吉林省白山市2025年中考模拟（1）化学试卷含解析

1、配制一定物质的量浓度溶液的实验中可不选用的仪器是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是

A.W、Y可形成两种不同的化合物

B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

C.X的气态氢化物的沸点比Y的气态氢化物的低

D.非金属性强弱：X＞Y

3、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、a -氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于a-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是

A．其分子式为C18H11NO2

B．该有机物可以发生还原反应

C．分子中可能共平面的碳原子最多为6个

D．其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

5、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，X与W可形成原子个数比为1：2的含18个电子的分子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞X＞Y

B．W与Y也能形成含有18个电子的分子

C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y

D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

6、根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2 (Pb的化合价为+2价、+4价)，③为了方便某些化学计算质量分数为98％的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。其中错误的是

A. 只有①    B. 只有②    C. ①③    D. ②③

7、含有共价键的离子化合物是

A. CaCl2 B. SiO2 C. Cl2 D. Na2O2

8、如图所示的实验，收集满时不会出现的现象是

A．湿润的试纸变蓝色

B．蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生

C．蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化

D．湿润的红色石蕊试纸变蓝色

9、下列关于溶液中离子的说法正确的是（ ）

A.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

B.0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C.常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH<7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)

D.0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．2mol/LMgCl2溶液中Cl-的数目为4NA

C．取2.3g金属Na在一定条件下与O2反应，若Na完全反应生成3.6g产物，失去电子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4LD2中子数为2NA

11、在化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是（   ）

A.发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

B.不慎将浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液

C.实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配置稀硫酸

D.试剂不慎溅入眼睛内，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

12、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A．溶于稀中：

B．溶于稀中：

C．与稀盐酸反应：

D．溶液与溶液混合：

13、某课题组研究发现，甲酸脱氢过程分为四步，反应历程如图(图中E为相对能量)。

下列说法错误的是

A．甲酸脱氢起催化作用的是乙

B．戊为H2

C．产物丙和丁为甲酸脱氢过程的中间体

D．升高温度可提高反应Ⅰ的转化率

14、根据表中信息判断，下列选项不正确的是(   )

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中参加反应的Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1:2

C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

15、下列说法正确的是

A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键

B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成

C．N2和NCl3两种化合物中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．常温常压下，H2O与NH3的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好

16、下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是

A. 盐酸、天然气、醋酸、干冰   B. 冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇

C. 四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气   D. 白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫

17、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

②CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数均为14NA

③常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

④5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

A．①③

B．②③④

C．①③④

D．②④

18、对于钠原子的第二电子层的p轨道2px、2py、2pz间的差异，下列说法正确的是(   )

A.电子云形状不同 B.原子轨道的对称类型不同

C.电子(基态)的能量不同 D.电子云空间伸展的方向不同

19、有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．该化合物可以在光照下与Cl2发生取代反应

B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

C．该化合物既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

D．1 mol该化合物催化加氢，最多可以消耗7molH2

20、化学与日常生活密切相关，下列说法中错误的是

A．将食物放在冰箱里，可以减慢食物腐败

B．热的纯碱溶液有利于去除餐具上的油污

C．通常用质量分数为75%的酒精杀菌消毒

D．给庄稼施肥时不宜将氯化铵和草木灰混用

21、（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△H= kJ/mol．

（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式： ．该电池总反应式：   ．

（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 0.32g O2，中和电解生成的酸需0.4mol•L﹣1NaOH溶液 mL．

22、Ⅰ.央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___(填标号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.二者均有丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___(填标号)。

A. B. C.

Ⅱ.某金属单质A及其化合物间的转化关系如图所示(某些产物和反应条件已略去)，其中C为淡黄色的固体。

请回答下列问题：

(4)下列说法正确的是___(填标号)。

a.A、B均可和H2O反应生成D和氢气

b.C生成D的反应为化合反应

c.C可用作供氧剂

d.D的焰色反应为黄色

(5)写出A与足量CuSO4溶液反应的总化学反应方程式___。

(6)写出D与小苏打溶液反应的离子方程式___。

23、以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，二氧化氮的颜色是___；

（2）反应①的化学方程式是___；

（3）反应③的离子方程式是___；

（4）化合物A的稀溶液和金属铜的化学反应方程式是___；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2。当生成1molN2时，被还原的NO的质量为___。

24、2006年3 月有人预言，未知超重元素第126 号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第___________周期，它未填满电子的能级应是___________，在该能级上有___________个电子，而这个能级总共可填充___________ 个电子。

25、根据题目要求写出相应的化学方程式。

（1）乙二酸与乙二醇通过缩聚反应生成聚酯： ________。

（2）对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶： ________________。

（3）苯酚与甲醛合成线状酚醛树脂： ___________。

（4）1,3－丁二烯合成顺丁橡胶： __________________。

26、一定条件下，二氧化碳可合成低碳烯烃，缓解温室效应、充分利用碳资源。

（1）已知：①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)   ΔH2

③H2O(1)=H2O(g)   ΔH3

④2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)   ΔH4

则ΔH4=___(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

（2）反应④的反应温度、投料比[=x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。

①a__3（填“>”、“<”或“=”）；M、N两点反应的平衡常数KM__KN（填填“>”、“<”或“=”）

②M点乙烯体积分数为__；（保留2位有效数字）

③300℃，往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2，反应10min达到平衡。求0到10min氢气的平均反应速率为__；

（3）中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加__助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是__；

②下列说法正确的是__；

a．第ⅰ步所反应为：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反应的活化能低于第ⅱ步

c．催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小

e．添加不同助剂后，反应的平衡常数各不相同

（4）2018年，强碱性电催化还原CO2制乙烯研究取得突破进展，原理如图所示。

①b极接的是太阳能电池的__极；

②已知PTFE浸泡了饱和KCl溶液，请写出阴极的电极反应式__。

27、根据题中信息回答问题：

(1)分子式为C2H4O2的结构可能有和两种，为对其结构进行物理方法鉴定，可用的现代仪器分析方法为_______或_______。

(2)有机物A的实验式为C2H4O，质谱图和主要碎片的归属如图所示。则有机物A的相对分子质量是_______，该有机物的结构简式为_______。

(3)有机物()可以CH2ClCH2CH2CH2OH为原料经四步反应可以制备，依次写出各步反应对应有机产物的结构简式。

①_______；②_______；③_______。

28、（1）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 a / b =1时___；②当a / b≥3/2时_______。

（2）观察反应①②，总结规律，并模仿反应①②方程式完成下列问题：①Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4― + H+；②NH3+H2ONH4+ + OH―。

（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式： ___；

（B）N2H4是二元弱碱，其电离分步进行，第一步电离方程式N2H4+H2O N2H5+ + OH―，试写出其第二步电离方程式_____。

29、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是___________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是___________________;

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________;

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须用到的是________(填字母序号)。

a．重结晶b．过滤c．蒸馏d．萃取

30、求99mL，pH=1的H2SO4与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH= ____________

31、最近世界各国都在研究“1C化学”，它是以一个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献。请回答下列问题：

Ⅰ.最近几年，我国北方不少城市居民“谈霾色变”，汽车尾气是雾霾的罪魁之一。汽车尾气净化的原理为：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ•mol-1。

(1)已知N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为___。

(2)某温度下，在恒容的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：

①0~2s内用N2表示的化学反应速率为___。该温度下，CO的平衡转化率为___。

②实验测得，该反应的反应历程如图，其中活化能相对较大的是第___步(填“一”或“二”)。

第一步：+C—O→(慢反应)

第二步：→N—O+C—O—C(快反应)

(3)某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag—ZSW—5催化，测得NO在有无CO的条件下转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示：

在=1条件下，选择温度控制在870K的理由是___。

(4)一定温度下，在恒容反应器中发生如下反应：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)，化学反应速率v=kpm(CO)pn(NO2)(k为化学反应速率常数，只与温度有关)。实验测得该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如表所示：

若反应初始时p(CO)=p(NO2)akPa，达到平衡，测得体系中p(NO)=bkPa，则此时v=___kPa•s-1(用含有a和b的代数式表示)。

Ⅱ.CO、CO2在现代工业上作用越来越明显。

(5)一定温度下，向一固定体积的密闭容器中充入CO、CO2和H2来制备甲醇。测得在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

反应②中的△H=__0(填“大于”或“小于”)，K3=___(用K1、K2表示)

(6)研究反应①在不同温度、压强下按照相同的物质的量投料反应，测得CO平衡转化率变化如图所示。下列说法正确的是___(填标号)。

A.温度：T1＞T2＞T3

B.正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)

C.平衡常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)

32、以芳香烃A为原料合成有机物F和I的合成路线如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式为_________，C中的官能团名称为_____________。

（2）D分子中最多有________________个原子共平面。

（3）E生成F的反应类型为________________，G的结构简式为________________。

（4）由H生成I的化学方程式为：______________。

（5）符合下列条件的B的同分异构体有多种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:1:1的是（写出其中一种的结构简式） ________________。

①属于芳香化合物；②能发生银镜反应

（6）己知RCOOHRCOCl，参照上述合成路线，以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。