河北省承德市2026年中考模拟（1）化学试卷含解析

1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废旧电池的综合利用技术

D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

2、下列离子方程式书写的正确的是

A．铜与稀硝酸酸反应：Cu＋2H＋ = Cu2＋＋H2↑

B．向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2++SO= BaSO4↓

C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑

D．向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH + OH- NH3↑+ H2O

3、海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为）

A.①→③→⑤→②→④ B.②→①→③→④→⑤

C.③→①→②→⑤→④ D.②→④→①→③→⑤

4、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是   (   )

A. A B. B C. C D. D

5、下列有关说法正确的是（    ）

①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程

③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应

④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体

⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象

⑥油脂的皂化反应属于取代反应

A. ②⑥    B. ②③⑤⑥    C. ②③④⑤    D. ①②⑤⑥

6、工业上可利用合成气生产甲醇，反应原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。某温度下，在恒容密闭容器中从反应开始到平衡时，CO和CH3OH的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.3min时，反应达到平衡状态

B.10min时，正反应和逆反应的速率相等

C.10min后，c(H2)=1.5mol/L

D.当混合气体的密度不变时，反应一定处于化学平衡状态

7、X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，则X的原子序数是

A．8

B．9

C．10

D．16

8、下列气体中，不能用排空气法收集的是

A．H2

B．CO2

C．NO

D．NH3

9、常温下，在给定的溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液中：、、、

B．加入铝粉可产生氢气的溶液：、、、

C．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、

D．某澄清透明的溶液：、、、

10、下列实验过程的现象描述正确的是（       ）

A．往淀粉溶液滴入碘水后显紫色

B．往氢氧化钠溶液滴入酚酞溶液后显蓝色

C．往氯化铁溶液滴入KSCN溶液后显血红色

D．往氯化钠溶液滴入硝酸银溶液后出现黄色沉淀

11、一定温度下，在5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的A和B，发生反应：2A(g)+B(g)C(l)。反应过程中A的物质的量随时间的变化如下表。下列说法不正确的是

A．0~10min，用B表示的平均反应速率为：0.035mol/(L·min)

B．反应过程中A的转化率始终为B的2倍

C．20min时，A的消耗速率是B的生成速率的2倍

D．若平衡后分离出部分C，此时v正＞v逆

12、喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，不能出现喷泉现象的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 (   )

A. HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S

B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C. 仅用AlCl3、MgCl2、NaOH三种溶液，无法验证Mg、Al的金属性强弱

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

14、下列叙述正确的是

A. 活泼金属钠用电解法冶炼    B. 铜只能用电解法冶炼得到

C. 汞的冶炼只能用热还原法    D. 用铝热法冶炼铝

15、和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是

A．过程中有极性键和非极性键的形成

B．在途径②中，与反应生成、和的过程是的决速步骤

C．1个CO分子中含有1个配位键

D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能)

16、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是(　　)

A. 5:4 B. 4:5 C. 5:3 D. 3:5

17、一种制取晶体硅的反应为：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)       =236.1 kJ·mol-1。下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下均能自发进行

B．其他条件不变，增大压强，平衡常数K减小

C．恒压下，充入一定量的惰性气体，平衡向逆反应方向移动

D．总体积一定，当反应体系内混合气体的密度不再发生变化时反应到达平衡

18、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

A．可能是N2与NO2的混和气体

B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO气体

D．只可能是NO2一种气体

19、下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，组成元素也相同

B．在淀粉水解液中先加过量的氢氧化钠、再滴加碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已经完全水解

C．二氧化碳和环氧丙烷()在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料

D．花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应

20、物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是

A. 金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性氧化物

B. 非金属氧化物一般为酸性氧化物，C、N、S、P、Cl、Si的最高价氧化物均为酸性氧化物

C. 在水溶液中能导电的物质一般是电解质，HCl、H2O、CH3COOH、AgCl、NH3、NaOH均为电解质

D. 高分子化合物在人类生活中必不可少，淀粉、纤维素、蛋白质、油脂、橡胶、塑料均为高分子化合物

21、人们常常利用化学反应将化学能转化为热能、电能等其他形式的能量，用于生产、生活和科研。请回答下列问题：

(1)下图表示氢气燃烧生成水蒸气的物质及能量变化。已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量245kJ。

则图中x为_______。

(2)为实现低碳环保的目标，北京冬奥会各赛区推广使用氢氧燃料电池汽车。某种氢氧燃料电池的内部结构示意图如下。

①a处通入_______，右侧的电极反应式为_______。

②若电路中通过3mol电子，则负极消耗物质的质量为_______g。

22、指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称：

（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，___________

（2）2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑，_________

23、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=−92.4 kJ∙mol−1，请回答下列问题：

(1)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表：

则从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率=_______。

(2)合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，初始时氮气、氢气的体积比为1：3，在相同催化剂条件下平衡混合物中氨的体积分数φ(NH3)与温度、压强的关系如图所示。

则：随着温度升高，单位时间内NH3的产率增大，温度高于900°C以后，单位时间内NH3的产率开始下降的原因可能是：升高温度催化剂活性降低；_______。

(3)工业上可以利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：NH3(g)+CH4(g) 3H2(g)+HCN(g) ΔH＞0，在其他条件一定，该反应达到平衡时NH3转化率随外界条件Y变化的关系如图所示，Y代表_______(填字母代号)。

A．原料中CH4与NH3的体积比          B．温度                      C．压强

(4)我国科研人员发现在反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)使用Pt单原子催化剂有着高达90%以上的甲醇选择性。反应历程如下图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面上的物种用*表示。

上述能垒(活化能)为1.15eV的反应为_______。

24、化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：

(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装_______(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。

(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是_______(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。

(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO2CO2 +_______。

25、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

26、下列有关实验的叙述，正确的是___________(填序号)。

A．用溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

C．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制新制氢氧化铜悬浊液：是向氢氧化钠溶液中滴加少许硫酸铜溶液

F．醋酸铅溶液可使蛋白质溶液发生盐析现象

G．蚕丝燃烧有烧焦羽毛之气味

27、已知某溶液中只存在OH-、H+、、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：

①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)

(1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)

(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)

(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。

(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

(5)25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va____Vb(填＞、＜、=、无法确定)

28、氨和硝酸都是重要的工业原料。

(1)标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。

29、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O，M=248g∙mol−1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(1)已知：Na2S2O3为易溶于水的固体，往Na2S2O3溶液中加入稀盐酸会发生歧化反应+2H+=S↓+SO2↑+2H2O。BaS2O3为难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL_______中，加蒸馏水至______。

②滴定：取0.00950mol∙L−1的K2Cr2O7(强氧化性物质，其还原产物为Cr3+)标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI(强还原性物质)，发生反应的离子方程式为_____然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应I2+2=+2I－加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液由蓝色变为无色且2半分钟不复原，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_____%(保留1位小数)。

30、已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；

② 2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O

将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？

31、将应用于生产清洁燃料甲醇，既能缓解温室效应的影响，又能为能源的制备开辟新的渠道。其合成反应为。

回答下列问题：

（1）如图为平衡转化率和温度、压强的关系，其中压强分别为、4.0MPa和5.0MPa。

据图可知，该反应为反应________（填“放热”或“吸热”）。设的初始浓度为，根据时的数据计算该反应的平衡常数________（列出计算式即可）。若在时减小投料比，则的平衡转化率曲线可能位于Ⅱ线的________（填“上方”或“下方”）。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是________（任写一点）。

（2）已知： ；

；

。

利用和计算时，还需要知道反应________（填方程式）的。

（3）一定温度下，下列措施一定能加快反应的速率的是________（填选项字母）。

A.及时移去甲醇   B.改进催化剂 C.提高反应物浓度   D.增大容器压强

（4）电解法制取有广泛用途的，同时获得氢气，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。阳极区的电极反应式为________,当铁电极质量减少11.2g时，镍电极产生气体的体积为________L（标准状况）。

32、研究氮及其化合物的性质在社会发展过程中具有极为重要的意义。

(1)N的核外电子排布图为__；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是O的核电荷数较大，且__。

(2)影响NH3、NH4Cl的熔点的作用力分别是___、__；N的空间构型为__。

(3)一个乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中共有___个σ键，其中N原子的杂化方式为__，它能与Cu2+形成如图所示的配离子，请用箭头在图中标出配位键：___。

(4)金属氮化物在工业上有着很重要的应用，如氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如图1所示，该晶体的化学式为___；又如氮化铁的晶胞结构如图2所示，若氮化铁晶体的密度为dg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氮化铁的晶胞边长为__pm(用含d、NA的代数式表示)。