吉林省白山市2025年中考模拟（3）化学试卷含解析

1、自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是

A．硅藻土可增大反应物的接触面积

B．主要反应物为生石灰，与水反应放热

C．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间

D．焦炭粉的作用是做正极材料

2、一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知下列两个反应：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ·mol-1，CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1。下列选项中说法正确的个数有(   )

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-867kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH3＜ΔH1

③若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

④若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

3、下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A. 灼热的炭与CO2反应   B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 铝片与稀H2SO4反应   D. 甲烷在O2中的燃烧反应

4、下列有关化学用语表示正确的是

A. 四氯化碳分子的球棍模型：   B. 氢硫酸的电离：H2S2H++S2-

C. 氯化铵的电子式：   D. 含78 个中子的碘原子：

5、下列说法不正确的是(   )

A.港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法

B.某天文望远镜的镜片材料为，属于新型无机非金属材料

C.用酒精和杀菌消毒，都是利用其强氧化性

D.铅蓄电池、镍镉电池均属于二次电池，若不回收，则会污染环境

6、下列实验不能达到预期目的的是（）

7、常温下，向10mL 0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析错误的是

A．b点溶液的pH=7，此时酸碱恰好中和

B．b点导电能力最强，说明ROH为强碱

C．c点溶液存在c(R+)＞c(CH3COO-)、c(OH-)＞c(H+)

D．b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)= Kw=10-14

8、下列关于电解池的说法正确的是

A.电源的负极就是阴极

B.阳极上发生还原反应

C.与直流电源正极相连的电极是电解池的阳极

D.与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应

9、在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是

A. 体系压强不变   B. A的浓度不变

C. 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol C   D. 容器内气体密度不变

10、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)ΔH= -57.3 kJ·mol-1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是

A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2

C．ΔH1=ΔH3＞ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3

11、工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是

A.电解法 B.热分解法 C.热还原法 D.热氧化法

12、工业生产中制取某种物质，除了需要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素，下列生产方法适用于工业生产的是

A．将Fe在O2中燃烧制取Fe2O3颜料(铁红)

B．将MnO2与浓盐酸共热制取Cl2

C．将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉

D．将Na与水反应制取NaOH

13、砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷和黄砷形式存在，其化合物常用作农药、除草剂、杀虫剂等。俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的和时会破坏水质，需要通过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是

A．

B．

C．

D．

14、下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A. 氯化钠的分子式：NaCl

B. 硫原子的结构示意图 ：

C. 过氧化钠的电子式：

D. 中子数为10的氧原子：

15、下列有关说法错误的是（   ）

A. 1molO2和1molCl2的体积相同

B. 当质量以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

C. 阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023

D. 标准状况下，2mol任何气体的体积约为44.8L

16、实验中的下列操作正确的是

A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B.Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理

C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D.用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯

17、下列化学用语对事实的表述不正确的是

A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4++OH−

C．由Na和C1形成离子键的过程：

D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

18、a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B. 若a的核电荷数为z，则b的核电荷数一定为z+8

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：b>c

D. a与b之间容易形成离子化合物

19、已知键能：Si- Si(176kJ/ mol) ，O= O(498.8k]/mol)。晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s) +O2 (g)= SiO2(s) △H= - 989.2kJ/mol，则Si-O的键能(kJ/ mol)为

A．423.3

B．460

C．832

D．920

20、25℃时，用HCl气体或NaOH固体调节0.01mol·L－1二元酸(以H2A表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化)，溶液中H2A、HA－、A2－、H+、OH－浓度的对数值(lgc)变化如下图所示：

下列说法错误的是

A. 25℃时，H2A的Ka1数量级为10－2

B. pH=1.2时，调节溶液pH用的是HCl气体

C. pH=7时，溶液中：c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)

D. pH=8时，溶液中：c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

21、回答下列问题：

(1)已知下列反应的焓变：

则与反应生成和的热化学方程式为_________________________________。

(2)用甲烷制备合成气的反应：①；

②。现有1mol由与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量充分反应。若时，反应①放出的能量为___________kJ；若__________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

22、在下列物质中选择相应的序号填空：

①甲烷   ②乙烯   ③乙炔   ④甲苯   ⑤乙醇   ⑥乙酸乙酯

(1)分子结构为正四面体的是___________。

(2)分子中含有碳碳三键的是___________。

(3)能发生水解反应的是___________。

(4)在核磁共振氢谱中有三个吸收峰，且峰面积之比为的是___________。

(5)能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________。

23、SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。

(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2。请写出该反应的化学方程式_______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_______。

(2)某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：

①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为_______，说明二氧化硫具有_______性。

②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为_______。

③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为_______，与②中现象不同的原因是_______(用化学方程式表示)。

24、现有以下物质：①NaCl晶体   ②盐酸   ③CaCO3固体   ④熔融KCl   ⑤蔗糖   ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸   ⑨KOH固体   ⑩液氨

（1）以上物质中能导电的是___________________________。(填序号，下同)

（2）以上物质中属于强电解质的是_____________________，属于弱电解质的是________________________________，属于非电解质的是________________________________。

25、有下列各组物质：

①红磷、白磷   ②、 ③、   ④、 ⑤、   ⑥、

其中属于同位素的是______________，属于同素异形体的是___________，属于同种元素的不同种微粒的是______________。

26、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．

①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；

④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

⑦和；⑧和；

（1）互为同位素的是   ；

（2）互为同素异形体的是   ；

（3）互为同系物的是   ；

（4）互为同分异构体的是   ．

27、请按要求填写下列空白：

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

28、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：①O2和O3　②H2、D2、T2　③12C和14C   ④CH3CH2CH3和CH4   ⑤癸烷和十六烷   ⑥CH3CH2CH2CH2CH3和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

(5)互为同分异构体的是_______。

29、某化学兴趣小组的同学对实验室乙酸乙酯的制备和分离进行了实验探究。

(一)制备粗品：向试管中加入3mL乙醇、然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸。用酒精灯小心均匀地加热试管3-5分钟，产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②相关有机物的沸点：

回答下列问题：

(1)试管中装有饱和Na2CO3溶液，其作用是____(填序号)。

A. 吸收乙醇

B. 除去乙酸

C. 加速酯的生成，提高其产率

D. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

(2)制得乙酸乙酯后，分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液的操作名称是____。

(二)制备精品

(1)分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离出___；再加入____(填序号)；然后进行蒸馏，将温度控制在77℃左右，最终得到纯净的乙酸乙酯2g。

A. 五氧化二磷 B. 碱石灰 C. 无水硫酸钠 D. 生石灰

(2)乙酸乙酯的产率为___。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因有①____；②____。

30、铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

31、钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分MoS2，含有少量不反应杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如下：

(1)焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是___________。(填序号)。

a.适当增大空气的用量 b.增大钼精矿的量c.将矿石粉碎

(2)“碱浸”过程中反应的离子方程式为___________。

(3)已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O的操作2为___________、___________、过滤，洗涤烘干。

(4)在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，可观察到钼精矿逐渐溶解至固体消失。该反应的离子方程式为___________。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入物质是（________）

A．通适量的N2 B．油脂  C．NaNO2 D．盐酸

(5)焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2.若反应中转移3mole-，则消耗的还原剂的物质的量为___________。

(6)在实际生产中会有少量SO生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SO前测定碱浸液中c(MoO)=0.80mol/L，c(SO)=0.02mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为___________。［Ksp(BaSO4)=1.1x10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0x10-8溶液体积变化可忽略不计］。

32、电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5。回答下列问题：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.5•21H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“碱”） ，Mn的化合价为__________________。

（2）“沉锰”的离子反应方程式为__________________；滤液1溶质的主要成分有__________________。

（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如图所示：

①由图可知，“沉锰”合适的条件为__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，当温度高于45℃时Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是__________________。

（4）若将NH3通入0.01mol•L-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，则此时溶液中NH3•H2O的物质的量浓度为__________________。(已知=1.34，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字）