河北省承德市2026年中考模拟（3）化学试卷含解析

1、碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O＝KIO3 +3H2↑。下列有关说法中正确的是  

A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极

B．电解时，在阴极上产生KIO3

C．电解后电解质溶液pH变大

D．电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

2、体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同)反应，下列有关说法正确的是(   )

A.生成氢气是HCl溶液多

B.生成氢气是CH3COOH溶液多

C.开始时反应速率是HCl溶液与锌反应的快

D.开始时反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快

3、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载；“银针验毒”涉及的化学反应是，下列说法正确的是(    )

A.X的化学式为AgS

B.每消耗1分子O2，反应转移4个电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂

D.银针验毒时，空气中氧气失去电子

4、下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是(　　)

A. K＋、、Cl－、

B. Na＋、、、Cl－

C. 、Na＋、、Ba2＋

D. Na＋、、H＋、

5、有机物R的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是

A．若R的化学式为，则其结构简式为

B．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C．由红外光谱图可知，该有机物中至少有三种不同的共价键

D．由其核磁共振氢谱可知其分子中不同化学环境的氢原子的个数比

6、下列说法正确的是

A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+

B．加入适量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3

C．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体一定是氯气

D．向某溶液滴加稀盐酸，生成的气体能使澄消石灰水变浑浊，则溶液中一定有CO32-或HCO3-

7、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为(　　)

A．2.4 g   B．4.8 g

C．6.4 g   D．1.6 g

8、下列用于制造光导纤维的是（）

A. 金刚石   B. 大理石   C. 铝合金   D. 二氧化硅

9、下列实验装置能达到目的是（   ）

A.①装置用于检验1-溴丙烷消去反应的产物

B.②装置实验室乙醇制乙烯

C.③装置用于实验室制乙酸乙酯

D.④装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

10、下列关于有机物的说法，正确的是(　　)

A.向乙醇中滴入几滴高锰酸钾，颜色退去体现了乙醇的氧化性

B.最多有16个原子共平面

C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收

D.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

11、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(   )

A.Al3+、SO、NH B.Fe2+、NO、SO

C.Fe3+、OH-、SCN- D.K+、HCO、NO

12、下列说法中，正确的是

A．1mol任何气体的体积都是22.4L

B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L

C．标准状况下，1molH2O所占的体积都约为22.4L

D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LNO2中含原子数为2NA

B．138gC2H5OH中含极性键的数目为20NA

C．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA

D．向1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH数目为NA

14、有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（   ）

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

15、下列物质；不能由炔烃加成得到的是

A．

B．

C．

D．

16、一定条件下，可以将置换出来，其转化的能量变化如下：

则在1538℃时，反应的为

A．

B．

C．

D．

17、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠和冷水反应：

B．铁跟稀硫酸反应：

C．氧化镁与稀盐酸反应：

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

18、下列事实不能用勒夏特勒原理(平衡移动原理)解释的是

A．工业合成氨，通过增加氮气的用量提高氢气的转化率

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡后缩小体积增大压强，气体颜色加深

C．在浓氨水中加入生石灰，产生氨气

D．在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，溶液pH增大

19、下列事实能说明HA是弱酸的是

A．HA易溶于水

B．0.1mol/L HA溶液pH为1

C．用HA溶液做导电性实验，小灯泡很暗

D．常温下，测0.1 mol/L NaA溶液的pH为9

20、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A. 可通过电解熔融状态的q制备b和e

B. 原子半径:B>C>D>E>A

C. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中

D. d可以保存在CS2中

21、工厂化验员检验某含有KBrO3、KBr及惰性物的样品。化验员称取了该固体样品1.000 g，加水溶解后配成100 mL溶液X。

Ⅰ. 取25.00 mL溶液X，加入稀硫酸，然后用Na2SO3将BrO还原为Br－；

Ⅱ. 去除过量的SO后调至中性；

Ⅲ. 加入K2CrO4作指示剂，用0.100 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Br－至终点，消耗    AgNO3标准溶液11.25 mL；

Ⅳ. 另取25.00 mL溶液X，酸化后加热，再用碱液调至中性，测定过剩Br－，消耗上述AgNO3标准溶液3.75  mL。

已知：①25 ℃时，Ag2CrO4(砖红色)的Ksp＝1.12×10－12，AgBr(浅黄色)的Ksp＝5.0×

10－15；

②Ⅳ中酸化时发生反应：BrO＋5Br－＋6H＋=== 3Br2＋3H2O

请回答：

（1）步骤Ⅰ中，反应的离子方程式为________________________________。

（2）步骤Ⅲ中，滴定终点的现象为_____________________________________________。 

（3）步骤Ⅳ中，加热的目的是________________________。

（4）计算试样中KBrO3质量分数。(写出计算过程，结果保留3位有效数字)_______________

22、大气污染物的主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。

(1)上述成分中能形成酸雨的是__(填化学式)。

(2)煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。CO与H2在一定条件下生成CH3OH气体反应的化学方程式是__。

(3)湿法吸收工业尾气中的NO2常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___。

(4)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。

该化肥中含有的离子是__(填离子符号)。

23、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应， 且氯水足量)。

(1)能证明氯水具有漂白性的是______________(填“b”“c”“d”或“e”)。

(2)c 过程中的现象是______。实验 室处理尾气氯气的化学方程式为_________

(3)久置的氯水变为______， 用化学反应方程式表示为_____________。

(4)漂白粉的漂白原理_________。

24、写出下列元素基态原子的电子排布式：

(1)N___________

(2)Ca___________

(3)26Fe___________

25、用电子式表示①②的结构。

①HClO________，  ②Na2O2________，

26、I．常温下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L- 1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

(1)由图中信息可知HA为___(填“强”或“弱”)酸。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___，此时，溶液中由水电离出的c(OH- )=___(用含a的代数式表示)。

(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A- )；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH- )=___mol·L- 1。

Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

27、常温下，如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2-(配离子)物质的量浓度的对数。

回答下列问题：

(1)向ZnCl2溶液中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，反应过程中的离子方程式可表示为___、___。

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=___。

(3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以控制溶液中pH的范围是___。

(4)向100mL 1.00mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6.0，需NaOH___g。

28、按要求填空：

(1)碳酸钡和足量的稀硝酸反应(写出离子方程式) ___________________________。

(2)氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液(写出离子方程式) ___________________________。

(3)在澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液(写出离子方程式) _______________________。   

(4)用双线桥标出下述反应中电子转移的方向和数目：_______________________。

C + 4HNO3(浓)CO2↑ + 4NO2↑+2H2O

29、室温下，某同学进行CO2 与Na2O2 反应的探究实验，回答下列问题。

（1）用下图装置制备纯净的CO2

①丙装置的名称是__________，乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。

②若CO2 中混有HCl，则HCl 与Na2O2 反应的化学方程式为_____________。

（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。

（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________。

30、一定温度下的密闭容器中存在如下反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度均为3mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

（1）达到平衡时，A的转化率为多少？_______

（2）当A的起始浓度仍为3mol·L-1，B的起始浓度为6mol·L-1，求：平衡时A的体积分数？________

31、为实现“碳中和”，可以使二氧化碳与氢气反应，一定条件下，CO2和H2可发生如下两个平行反应：

i.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-42kJ

ii.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49.6kJ

(1)为了提高CH3OH的产率，理论上应采用的措施是(填编号)______。

A．低温低压

B．高温低压

C．高温高压

D．低温高压

(2)保持温度533K，压强3MPa，按投料比=向密闭容器中充入CO2和H2，反应相同时间测得不同催化剂下CO2转化率和CH3OH选择性的相关实验数据如表所示(已知CH3OH选择性：转化的CO2中生成CH3OH的百分比)。

上述条件下，使用cat.2作催化剂，下列说法能判断反应ii达到平衡状态的是______(填编号)

A．气体压强不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．CH3OH和H2O的物质的量之比为1：1

D．CO2和H2的物质的量之比不再变化

(3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，只发生上述反应ii，达平衡时，H2的转化率为80%，则该温度下的平衡常数K=______(保留两位小数)。

(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应i，在进气比n(CO2)：n(H2)不同、温度不同时，测得相应的CO2平衡转化率如图所示，则B和D两点的温度T(B)______T(D)(填“＜”，“＞”，或“=”)，结合平衡常数分析原因：______。

在工业生产和环境保护中，可以用NaOH溶液捕获CO2，减少碳排放，可得到Na2CO3和NaHCO3两种盐。

(5)0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(OH-)＞c(H+)，用水解和电离理论的角度解释其原因______；若往溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)______c()+c()+c(H2CO3)(填“＞”、“﹤”或“=”)。

(6)往0.1mol/L的Na2CO3溶液加入少量Na2CO3固体，完全溶解后溶液中c(Na+)：c(CO)的比值______(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

32、甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。

(1)已知：

①

②

③

则_______

(2)一定条件下，在恒容密闭容器中投入和，发生反应。

①能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A.的体积分数保持不变                B.容器内的总压强保持不变

C.混合气体密度保持不变                      D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

②达平衡后，维持容器的温度不变，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是_______(填序号)。

A.平衡向正反应方向移动                      B.CO的浓度增大

C.平衡常数不变                              D.CO的物质的量增大

③维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，CO、的浓度之比将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

④甲醇在混合气体中的平衡体积分数与温度、压强的变化关系如图：则P3_______P1(填“>”、“<”或“=”)；300℃、P3条件下，处于E点时(正)____(逆)(填“>”“<”或“=”)；C点的平衡常数K=_______。