吉林省白山市2025年中考模拟（三）化学试卷含解析

1、下列化学用语正确的是(   )

A.氨气的电子式：

B.质量数为127的碘原子：

C.的结构示意图：

D.次氯酸的结构式：

2、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24,下列有关叙述正确的是

A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键

B．Y的氧化物的水化物不一定为强酸

C．原子半径：Y＞X

D．Z的单质只能与水反应，不与乙醇反应

3、我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是

A．该过程LDH为催化剂

B．该过程表明，氮气和氢气反应合成氨，

C．该过程中总反应的化学方程式为

D．工业上可采用低温精馏法从空气中分离回收

4、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A.Fe2O3常用作红色油漆和涂料

B.生物柴油与柴油的化学成分相同

C.聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料

D.液氯或浓硫酸可用钢瓶储存

5、下列说法正确的是（ ）

A. 含有OH-的溶液一定呈碱性

B. pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍

C. Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类一定相同

D. pH相同的氨水与氢氧化钠溶液,分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时,消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

6、300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为

A. 33.3%   B. 40%   C. 60%   D. 75%

7、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

C. 用惰性电极分别电解熔融NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl﹣-2e-=Cl2↑

D. 钢铁发生电化学腐蚀时的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+

8、甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图分子，对该分子的描述不正确的是( )

A.分子式为C25H20

B.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

C.该化合物不能发生加成反应

D.该分子能发生取代反应

9、已知，25℃时，的，。用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如下图(忽略滴定过程中温度的变化)。下列说法错误的是[如分布分数：]

A．两次突变，应选用不同的指示剂

B．pH=8时：

C．b点溶液的pH约为4.54

D．

10、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是

A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在

D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在

11、下列关于有机物的说法中，不正确的是

A. 用水能够鉴别苯和溴苯

B. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

C. 除去乙醇中少量的乙酸：加入足量生石灰，蒸馏

D. 氯乙烯分子内所有原子均在同一平面

12、下列离子方程式表达正确的是（  ）

A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－

B．双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

13、常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为(   )。

A．1：60   B．3：1   C．100：l   D．1：100

14、已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=- Q1 ；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)          ΔH= - Q2；

H2O(g) =H2O(l)            ΔH=- Q3

常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

A.－4Q1－0.5Q2 B.4Q1+Q2+10Q3 C.－4Q1－Q2－10Q3 D.4Q1+0.5Q2+9Q3

15、某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是（  ）

A. 0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B. c(NH2COO-)将随反应时间的不断延长而一直减小至0

C. 15 ℃时，第30 min时，c(NH2COO-)为2.0 mol·L-1

D. 25 ℃时0～6 min，v(NH2COO-)为0. 05 mol·L-1·min-1

16、下列说法正确的是

A．乙烯的电子式为

B．乙烯的比例模型为

C．乙烯分子是空间平面结构

D．乙烯的结构简式为CH2CH2

17、下列对实验现象的解释正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下列说法正确的是

A．常温下当水电离的c(OH-)=1 ×10-13 mol·L-1时，此溶液的pH可能为1

B．常温下将1mL1 ×10-6mol·L-1的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．在温度为100°C时，若水的离子积常数Kw为10-12，则pH=6的纯水呈酸性

D．将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

19、下列有关化学用语使用正确的是

A．中子数为20的氯原子：20Cl

B．MgCl2的形成过程可表示为

C．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物

D．Na2S的电子式为

20、关于醇类的下列说法中正确的是（ ）

A.羟基与烃基或苯环上的碳原子相连的化合物称为醇

B.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

C.乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品

D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃

21、写出下列物质：

①羟基的电子式

②名称是___________

③1—丙醇的催化氧化（Cu、O2）方程式   。

④苯酚溶液中滴加浓溴水溶液产生白色沉淀的方程式  

22、分类法是一种重要的学习方法。

(1)请按要求对下列物质进行分类：①铝片②熔融的硝酸钾③氯气④硫酸钡固体⑤氯化氢气体⑥澄清的石灰水⑦无水乙醇⑧氧化钠固体⑨二氧化碳气体，其中能导电的是_______，属于电解质的是_______(均填序号)。

(2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。

甲：CaO、Na2O、CO2、CuO

乙：NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH

丙：C、Fe、Cu、Zn

丁：CO、H2、SO2、HCl

甲_______；乙_______；丙_______；丁_______。

23、(Ⅰ)按下列要求完成填空

（1）已知丙酮[CH3COCH3]键线式可表示为，则 分子式：____________。

（2）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的结构简式     。

（3）有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是_____ 。

（4）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式____________________________。

（5）有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：____________、______________、________、__________(任写其中二种)。

（6）物质乙的分子式为C4H8O2，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。则乙的结构简式为 。

(Ⅱ)有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

（1）A中所含有的官能团名称为   。

（2）写出下列化学方程式并指明反应类型：

A→B：       反应；

A→D：       反应；

（3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为   。

24、Ⅰ．回答下列问题：

(1)某烃A和苯完全燃烧，烃A比苯多消耗，A分子结构中无支链或侧链，则：若为环状化合物，它能与等物质的量的发生加成反应，则A的结构简式为_______。

(2)如图是由4个碳原子结合成的4种有机物(氢原子没有画出)a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有_______(填代号)。

a． b． c． d．

(3)烯烃加氢可得烷烃，但有些烷烃不能由烯烃加氢得到，如甲烷、新戊烷等。分子式为的烃有一种同分异构体D，不能由任何烯烃加氢得到，则D的结构简式为_______。

Ⅱ．汽车污染主要来源于汽车配件及材料，它们都会产生大量的有毒有机物。其中含有一种有毒物质，为了测定有机物的结构，做如下实验：

①将9.2g该有机物完全燃烧，生成标准状况下15.68L的和水；

②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图所示的质谱图。

(4)由图可知该分子的相对分子质量是_______，有机物的分子式为_______。

(5)用核磁共振仪处理该化合物，得到的核磁共振氢谱图中有四个峰，且峰的面积之比是1:2:2：3，则有机物的名称为_______，其苯环上的一氯代物有_______种。

Ⅲ．按要求完成下列问题。

(6)间二甲苯的结构简式 _______；的分子式 _______。

(7)某有机物的分子式为，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为 _______。

(8)2−溴丙烷发生消去反应的化学方程式：_______；

(9)2−甲基−1,3−丁二烯和溴单质发生1,4−加成反应的化学方程式：_______。

25、现有下列物质：

① Br2 ② Na2O2   ③ KOH   ④HCl  ⑤ H2O2  ⑥ CaCl2 ⑦ NH4Cl

（1）属于离子化合物的有   ；（填写序号，下同）

（2）属于共价化合物的有   ；

（3）由极性键和非极性键共同构成的物质有   ；

（4）由离子键和共价键共同构成的物质有   。

26、某研究性学习小组设计出如图所示的装置，目的是做钠与水反应的实验并验证：①钠的某些物理性质；②钠与水反应的产物。

(1)钠与水反应的化学方程式为____。

(2)当进行适当操作时，还需要用到_____实验仪器。实验室取用一小块钠，若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)钠与水反应的现象很多，不同的现象证明不同的性质。

①能证明钠的密度比水小的现象是________。

②能证明钠的熔点低的现象是______。

③能证明有氢氧化钠生成的现象是______。

(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是______。

(5)①"84"消毒液在空气中的漂白原理用化学方程式表示_______

②漂白粉的制备化学方程式________

③"吹气“生火的化学方程式_________

④“滴水生火”的化学方程式_________

27、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为_____________________________。

（2）“趁热过滤”的原因是_________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是________(写出一种)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________。

28、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol则

(1)用生成物C表示该反应的速率为___________，用物质A表示该反应的速率___________

(2)容器中原有物质A为____________mol

(3)4s末，容器内B的浓度为__________mol/L

(4)若其他条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同)；若在恒温恒容的情况下，充入D气体(不参加反应)，则反应速率________。

(5)有效碰撞理论能帮助我们很好的理解化学反应速率的影响因素，下列有关速率或速率影响因素的说法正确的是_____ (多选)

A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

E．不管什么反应，加入更多反应物、加热、加压或使用催化剂，都可以加快反应速率

F．反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

29、已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______(填“A”或“B”)。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

（4）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注出离子种类）。

（5）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_______________________________________。

30、1.92 gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况），求：

（1）反应消耗硝酸的物质的量为_______mol．

（2）生成的气体水洗后的体积为______mL（标准状况下）。

（3）生成的气体和_____mL的O2充分混合倒扣在水槽里．能恰好完全转化为HNO3。

31、2022年2月10日，中国“天问一号”控测器在火星“上班”一年了，这离不开先进材料和结构的“保驾护航”，如：250N 发动机硅化钼高温抗氧化涂层、高强度铝合金贮箱壳体材料、钛合金材料等。回答下列问题： 。

(1)钼与铬为同族元素，则钼位于周期表的_______区，基态铬原子能量最高的能级符号为_______。

(2)铝锂合金是航天飞机低温外贮箱的壳体材料。在合金中加入钪(Sc)，可大大增加合金的强度。K与Sc位于同一周期，基态K与Sc的第一电离能(I1)较大的是_______， 它们的第二电离能(I2)分别为3051kJ/mol、1235 kJ/mol，其原因是_______。

(3)氢气还原SiHCl3(Si的化合价为+4价)，得到高纯硅。将高纯硅和钼高温化合制得硅化钼。SiHCl3的分子空间构型是_______ ； 晶体硅(结构与金刚石相似)中硅原子的杂化类型为_______。

(4)火星大气层的主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还含有少量的氧气和水蒸气，若将二氧化碳、氮气和水蒸气这三种气体降温液化，液化的先后顺序是_______，理由是_______。

(5)TiCl4可以与胺形成配合物，如TiCl4(CH3NH2)2、TiCl4(H2NCH2CH2NH2)，其配位数均为6，TiCl4(H2NCH2CH2NH2)中提供电子对形成配位键的原子是_______；

(6)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似(如图)，其中阴离子(N3—)采用面心立方最密堆积方式，X—射线衍射实验测得氮化钛的晶胞参数(晶胞边长)为apm，则r(N3—)为_______pm。该氮化钛的密度为__g·cm-3 (NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

32、某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)______________________________。设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过__________mol电子。

（2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为____________________，这是由于NH4Cl溶液显_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式______________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为，试写出该反应的离子方程式____________________________________。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是________________，电极反应为___________________；乙装置中石墨（1）为________极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为___________，产物常用______________检验，反应的离子方程式为__________________。

。