D. 液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中

6、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是

A．

B．

C．

D．

7、氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子存在。氮气和含氮化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。如火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，发生反应的化学方程式为。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。在反应中，下列说法正确的是

A．是氧化剂

B．被氧化

C．发生还原反应

D．1mol完全反应，有8mol电子转移

8、下列说法错误的是

A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲烷和乙烯

B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去

C. 除去溴苯中混有的溴单质，可加入氢氧化钠溶液洗涤、分液除去

D. 可以用溴水鉴别苯和四氯化碳

9、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的碱MOH，滴定过程中加入醋酸的体积(V) 与溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A. MOH的电离方程式为MOHM++OH-

B. a 点:V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b点:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃，时，CH3COO-的水解平衡常数为(10/17)×10-9

10、有a、b、c、d四种金属．将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a不易腐蚀．将b、d分别投入等浓度的盐酸中，d比b反应强烈．将铜浸入a的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出．据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为

A．a＞c＞d＞b B．d＞a＞b＞c   C．d＞b＞a＞c   D．b＞a＞d＞c

11、下列描述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子

B．PH3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和的中心原子均为sp3杂化

12、、不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．升温可使分散系由c点变为b点

C．时

D．在曲线下方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、表中是常温下某些一元弱酸的电离常数：

则0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（   ）

A.CH3COOH B.HNO2 C.HCN D.HF

15、向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

A. MgSO4   B. AlCl3   C. NaAlO2   D. FeCl3

16、下列实验操作中不正确的是( ）

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后未蒸干就进行实验不会影响实验结果

B.蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体要从上口放出

D.在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-

17、图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是( )

A．SO2   B．CO   C．C3H8 D．Cl2

18、吡啶()是类似于苯的芳香化合物。2—乙烯基吡啶(VPy)是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如图路线合成。下列叙述错误的是

+

A．吡啶和MPy属于同系物

B．EPy的分子式为C7H9NO

C．步骤①和②的反应类型分别为取代反应和消去反应

D．MPy属于芳香化合物的同分异构体共有3种

19、溶液一定呈酸性的是（   ）

①pH＜7  ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液  ③c（H+）=10﹣6 mol•L﹣1的溶液

④0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液  ⑤使甲基橙显黄色的溶液．

A. ②④   B. ①②③④   C. ②③④⑤   D. ①②③⑤

20、设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 含有0.1NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g

B. 100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

C. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

D. 56克铁与足量稀盐酸反应，共失去2NA个电子

21、在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

请回答：

（1）上述反应中Q     0(选填“>”或“<”)

（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是     。

a．容器中压强不变   b．反应热△H不变

c．v正(H2) =v逆(CO)   d．CO2的质量分数不变

（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

①计算：3 min时CO的浓度 c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。

②反应在4min～5min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化， 可能的原因是

a ．增加水蒸气 b．增加氢气浓度  c．使用催化剂

22、下表标出的是元素周期表的一部分元素，用元素符号回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是____，非金属性最强是 __，常温下单质为液态的非金属元素是______；M所在的族是______。

（2）C气态氢化物的化学式分别为____，A、B、C的氢化物中最稳定的是_______。

（3）第三周期中原子半径最小的是________________。

23、反应热或者焓变我们用___________符号来表示，它的单位是 kJ/mol。当△H为“-”或△H ＜0时，反应为___________，当△H为“+”或△H＞0时，反应为___________。

24、下表是NaCl和KNO3的部分溶解度数据。

(1)根据上表绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线______________。

(2)在______℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等。

(3)现有95℃的248g溶液，内含110gKNO3和38gNaCl，则此溶液中水的质量为______ g。将此溶液降温到20℃，过滤，可得到约_______g固体。

25、现有以下六种物质：A．Fe2O3B．SiO2C．漂白粉D．Na2O2E．Si  请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

(1)可作环境消毒剂的是________；

(2)可作制造光导纤维的是________；

(3)用作红色油漆和涂料的是________ ；

(4)固体为淡黄色且可以作为氧气来源的是 ________；

(5)可以用于制造光电池的是________；

26、

(1)图A是由4个碳原子结合成的某种烷烃(氢原子没有画出)。

①写出该有机物的系统命名法的名称___________。

②该有机物的同分异构体的二氯取代物有___________种。

(2)图B的键线式表示维生素A的分子结构。

①该分子的化学式为___________。

②1mol维生素A最多可与___________mol H2发生加成反应。

(3)某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图C所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

①该物质的结构简式为___________。

②该物质中所含官能团的名称为___________和___________。

27、(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)。请回答下列问题：

①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是________________________________。

(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)　ΔH1＝－197 kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　ΔH2＝－44 kJ·mol－1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)　ΔH3＝－545 kJ·mol－1

则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是_________________________________。

28、填空题。请完成以下有关计算：

(1)标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为________ 。

(2)m g某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为n L，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是________。  

(3)如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中气体的物质的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_________。

③相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是________。

29、下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据。分析数据，回答下列问题：

(1)实验2和3表明，_______对反应速率有影响。结论：_______，反应速率越快。

(2)实验4中“？”处的温度是_______℃。

(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______(填实验序号)。

(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有_______，其序号是_______。

30、硫酸是一种重要的化工原料。接触法生产的硫酸产品有98％的硫酸、20％的发烟硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中SO3的质量分数为0.2）。

完成下列计算：

（1）若不计生产过程的损耗，__________m3 SO2（折合成标准状况）经充分转化、吸收，可产出1吨 98%的硫酸（密度为1.84g/mL）。若98％的硫酸可表示为SO3•H2O，20％的发烟硫酸可表示为SO3•aH2O，则a的值为 ___________（用分数表示）。

（2）铝和铝的化合物在社会生产和人类生活中也有着重要的作用。现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是Na[Al（OH）4]溶液和H2SO4溶液。现经实验获得如下数据：

（已知：2Na[Al（OH）4]+H2SO4→2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O）

请通过必要的计算推断过程回答：乙溶液中的溶质是什么________？其物质的量浓度为多少________？

31、化合物H是合成某种调节剂的中间体，其合成路线如下：

(1)B→C时所用X的结构简式为_____。

(2)B→C时还可能生成一种副产物(分子式为)，该副产物的结构简式为_____。

(3)C→D的反应类型为_____。

(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式_____。

I．分子含有一个苯环；

II．分子有4种不同化学环境的氢；

III．能发生银镜反应。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选)_____。

32、为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。

请回答下列问题：

(1)浸出渣的成分是：___________，写出通入H2S时发生所有反应的离子方程式：___________

(2)“操作B”的过程是，先在40～50℃加入H2O2，其作用是___________(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的___________(填元素名称)元素。

(3)电解沉镍的过程中，产物2NiOOH·H2O在电解池的___________(填“阳极”或“阴极)附近产生，可以看成是氯气在强碱性环境下氧化溶液中的镍元素而来，写出该反应的离子方程式___________

(4)操作C可除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中=___________。