吉林省四平市2025年中考模拟（三）化学试卷含解析

1、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是

A. 用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑

B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4

C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有Cu-2e-=Cu2+

D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe-2e-=Fe2+

2、下列实验操作能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是（ ）

A. 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液

B. 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液

C. 1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液

D. 1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=2的溶液：Na+、Fe3+、Cl-、NO

B.含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO

C.水电离产生的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中：Al3+、SO、CO、Cl-

D.c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液：Al3+、NO、MnO、SCN-

5、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e-=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是

A．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱

B．和分子的立体构型不相同

C．第一电离能：X＜Y＜Z＜W

D．在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定

7、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se

B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

C．还原性：H2S＞HI＞HCl

D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

8、乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列关于该电池叙述错误的是

A.a极与用电器的正极相接 B.该装置将化学能转化为电能

C.负极反应式：C2H5OH-4e-+3H2O=2CO2+12H+ D.该装置的电解质溶液呈酸性

9、一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）

A. 单位时间内生成3n molA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

10、1，3-丁二烯在环己烷溶液中与溴发生加成反应时，会生成两种产物，其反应机理如下：

下列说法不正确的是

A．两种加成产物相比，1，4加成产物更稳定

B．两种反应历程相比，1，2加成反应速率更快

C．增大溴的浓度，可提高1，3-丁二烯的转化率

D．升高温度，1，4加成正反应速率的增大，逆反应速率减小

11、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．12 g NaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子

B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为NA

C．pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的数目为0.01NA

D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NA

12、下列物质属于电解质的一组是（    ）

A.硫酸钡  氯化钠 B.二氧化碳  蔗糖

C.饱和食盐水  氯气 D.石墨   铁

13、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是( )

A.Cl2+2I-=2Cl-+I2 B.稳定性：HCl＞HI

C.酸性：HClO4＞HIO4 D.酸性：HCl＞HI

14、下列变化过程中，∆S<0的是

A. 溶解少量葡萄糖于水中   B. 氨气与氯化氢合成氯化铵

C. 氢气与氯气合成氯化氢   D. NH4HCO3(s)受热分解

15、环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式为，下列对该物质的叙述正确的是(   )

A.该物质属于芳香化合物，可溶于水 B.一定条件下能与NaOH溶液、H2反应

C.分子中含有三种含氧官能团 D.该物质的分子式为C17H22O3

16、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.明矾可用于自来水净化消毒 B.食用花生油可发生水解反应

C.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D.酒精浓度越高，消毒效果越好

17、一种电池的示意图如下，为离子交换膜，三个区域的电解质溶液分别为和溶液，该电池工作时区电解质浓度增大。下列说法错误的是

A．电池工作时，电子由电极流向电极

B．膜为阴离子交换膜

C．当电路中转移电子时理论上产生

D．电极的电极反应式为：

18、取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol·L-1

B．0.42mol·L-1

C．0.56mol·L-1

D．0.26mol·L-1

19、下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．HCO、K+、OH-、NO

B．K+、I-、Fe3+、Cl-

C．Ca2+、H+、NO、CO

D．NH、Mg2+、SO、Cl-

20、我国“蛟龙”号载人潜水器的动力电源采用Al—Ag2O电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. Al电极是该电池的正极

B. Ag2O在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应

C. 该电池的负极反应为2Al -6e-+8OH-==2AlO2-+4H2O

D. 该电池工作时，正极区溶液的pH减小

21、KAl(SO4)2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A中的某种离子与NH4+，HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。

（3）Al(OH)3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，则25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________（列出含Kw、Ka的表达式并计算）

（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。

22、工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。

回答下列问题：

(1)合成尿素反应的中间产物为__；

(2)反应Ⅰ逆反应的活化能__(填“>”或“<”)反应Ⅱ正反应的活化能；

(3)反应Ⅰ是__(填“放热”或“吸热”)反应；

(4)合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(1)，则焓变△H=__(用E1、E2表示)；熵变△S__0(填“>”“<”或“=”)。

23、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于哪种类别的物质？_____。

(2)生石灰可作干燥剂的理由是(用方程式表示)________________________。

(3)生石灰还可以跟酸及酸性氧化物发生化学反应，请写出生石灰与盐酸反应的离子方程式__________________。

(4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？_____________。

24、完成下列问题

(1)下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。

①CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，___________；

②O2、N2、Al、C___________；

③空气，氢气，碘酒，盐酸___________；

(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2物质的量之比为___________，原子个数之比为___________，与8gCH4分子数相等的CO2的质量为___________。

(3)写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式___________。

(4)配平化学方程式：___________K2CrO7+___________HCl—___________KCl+___________CrCl3+___________Cl2↑+___________H2O，___________

25、反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

26、现有以下物质：①锌②液氯③Al2O3④胆矾晶体⑤KOH溶液⑥CCl4⑦熔融NaHSO4⑧CO⑨硫酸⑩SO2。请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸性氧化物的有___(填序号，下同)。

(2)以上物质属于非电解质的有___。

(3)以上能导电的是___。

(4)以上不能导电但属于电解质的是___。

(5)写出⑦在水溶液中的电离方程式___。

(6)将少量⑩通入⑤中，请写出化学方程式___。

27、现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH溶液

(1)以上物质中能导电的是___。

(2)以上物质中属于电解质的是___。

(3)以上属于非电解质的是___。

28、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：

(1)乙烯的结构简式为__________。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为__________(填选项字母)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液   C.水   D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是__________(填选项字母)。

A.CH3CH3   B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH   D.CH3CH2Br

(4)以乙烯为主要原料合成乙酸，B能发生银镜反应。合成线路如图所示：

反应①的化学方程式为__________。反应③的反应类型为__________反应(填有机反应基本反应类型)。

29、氧化镁应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2时，反应的离子方程式为 。

（3）滤渣1和滤渣2的成分分别是 (填化学式)   、     。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为__________________

②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式   。

30、达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01g，加入2.00mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全。

(1) 计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比

(2) 若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3: 1，则H 元素的质量分数为_______。

31、硼及其化合物在工业中有很多用处。一些硼的卤化物的沸点如图所示：

(1)硼原子的核外共有____种形状不同的电子云；溴原子的最外层电子排布式为____。

(2)表中三种卤化物分子的空间构型均为平面正三角形，由此推断F—B—F的键角为____，BF3属于____分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)解释表中三种卤化硼沸点存在差异的原因____。

CS2是一种重要的化工原料。

(4)工业上可以利用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，S8受热分解成气态S2，发生反应2S2(g)+CH4(g)CS2(g)+2H2S(g)，CS2的结构式为____，利用燃煤废气(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾气中的H2S转化为单质硫，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式____。

32、我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水综合利用的研究成为当前重要课题。请回答下列问题。

(1)空气吹出法是目前海水提溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如图所示。

①通入空气吹出，利用了溴的_______(填字母)

A.氧化性       B.还原性       C.挥发性       D.腐蚀性

②写出步骤④反应的离子方程式_______，步骤④⑤的目的是_______。

③步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到溴与溴水的混合物，可利它们的相对密度相差很大的特点进行分离，主要分离仪器的名称是_______。

(2)海藻中富含碘元素。从灼烧海藻的灰分中提取碘，其流程如图所示。

①灼烧海藻时除需要三脚架、酒精灯、泥三角、玻璃棒外，还需要的主要仪器是_______。操作①的名称_______，经操作②后取_______(填“上”或“下”)层呈紫红色溶液进一步处理得到晶体。

②本实验中可以循环利用的物质是_______。