吉林省四平市2025年中考模拟（3）化学试卷含解析

1、下列实验方案能够达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是

A．放电时，NO向石墨Ⅱ电极迁移

B．电池总反应式为4NO2+O2=2N2O5

C．石墨Ⅱ附近发生的反应为2N2O5+O2+4e-=4NO

D．当外电路通过4mole-，负极上共产生2molN2O5

3、下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（    ）

A. 钠    B. 硫酸亚铁    C. 食盐    D. 亚硫酸钠

4、气相离子催化剂(、、等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中为副反应)，下列说法正确的是

A．副反应中极性键和非极性键都有断裂和形成

B．主反应的总反应方程式为：

C．是V形分子

D．①过程每生成1mol转移电子2mol

5、苯酚（ ）在一定条件下能与氢气加成得到环己醇（ ）．下面关于这两种有机物的叙述中，错误的是（   ）

A．都能发生取代反应

B．都能与金属钠反应放出氢气

C．苯酚是比碳酸更强的酸，环己醇则显中性

D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象

6、相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是

A．

B．

C．

D．

7、等质量的下列物质中，所含分子个数最多的是（ ）

A. H2 B. O2 C. Cl2 D. CO2

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.水电离出的的溶液中：、、、

C.的溶液中：、、、

D.加入KSCN溶液显红色的溶液：、、、

9、类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是

A．CO2通入漂白粉的水溶液中先产生浑浊后变澄清，SO2通入漂白粉的水溶液中也有同样现象

B．SiO2与HF溶液可反应生成SiF4，SiO2与HCl溶液可反应生成SiCl4

C．NH4Cl加热分解能产生NH3，NH4NO3加热分解也一定产生NH3

D．碳酸加热分解的反应为H2CO3CO2↑+H2O，则硅酸加热分解的反应为H2SiO3SiO2+H2O

10、柠檬酸铁铵是一种常见的补铁剂，其制备流程如下：

已知：、；柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。

下列说法正确的是

A．步骤①制备FeCO3时，应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中

B．可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全

C．步骤③控制温度50℃~60℃既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成H2O2分解

D．步骤⑤系列操作包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

11、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

C. 在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NA

D. 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

12、下图三种物质的分子式均为。下列说法不正确的是

A．①能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．②的二氯代物有5种

C．②分子中所有碳原子可能处于同一平面

D．③可发生加成、氧化、取代反应

13、足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是

A．参加反应的硝酸是0.2mol

B．消耗氧气的体积为1.68L(标准状况)

C．此反应过程中转移的电子为0.3mol

D．混合气体中含(标准状况)

14、下列化合物中属于弱电解质的是

A.Na2SO4 B.HCl

C.Ba(OH)2 D.H2O

15、下列仪器名称为“容量瓶”的是（ ）

A. B. C. D.

16、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含水的最简单的试剂是

A. 新制生石灰   B. 无水硫酸铜   C. 浓硫酸   D. 金属钠

17、已知反应：①

②

③

则反应的为

A．

B．

C．

D．

18、铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法错误的是

A．比较硫化氢与氨气键角的大小：

B．第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有2种

C．该环状络合物易溶于水的主要原因是其与水可形成分子间氢键

D．该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有13个

19、“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是  ( )

A.分子中所有的原子共面

B.1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C.易发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应

D.遇FeCl3溶液发生显色反应

20、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是(   )

A.甲醇 B.1-丙醇

C.2-甲基-2-丙醇 D.2，2-二甲基-1-丙醇

21、【化学—选修2：化学与技术】

NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。

（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。

①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。

②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。

③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。

（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。

①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。

②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。

（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。

22、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积___。

(2)6.72L(标况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为___g。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为__。

(4)标准状况下，1.7gNH3与___LH2S气体含有的氢原子数相同。

(5)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体中NH3的体积分数为___。

23、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是______，简述理由______.

A. 钢瓶推到坡下的小河里

B. 把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

C. 把钢瓶扔到农田中

(2)钢瓶处理后，工人应立即______

A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑

(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______.

A、NaOH   B、NaCl   C、Na2O2 D、Na2CO3

(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒，写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________

(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收，写出该变化的离子方程式___________

24、纳米磁珠(纳米Fe3O4)颗粒中含有人体代谢生长必需的微量元素铁，不含其他有毒的金属元素，可以用于对比增强磁共振成像、免疫检测、组织修复、药物运输和细胞分离等方面。

【查阅资料】

Fe3O4为黑色固体，硬度较大，有磁性，不溶于水、碱和，纳米Fe3O4在潮湿的中容易被氧化，高温下被O2氧化成，溶于溶液中，生成和。向含有一定配比的 Fe2+和Fe3+的混合盐溶液中，加入过量的碱性物质，如，，使其达到某个pH范围，在适当的温度和高速搅拌下发生反应合成纳米Fe3O4颗粒。

(1)在上述短文标有序号的物质中，①~⑨其水溶液能导电的是___________(填编号，后同)，属于非电解质的是___________； ⑤~⑨中属于强电解质的是___________。

(2)将⑤气体通入含⑨的溶液中，写出发生反应的离子方程式：___________。

(3)标况下4.48L的③，约含有___________个氧原子，常温常压下③与CO2的密度之比为___________。

(4)将0.1mol·L－1FeCl3由amL稀释至bmL，稀释后溶液中Cl－的物质的量浓度是___________mol/L(用含a、b的代数式表示)：若向稀释前的溶液中加入NaOH 溶液至Fe3＋恰好沉淀完全， 需要NaOH的质量为___________g。 (用含a的代数式表示)

25、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后，水浴加热．

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是___________________________________；

(2)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是__________________，__________________；

(3)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是__________________，检验的方法是______________________________________(需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)．

26、【选修3:物质结构与性质】

（1）下列分子或离子中空间构型是V形的是 (填写序号)。

a．H3O+   b．H2O   c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸点：319℃,熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为   。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为     。（用化学式填写）

（3）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为 ，Q2+的未成对电子数为 。

（4）右图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl品体结构的图象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有   (填序号)。

①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键 ⑥氢键

若[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填序号)。

①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

(6)X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。其中X离子的配位数为   ，若该晶体的密度为pg·cm3, X和Y的相对原子质量分别为a和b,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是   cm(表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、的代数式表达)。

27、由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是_______________，正极的电极反应式为____________________________；作负极的是______________，电子由___________________（填“正”或“负”，下同）极经导线移向________________极，总反应的离子方程式为_________________________。

28、X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

（1）X元素单质的化学式是__________________________________。

（2）Z元素的原子结构示意图为________________________________。

（3）Y在元素周期表中的位置是______________________。

（4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

29、为证实溶液和溶液的反应是离子反应，实验过程如下：如图所示连接好实验装置，向烧杯中加入一定量的溶液和2滴酚酞溶液，然后不断向烧杯中滴加溶液，并轻轻振荡烧杯。试回答下列问题。

（1）实验现象及①溶液颜色变化为_________________________________，原因是____________________________________________________。

②灯泡亮度变化：_________________________________，原因是______________________________________________________________。

③溶液变浑浊，原因是__________________________________________________________________。

（2）实验结论：溶液与溶液反应的实质是________________________________________（用离子方程式表示）。

30、有碳酸钠、碳酸氢钠的混合物19.0g，把它们加热到质量不再减轻，冷却后称量为15.9g。求：

（1）原混合物中碳酸钠的质量分数_________。（写出计算过程，结果保留3位有效数字）

（2）将原混合物19.0g完全溶解于蒸馏水水中，配成500mL溶液，则其中钠离子物质的量浓度为______________________。

31、按要求写出下列反应的化学方程式。

(1)铁做催化剂，苯与溴单质反应_________________；

(2)CH3CH2CH2OH发生消去反应生成丙烯_____________；

(3)苯乙烯（）在适当引发剂作用下生成聚苯乙烯_________________________。

32、Ⅰ.二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物((水煤气))合成二甲醚。请回答下列问题：

(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：        ，它可以分为两步，反应分别如下：

①   

②；___________。

(2)在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的是___________(填字母代号)。

A．降低温度          B．加入催化剂            C．缩小容器体积        D．增加H2的浓度          E．增加CO的浓度

Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(3)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为___________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是___________L。

(4)一定条件下，将2molNO2与2molSO2置于容积固定的恒温密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)

a．混合气体密度保持不变                    b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变             d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

(5)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：

①该反应的△H___________0(填“＞”或“＜”)

②若容器Ⅰ的体积为2L，反应在370℃下进行，20s后达到平衡，则0～20s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为___________。B点对应的平衡常数K=___________(保留两位有效数字)