湖北省宜昌市2026年中考模拟（一）化学试卷含解析

1、甲~己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是

A.乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

B.丙、己位于金属与非金属过渡线附近

C.丁与已核外电子数相差12

D.戊和己是过渡元素

2、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（    ）

A. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满

B. 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满

C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满

D. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满

3、常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸H2X溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Ka1(H2X)数量级为10-5 B.当pH=5.0时，

C.NaHX溶液的pH＜7 D.当混合溶液呈中性时，c(X2-)＞c(HX-)

4、下列物质相关性质变化的比较，不正确的是：

A.酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B.原子半径：Na＞S＞O

C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.金属性：Ca＞Al＞Cu

5、2KClO32KCl+3O2↑是实验室制取O2的主要反应之一。为了从反应后的剩余固体中回收MnO2(难溶于水的黑色固体)，需要多步实验操作，下列仪器用不到的是

A．烧杯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．蒸发皿

6、下列离子方程式书写正确的是

A.铁与稀盐酸反应：Fe+6H+=Fe3++3H2↑

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-

C.氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+

D.氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

7、下面的排序不正确的是（   ）

A.多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2px=2py

B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低：NaCl>SiO2>Hg>P4

D.晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI

8、20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.4mol E物质，则E物质的摩尔质量为

A.100g/mol B.108g/mol C.54g/mol D.96g/mol

9、常温下，适合马铃薯生长的土壤的pH大致是5，其中的c(H+)最接近于(   )

A.0.01 mol/L B.1×10-5 mol/L C.1×10-7 mol/L D.1×10-9 mol/L

10、已知25℃、下，水蒸发为水蒸气需要吸热

则反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热为

A．ΔH=-396.36kJ·mol-1

B．ΔH=-110.53kJ·mol-1

C．ΔH=-154.54kJ·mol-1

D．ΔH=-221.06kJ·mol-1

11、下图为实验室制取氨的简易装置示意图。下列说法不正确的是

A．反应的化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

B．氨的密度比空气小，因此用向下排空气法收集

C．用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体

D．用蘸有碱液的棉花吸收处理多余的氨

12、同一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为

A. 0.16mo1   B. 0.20mol   C. 0.21mol   D. 0.24mol

13、“戴口罩，测体温，少聚集，勤洗手，勤消毒，勤通风”逐渐成为人们的生活习惯。新冠病毒直径大约为60~140nm，下列说法正确的是

A．新冠病毒扩散到空气中可能形成胶体

B．消毒剂次氯酸的结构式为：H—Cl—O

C．“84消毒液”与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，达到既清洁又消毒的双重效果

D．“84”消毒液滴到红色石蕊试纸上，最终红色试纸上出现蓝色斑点

14、下列有关说法正确的是

A.铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率

B.加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D.加入适宜的催化剂，非活化分子发生有效碰撞，化学反应速率增大

15、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐可能是（   ）

A. B. C. D.

16、反应可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠。下列说法正确的是

A．是非极性分子

B．既含离子键又含共价键

C．和具有相同的电子层结构

D．的电子式为

17、和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。同学们在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是

A．①中品红褪色证明有氧化性

B．②中的试剂X应该是浓硫酸

C．③中的试剂Y应该是NaOH溶液

D．②中颜色变浅，但不消失，即可由③验证

18、下列实验方案正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A. 1:6   B.1:7   C.2:11 D.16:25

20、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y原子的最外层电子数之比为2∶3，Z+与Y2-核外电子排布完全相同，常温下，W的一种单质为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W2->Z+>Y2-

B．简单气态氢化物的热稳定性：H2Y<H2W

C．Y能分别与X、Z、W形成两种或两种以上的化合物

D．Z与Y形成的化合物溶于水，溶液均呈碱性

21、“价-类”二维图是研究物质性质的常用工具，下图是铁元素的部分“价-类”二维图。回答下列问题：

(1)是一种用途广泛的盐类物质。

①用煤埚钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。

②实验室中制取胶体的步骤依次为：a．用洁净的烧杯取少量蒸馏水；b．用酒精灯加热至沸腾；c．………；d．至液体呈透明的红褐色。其中步骤c是___________，证明胶体制备成功的实验是___________。

(2)写出一个能生成且属于氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)根据上述“价-类”二维图，判断中Fe元素价态有___________，写出与稀盐酸反应的离子方程式___________。

22、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题。

(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_______(用元素符号作答)。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。

(4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。

(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_______(“强”或“弱”)。

23、氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

（1）下列有关NH3的说法中，不正确的是__________(双选)。

A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存

（2）NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为__________mol.L-1。

（3）氨气燃烧的化学方程式为_______________。

（4）HNO3是一种重要的化工原料，工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输。在常温下能使铝、铁钝化，说明浓硝酸具有很强的______________性。

（5）“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：

①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请填写完成化学方程式)。

②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为__________，若用通式NOx表示氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。

24、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：

（1）写出下列元素的元素符号A_____，C______，D______。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________；A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式_________。

（3）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_________。

25、Fe2+基态核外电子排布式为 ____________。

26、某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。

27、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请回答：

（1）乙烯的结构简式是__。

（2）写出乙烯在一定条件下生成聚乙烯塑料的化学方程式为___。

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是__(填序号

①水 ②氢气 ③溴水 ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是__，其反应类型是__反应填“取代”或“加成”。

（5）下列化学反应原理相同的是__填序号。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

28、I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液：A.NaCN溶液、B.Na2CO3溶液、C.CH3COONa溶液，这三种溶液的pH由大到小的顺序为_______(填写序号)。

(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_______；

(3)现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填标号)。

A.c(H+) > c(OH-) B.c(H+) < c(OH-)

C.c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D.c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

(4)已知NaHCO3溶液呈碱性，写出该溶液中各离子浓度的大小_______，电荷守恒表达式_______。

II.按要求填空：

(1)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______；

(2)将25℃下pH=12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=_______。(溶液体积变化忽略不计)。

29、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为杂质）

30、一定条件下，将28.8gCu2O固体投入100mL12.0mol·L-1的硝酸溶液中充分反应后，固体全部溶解，硝酸被还原为氮氧化物(NOx)，并收集到标准状况下氮氧化物(NOx)4.48L。(生成气体全部逸出)

(1)x=____。

(2)往反应后的溶液中加入4.00mol·L-1NaOH溶液，为使沉淀质量达到最大，至少需要NaOH溶液____mL。(请写出简要的计算过程)

31、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

（1）化学家Gethard Ertl证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：

下列说法正确的是_____（填标号）。

a.①表示N2、H2分子中均是单键

b.该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成

c.③→④需要吸收能量

d.②→③需要吸收能量

（2）已知；，请分析工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。

（3）对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

哈伯选用的条件是、，而非、，可能的原因是_____。（提示：温度会影响催化剂的活性）

（4）一定温度下，向容积恒定的密闭容器中充入1mol氮气和3mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1mol氮气和3mol氢气，氮气的平衡转化率_____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如下图所示（其他条件相同），则实际生产中适宜选择的催化剂是_____（填“A"“B”或“C”）。

（6）下图是当反应器中按投料后，在、、反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b、c对应温度较高的是______（填“a”或“b”或“c”）。

②列出b点平衡常数的计算式_____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果）。

32、轻质碳酸钙（CaCO3）是一种重要的化工产品，广泛应用于油漆、塑料、橡胶和造纸等工业。一种以低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）为原料生产高纯度轻质碳酸钙的循环工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）气体A为：______，滤渣的主要成分是______。

（2）“沉钙”过程中发生的化学反应方程式为______。

（3）在NH4C1尾液中加入氧化镁并加热，发生反应的离子方程式为______。

（4）“系列操作”包含有：______。

（5）氧化镁可以在尾液处理中循环使用，______和_______可循环使用于石灰石制备轻质碳酸钙的过程中。

（6）轻质碳酸钙的工业生产还可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙烧制得生石灰，生石灰消化制得氢氧化钙，再通入二氧化碳制得碳酸钙；本题工艺流程与“石灰碳化法，相比，优点是：______，______。