河北省承德市2026年中考模拟（二）化学试卷含解析

一、（共19题，共 95分）

1、用已知浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作会使测定结果偏高的是

①配制溶液时，将称量后的固体溶于水，立即移入容量瓶中定容

②滴定时，锥形瓶内有少量水

③碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗

④读取滴定管终点读数时，仰视读数

A．①③

B．③④

C．②③④

D．①②③④

2、根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧

B．啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释

C．使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情

3、下列有关实验的叙述不正确的是（）

A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体

B．向5mL 0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/L的NaOH溶液后溶液的橙色加深

C．测定中和热时，若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL 0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两次实验测定的中和热是相等的

D．KMnO4溶液与草酸溶液反应时褪色速度先慢后快

4、下列说法正确的是（）

A. 离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的

B. 共价化合物中可能含有离子键

C. 离子化合物中可能含有共价键

D. 只含有共价键的物质是共价化合物

5、信使分子NO对人体生命活动有重要意义，在一定温度时可以发生反应2NO+O22NO2，如图是在其他条件相同时，分别在有、无催化剂时反应过程的能量变化。下列说法正确的是( )

A.该反应为吸热反应

B.逆反应的活化能大于正反应的活化能

C.加入催化剂可以改变反应的焓变

D.该反应的焓变为E1—E2

6、下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是

A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl

7、下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是

A．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法

B．观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法

C．科学家提出的假说一定能成为科学理论

D．使用模型有助于人们研究物质的性质

8、下列叙述正确的是

A．最高正化合价：

B．第一电离能：

C．热稳定性：

D．碱性：

9、下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

A.盐酸去除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C.小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：+2H+=CO2↑+H2O

D.铝制容器不能盛装NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

10、某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是

A．键角：

B．简单氢化物沸点：

C．第一电离能：

D．最高价氧化物对应的水化物酸性：

11、下列叙述正确的是

A.二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白纸浆

B.将 SO2 通入溴水中溴水褪色，证明 SO2 具有漂白性

C.Ba2+浓度较高时危害健康，但 BaSO4 可服入体内，作为造影剂用于 X射线检查肠胃道疾病

D.下述变化可以实现：FeS2SO2H2SO4

12、化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列叙述正确的是( )

A.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石

B.“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维，属于传统无机非金属材料

C.医用口罩“熔喷层”使用的主要原料聚丙烯，属于有机高分子材料

D.“山东舰”上的拦阻索是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料

13、下列化学用语表示错误的是

A．苯的实验式：

B．甲醛的电子式：

C．溴乙烷的空间填充模型：

D．甲醚的结构简式：

14、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）

A. 玉石 B. 丝绸

C. 香料 D. 中草药

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mo环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA，π键的数目是2NA

B．4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO完全反应转移的电子数为5NA

C．235g核素发生裂变反应：+++10，浄产生的中子()数为10NA

D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA

16、下列实验操作正确的是

A.分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出

B.蒸馏时，温度计的水银球在液面以下

C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体

D.称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘

17、常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L 时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是(　　)

A. 阴极增重1.4 g B. 所得溶液pH＜1

C. 阴极增重0.64 g D. 所得溶液pH＞1

18、100mL 2.0 mol•L﹣1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐酸的浓度合理的是（）

A. 2.0 mol•L﹣1 B. 1.5 mol•L﹣1 C. 1 mol•L﹣1 D. 0.5 mol•L﹣1

19、下列各组物质中，互为同位素的是

A．与

B．与

C．和

D．和

二、（共1题，共 5分）

20、已知高能锂离子电池的总反应式为2Li＋FeS=Fe＋Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示(实验结束后，b中NaCl溶液浓度变大)。下列说法不正确的是

A.外电路中，电子由FeS极流向Li极

B.当电路中转移1mole－时，b室离子数增加NA个

C.离子交换膜m为阳离子交换膜

D.若将图中n膜去掉，将b、c两室合并，则电解反应总方程式不会改变

三、填空题（共8题，共 40分）

21、（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有_______ 转移，这类反应属于________ 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子______ 电子，含该元素的物质发生________ 反应，这种物质是________ 剂。

（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________。

（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为_____，其基态电子排布式为_________________________________。

22、无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：

(1)硫酸氢乙酯()可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯()的结构简式_____。

(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷()反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。

23、2.7g纯净的铝片与足量稀硫酸完全反应，化学方程式为：。请计算：

(1)参加反应的铝片的物质的量_______。

(2)标准状况下，生成氢气的体积_______。

24、铜的配合物在自然界中广泛存在，请回答下列问题：

(1)基态29Cu的核外电子排布式为____。

(2)硫酸铜溶液中存在多种微粒：

①硫酸铜溶液呈蓝色的原因是其中存在配离子____(填化学式)，配体中提供孤电子对的原子是____(填元素符号)。

②H2O、SO中心原子的杂化轨道类型分别为____、____。

(3)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验：

已知：铜离子的配位数通常为4。

①结合化学平衡原理解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因____。

②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与____、____有关。

结论2：试管b、c中深蓝色配离子的稳定性强弱顺序为：____＞____(填化学式)。____

25、2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。

(1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183℃的液氧①为氧化剂、-253℃的液氢②为燃料——这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动机和液氧煤油③发动机都是全新研制的。

(2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)④的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃料箱。

(3)2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金⑤等新材料，太空舱中利用NiFeO4⑥和其他物质转化呼出的二氧化碳⑦等废气。

上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是______，属于单质的是_______，属于氧化物的是______，其主要成分属于有机物的是_____，属于盐的是_____。(填序号)

26、研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化对环境保护具有重要意义。

(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式

(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为

(3)SO2时工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),过程中测定的部分数据见下表：

时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	0.10	0.050
4	0.050	0.025
5	0.040
8		0.020

①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；

②此温度下该反应的化学平衡常数K= 。

③8min时，维持温度不变，往反应容器中再通入0.020molSO2(g)，0.010molO2(g),重新达到平衡时混合气体中SO2的百分含量将 (填“减小”、“增大”或“不变”。)

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化入右图所示：

①在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。

②一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较安全；相反，如果一个反应的平衡常数夏普与10-5，则认为这个反应很难进行。

已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数：

CuS：Ksp=6.3×10－36；H2S：Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15，

通过计算说明反应CuS(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2S(aq)进行的程度

27、以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量，和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图：

焙烧过程均会产生，用溶液吸收过量的离子方程式为____________。

28、短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）

①沸点：H2S＞CH4

②酸性：H2SO3＞H2CO3

③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为．

四、实验题（共1题，共 5分）

29、如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3,D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是__________________________________。

(2)B装置的作用是____________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________,该反应中氧化剂为________,氧化产物为________,每有1molNa2O2发生反应,转移电子数目为________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是________________________________________________；上述实验现象说明________________________________________________________________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________。

五、计算题（共1题，共 5分）

30、（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为___g。

（2）将2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=__mol·L-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol·L-1 稀硫酸，计算需要量取____mL的浓硫酸。