吉林省延边朝鲜族自治州2025年中考模拟（1）化学试卷含解析

1、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A. 1∶1∶2   B. 1∶1∶1   C. 4∶2∶1   D. 1∶2∶4

3、下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是(　　)

A. H+，OH-，Na+，SO42-   B. Fe3+，Cl-，K+，I-

C. Cu2+，NO3-，Na+，Cl-   D. Ba2+，Cl-，K+，CO32-

4、基态X、Y、Z原子的核外电子排布式如下表，则下列化合物中不存在的是

A．Y2ZX3

B．Y2X2

C．YZ

D．ZX3

5、我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液(又称为氨盐水)中，发生：NaCl + CO2 + NH3 + H2O =NaHCO3↓ + NH4Cl，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。为能制取出更纯净的副产品氯化铵，须向析出碳酸氢钠晶体后的母液中再通入一定量的氨气，在该过程中浓度减小的离子是

A．Na+

B．OH-

C．CO

D．HCO

6、绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是

A．将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离

B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中

C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全

D．将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中

7、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能为(　　)

A. 1    B. 3    C. 5    D. 6

8、Co是γ射线放射源，对Co原子的叙述不正确的是（   ）

A.质量数是60 B.质子数是60

C.中子数是33 D.电子数是27

9、用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A. 10℃时，粉末状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

B. 30℃时，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应

C. 10℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

D. 30℃时，块状锌与2 mol·L-1硫酸溶液反应

10、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. SSO3H2SO4

B. H2SO4(稀)SO2BaSO3

C. Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3

D. SiO2Na2SiO3 H2SiO3

11、已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，其键线式如图。

下列关于它的叙述正确的是

A.易溶于水 B.可用于灭火

C.密度大于水 D.沸点高于环己烷

12、中国科学家经过6年多的科研攻关，在国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成，如图所示。简单表述为：化合物(淀粉)，下列有关说法不正确的是

A．该合成过程涉及化学变化

B．合成的原料之一可用电解水制取

C．实验室用石灰石和稀硫酸制备

D．该合成技术对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义

13、下列排列顺序错误的是（ ）

A.金属性Rb＞K＞Mg＞Al B.常压下沸点：H2O＜H2S＜H2Se

C.稳定性AsH3＜PH3＜H2S＜HF D.原子半径Na＞P＞O＞F

14、热值指单位质量燃料在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知：

则下列物质中热值最高的是

A．CO(g)

B．CH4(g)

C．H2(g)

D．C2H5OH(l)

15、某有机化合物，在中完全燃烧生成和，下列说法正确的是

A．该有机物一定是烃

B．该有机物的分子式为

C．该有机物中可能含有氧元素

D．该有机物一定不能与钠反应

16、下列化学符号书写正确的是

A. 四氯化碳的电子式   B. 硝基的结构简式－O2N

C. 乙烯的结构简式CH2CH2   D. 乙炔的结构式H－C≡C－H

17、下列叙述中正确的是

A.焰色反应属于化学变化

B.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍

C.阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连

D.钠原子核外电子排布由时，原子释放能量

18、下列离子方程式表达不正确的是

A. 向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

B. 向Na2S2O3溶液滴加HCl溶液：S2O32－＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：2NH4++Ba2++SO42－+2OH—= BaSO4↓+2NH3·H2O

19、工业上用电解法制备金属钠和烧碱，化学反应原理如下：

通电反应1：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

通电反应2：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

下列有关说法错误的是

A．制备烧碱的副产物可以用于制盐酸

B．电解2L0.5mol·L-1NaCl溶液最多生成40 g NaOH

C．反应1、反应2产生的气体均可以直接排入空气中

D．电解58.5 g NaCl(熔融)最多生成11.2L(已折合成标准状况)Cl2

20、下列过程或现象与盐类水解无关的是  ( )

A. 热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好

B. 加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

C. 实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度

D. 草木灰与铵态氮肥不能混合使用

21、开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)，是一种储氢材料，可由和反应制得。

①基态原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。

②、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。

(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①中，离子半径：___________(填“＞”“=”或“＜”)，原因是___________。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示：

则M是___________(填元素名称)。下列状态的粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

A．   B．   C．   D．

(3)碳有很多同素异形体，就是其中一种，可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构，其键的键长为，分子中键键长为，有同学据此认为的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由：___________。

22、Ⅰ.钠、铝、铁是三种重要的金属。

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________。

(2)足量的Fe在Cl2中点燃，所得产物的化学式是___________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成___________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。

(3)工业上利用铝热反应制取金属锰，写出铝与二氧化锰反应制取锰的化学方程式___________。

Ⅱ.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。某研究性学习小组设计如下实验从海带中提取碘。

海带海带灰海带灰悬浊液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有机溶液晶体碘

(4)步骤④的离子方程式为___________。

23、完成下列各题。

（1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为   。

（2）如果胃酸过多，可服用   （填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为   。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式   。

24、A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：

(1)若X是能使带火星木条复燃的气体，则A可以是_______。

(2)若A是黄绿色气体单质，X是用量最大、使用最广泛的金属，则反应②的离子方程式为_______。

(3)若X是一种温室气体，则C化学式为_______。

25、CO2的电子式：________。水合氢离子的结构式：________

26、向含有Fe2+、I-、Br- (已知还原性＞Fe2+＞Br-)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

(1)图中线a、b、c、d依次代表___________、___________、___________、___________离子的物质的量变化情况(填写离子符号)。

(2)当通入2mol时，溶液中发生反应的离子方程式是：___________。

(3)原溶液中___________。

(4)在通入氯气的总反应中，下列离子方程式中不可能的发生的是___________

A．

B．

C．

D．

27、回答下列问题

(1)写出生石膏的化学式：_______，写出生产水泥和玻璃共同用到的原料名称是_______；

(2)写出工业上焦炭还原石英砂的化学方程式_______。

(3)写出浓硫酸和C反应的化学方程式_______。

(4)写出浓硝酸与Cu反应的离子方程式_______。

28、元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列数字①～⑨分别代表某种化学元素。请依据这9种元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是_______。(填元素符号)

(2)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式是_______。(填化学式)

(3)表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)任意例举一个实验事实说明金属性④＞⑤：_______。

(5)化合物M由9种元素中2种元素甲、乙组成，M电子式可表示为，则M化学式为_______。(填元素符号)

(6)1971年在星际空间发现一种由①、②、③三种元素组成的直线型分子X。X的摩尔质量为51g·mol-1，且X分子中共含5个原子(各原子均满足稀有气体原子的稳定结构)，X分子式为_______，结构式为_______。

29、某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。

【查阅资料】

镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。

【实验过程】

用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。

向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化)

【问题与讨论】

(1)向反应器中加入NaCl固体的目的是_______。

(2)对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_______。

(3)镁与盐酸反应的化学方程式是_______。

(4)你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是_______(写出一条即可)。

30、某温度时，在0.5 L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)若降低温度，则该反应的正反应速率___________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。

(3)第4 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆 (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)0～4 min内，用B的浓度变化来表示该反应的平均反应速率为___________mol/(L·min)。

(5)平衡时混合气体中B的体积分数约为___________(保留3位有效数字)。

(6)反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为___________。

31、铂是贵金属之一，俗称白金，其单质和化合物均有重要的应用。

(1)顺铂即顺式一二氯二氨合铂(Ⅱ)，反铂即反式一二氯二氨合铂(Ⅱ)，结构如图所示。

①顺铂是抗癌药物，反铂不仅不能治疗癌症，还有较强毒性，二者的关系是___________(填标号，下同)。

A．同种物质   B．互为同素异形体   C．互为同分异构体   D．互为同位素

②与能形成配位键的原因是___________，基态原子最高能级电子云形状是___________。

③由以上事实可判断中心原子杂化方式肯定不是杂化，判断理由是___________。

(2)海绵铂为灰色海绵状物质，有很大的比表面积，对气体(特别是氢气、氧气和一氧化碳)有较强的吸收能力。

①基态氧原子和基态碳原子的未成对电子数之比是___________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()，则和中第一电子亲和能较大的元素是___________。

(3)铂可溶于王水(浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1组成的混合物)，王水中含有亚硝酰氯()。下列说法正确的是___________。

A．、均为强电解质   B．分子中键和键的个数比为2：1

C．为直线形分子 D．是极性分子

(4)将过量的氯化钾浓溶液加到氯铂酸浓溶液中，搅拌均匀，即有氯铂酸钾析出，反应的化学方程式为。氯铂酸钾的晶胞结构如图所示。

①晶胞中采用的堆积方式是___________。

A．简单立方堆积   B．体心立方堆积   C．面心立方堆积   D．六方堆积

②晶胞中，填充在形成的___________空隙中。

A．四面体   B．六面体   C．八面体

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。晶胞中部分、的分数坐标如表所示(、分别代表的位置)：

用表示阿伏加德罗常数的值，若实验测得氯铂酸钾的密度是，则、两个的距离为___________(列出计算式即可)。

32、研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．

（1）雾霾中能形成酸雨的物质是______。

（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．

已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ·mol﹣1

N2（g）+O2（g）2NO（g）△ H=+180.50kJ•mol﹣1

① 下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：______（填字母）。

② 下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） 反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是____．理由是 _________________________。

（3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

则500 s内N2O5分解速率为______，在T1温度下的平衡常数K1＝______；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5)____5.00mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）。