河北省承德市2026年中考模拟（2）化学试卷含解析

1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是(   )

A.先加BaCl2溶液，再加足量HCl溶液，产生白色沉淀。溶液中一定含有大量 SO

B.加入足量的BaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO

C.加入足量浓NaOH溶液，加热，产生了带有强烈刺激性气味的气体，并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。溶液中一定含有大量的NH

D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。原溶液中一定含有大量的Cl-

2、下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是

A.   制取少量蒸馏水

B.   用铜和浓硝酸制取少量

C.  证明氧化性：

D.      制取HCl且除去多余的气体

3、X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以的形式存在，下列说法错误的是

A．原子半径：X＞Y

B．X、Y均属于p区元素

C．X、Y的第一电离能：X＜Y

D．X、Y的简单氢化物热稳定性：X＜Y

4、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．煤的干馏为化学变化

B．煤的气化和液化是物理变化，是三态间的变化

C．以煤为主要原料，可以合成甲醇

D．煤干馏得到的焦炉气能使溴水褪色

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为2(b-a)NAg

B.常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子

C.1.0L1.0mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D.含有NA个阴离子的Na2O2质量为39g

6、将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离，已知甲、乙的某些性质如下：

则应采取的分离方法是（   ）

A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤

7、高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，则下列说法正确的是

A．反应中为氧化产物

B．反应中发生还原反应

C．氧化剂与还原剂物质的量之比为

D．反应过程中，每消耗转移的电子数为

8、将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性

C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

9、近期杨培东科研团队将Si纳米线光电阴极与Cu纳米颗粒集成，驱动高效的光电化学，实现了转化为多碳产品，如图所示。下列说法错误的是

A．基态铜原子的电子排布式为

B．、均为含有极性键的非极性分子

C．反应过程中失电子生成多碳产品

D．该过程实现了光能→电能→化学能的转化

10、下列相关实验不能达到预期目的的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

11、下列化学用语对事实的表述不正确的是(   )

A.电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−=Cu

B.常温时，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O⇌+OH−

C.醋酸钠使酚酞溶液变红：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH

D.由Na和Cl形成离子键的过程：

12、下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是

A．最高正价：P＜S＜Cl＜Ar

B．金属性：Na＜K＜Rb＜Cs

C．原子半径：C＞N＞O＞F

D．最外层电子数：Na＜Mg＜Al＜S

13、室温下，pH相同的盐酸和醋酸的说法正确的是(　　)

A.醋酸的浓度小于盐酸

B.盐酸的导电性明显大于醋酸

C.加水稀释相同倍数时，醋酸的pH变化更明显

D.中和两份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的体积更小

14、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是

15、某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是( )

A. 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应   B. 能使溴水褪色

C. 一定条件下，能发生加聚反应   D. 一定条件下，能发生取代反应

16、在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 ℃，发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为m%，若在相同的温度和相同的容器中，起始时加入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5在混合气体中的体积分数为n%，则m和n的关系正确是（   ）

A.m>n B.m<n C.m＝n D.无法比较

17、已知X、Y、W、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表。

下列说法不正确的是

A．原子半径：W＞ Z＞Q＞ Y＞ X

B．气态氢化物的稳定性：Y＞ Q＞ Z

C．Y元素与其他四种元素均可以形成两种常见的化合物

D．X、Y、W形成的化合物中既含共价键又含离子键

18、Fe(OH)3胶体与MgCl2溶液共同的性质是（ ）

A.都不稳定，温度不变，密闭放置一段时间都可产生沉淀

B.两者都有“丁达尔效应”

C.两者都能透过滤纸

D.都很稳定，其中Fe(OH)3胶体比MgCl2溶液更稳定

19、下列溶液中，浓度与溶液中浓度相等的是

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

20、关于反应MnO2＋4HCl（浓）=MnCl2＋Cl2+2H2O↑，下列说法正确的是

A.HCl既不是氧化剂又不是还原剂

B.MnO2中Mn元素被氧化

C.此反应中被氧化的原子与被还原的原子个数比为2∶1

D.Cl2是还原产物

21、(1)人们常用___来表示空气质量。空气污染指数是根据空气中NO2、SO2和__等污染物的浓度计算出来的数值。

(2)硬水软化的方法有：__、__。

(3)生活垃圾一般可以分为___、危险废物、__。

(4)下列四种氮肥中，含氮量最高的是__。(填序号)

A.NH4Cl        B.NH4HCO3          C.(NH4)2SO4            D.NH4NO3

22、下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2)根据杂化轨道理论，NH3分子中中心原子的杂化轨道类型为___________，其VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。

23、写出下表中聚合物的结构简式及链节。

24、某学生进行了以下四个实验并测试了溶液导电性的变化，请将实验序号和导电性图对应。

①氢氧化钠溶液中通入氯化氢气体

②氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸

③稀氨水中滴加醋酸溶液

④蒸馏水中添加氢氧化钠固体

(1)___________

(2)___________

25、已知某温度下碳酸的电离常数Ka1=4.3×10−7，Ka2=5.6×10−11，草酸(H2C2O4)的电离常数Ka1=5.9×10−2，Ka2=6.4×10−5.请回答：

(1)相同温度下，0.1mol·L−1Na2CO3溶液的pH___________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L−1Na2C2O4溶液的pH。

(2)相同温度下，等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将碳酸钠溶液与等浓度且过量的草酸溶液混合，___________(填“会”或“不会”)产生气体。

(3)已知①草酸受热易分解②草酸钙为难溶于水的物质。将草酸溶液与足量澄清石灰水混合，反应的离子方程式为___________；实验室可利用草酸的受热分解制取CO，反应的化学方程式为___________。

(4)实验测得常温下NaHCO3溶液的pH＞7，而NaHC2O4溶液的pH＜7，可能的原因是___________。

26、按要求写出下列化学方程式。

(1)氯气与石灰水的反应： _____________________

(2)铁丝在氯气中燃烧的反应： ____________________

(3)次氯酸见光分解的反应： ____________________

(4)钠与硫酸铜溶液反应： __________________ ， __________________

27、研究CO2的再利用有利于低碳减排的同时获得新的能源物质。如一定条件下，CO2加氢可制得甲醇： 。回答下列问题：

(1)我国科研人员研究的该反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用“*”表示，“TS”表示过渡态，括号里的数字表示微粒的相对总能量(单位为eV)。

该反应___________0(填“＞”或“＜”)；该历程中总反应的决速步方程式为___________。

(2)T℃时，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol CO2和6molH2，测得不同时刻容器中的压强关系如下表所示：

①用H2表示该反应0~5min内的平均反应速率为___________。

②CO2的平衡转化率为___________；T℃时，该反应的平衡常数为___________(保留一位小数)。

③其它条件不变，下列措施能同时增大反应速率和H2平衡转化率的是___________(填标号)。

a．升高温度 b．按原比例再充入一定量CO2和H2

c．将和液化移出 d．缩小容器体积

28、已知化学反应：

a．

b．

请回答下列问题：

(1)上述两个化学反应中有一个不可用于设计原电池，它是___________(填写代号)；另一个可用于设计原电池，该原电池中，负极反应式是___________，正极反应式是___________，电池总反应的离子方程式是___________。

(2)如果利用化学反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，设计原电池，请在如图方框中标明电极材料和电解质溶液的名称(图中“I”表示电流)。①___________、②___________、③___________

(3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是___________(写a或b)。

②负极反应式为___________。

29、（一）实验室用图甲装置制备SO3并测定SO2催化氧化为SO3的转化率。

已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，假设气体进入装置可以被完全吸收，不考虑空气的影响。

（1）A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是___，B中浓H2SO4的作用是___。

（2）当实验停止通入SO2，熄灭酒精灯后，还需要继续通一段时间的氧气，其目的是___。

（3）实验结束后测得装置D增加了ag，装置E中的沉淀洗涤烘干后其质量为bg。则E中的沉淀的化学成分是___（填写化学式），本实验中SO2转化率为___（用代数式表示，不用化简）。

（二）SO3溶于浓硫酸后可得到发烟硫酸，工业上把干燥的氯化氢气体通入到发烟硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一种无色液体，沸点为152℃，有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾。现用图乙所示的装置制取HSO3Cl（夹持及加热装置略去）。

（1）HSO3Cl遇湿空气产生强烈的白雾，请结合用化学方程式解释其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛细管，其作用是___；若不用毛细管而直接用分液漏斗注入浓盐酸，可能发生的现象是___。

（3）装置F的作用是___。

30、工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。

(1)将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。

①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是___________。

②电解时，阳极的电极反应式为___________。

③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是___________。

(2)测定产品的纯度。

称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。(反应原理为)

①滴定终点的现象是___________。

②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。

A．装液前，滴定管没有用标准液润洗

B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液

C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数___________(写出计算过程)。

31、Na2CO3是重要的化工原料，工业上采用NH3、CO2、NaCl为原料来制备。某兴趣小组用NH4HCO3固体替换NH3和CO2，按照下列流程在实验室模拟制备Na2CO3。

相关物质在水中的溶解度如下表所示：

请回答：

(1)下列操作或描述不正确的是______。

A.研磨NH4HCO3固体时，研杵应保持垂直，先小心捣碎，再磨成粉末

B.步骤1中，可采用水浴加热方式控制反应温度

C.步骤3中，可用饱和NaHCO3溶液洗涤固体2～3次

D.步骤4中，为了使NaHCO3分解完全，需加热至恒重

(2)室温(20°C)下，若不考虑水分蒸发、水解等因素，步骤2中理论上能析出NaHCO3晶体______g(小数点后保留两位有效数字)。

(3)假设样品中所含杂质为NaCl，为测定产品纯度，该小组设计了如下两种方案：

[方案甲]实验流程如下：

①称取样品质量时，先将称量纸放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键，再缓缓加样品至显示出所需样品的质量时，停止加样，______，直接记录称取样品的质量。(请补充完整操作)

②操作Ⅲ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是______

[方案乙]实验装置如下：

涉及的实验步骤如下：

a.按图组装仪器，并检查装置的气密性；

b.将m1g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

c.称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到m2g；

d.从分液漏斗滴入6 mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

e.从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

f.打开活塞B，关闭活塞C；

g.关闭活塞B，打开活塞C；

h.再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到m3g；

③请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整a→b→c→f→______→h(操作可重复使用)。

32、铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）滤渣1的成分是___，举例说明滤渣2的用途___。

（2）用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___。

（3）写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___。

（4）过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___。

（5）由溶液B得到绿矾的具体操作为___、过滤、洗涤和干燥。

（6）过程3需要加入的试剂A是___，写出此过程的离子方程式___。