四川省广元市2026年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、分子式为C5H10O的有机物，能发生银镜反应的同分异构体种类数是（　　）

A. 4   B. 3   C. 8   D. 6

2、以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如图：

其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是

A．浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率

B．“氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3

C．“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

D．“抽滤”装置中用到的玻璃仪器主要有：普通漏斗，玻璃棒，烧杯

3、下列离子方程式正确的是

A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++H++OH-+SO=BaSO4 ↓+H2O

B.醋酸和氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

C.碳酸钙粉末于盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑

D.氨水和氯化铜溶液反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

4、下列物质中存在自由移动的Cl-的是：

A．熔融的KClO3

B．NaCl固体

C．液态HCl

D．MgCl2溶液

5、下列各组离子中，能大量共存的一组是…………………………………………（   ）

A.K+、NO3－、Na+、CO32－ B.Na+、Cl－、H+、HCO3－

C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D.Ca+、CO32－、K+、OH－

6、下列离子方程式错误的是

A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-= NH3·H2O

B．用FeI2溶液吸收少量Cl2：2I-+Cl2= I2+2Cl-

C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

D．金属Na投入水中：2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑

7、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是

A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

B.乙烯可作水果的催熟剂

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

8、下列变化过程为熵增的是（  ）

A．2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)

B．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

D．3O2(g)=2O3(g)

9、实验室模拟制备亚硝酰硫酸(NOSO4H)的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A．浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B．装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C．冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解、SO2逸出

D．实验时用浓硫酸代替70%的H2SO4产生SO2速率更快

10、下列可用来区别SO2和CO2气体的是

①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾 ⑤氯化钡 ⑥品红溶液

A.①④⑤⑥ B.①②③⑥ C.②③④⑤ D.②③④⑥

11、常温下，溶液中、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是

A．图1中M点即为图2中N点，对应的

B．b点时，

C．水的电离程度：

D．d点时，

12、下列说法中，不正确的是

A．乙醇与金属钠反应时，乙醇分子中羟基中的O—H键断裂

B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水

C．乙醇在一定条件下可直接氧化成CH3COOH

D．甲烷、乙烯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

13、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是

A. 煤的气化和液化是物理变化

B. 煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的

C. 大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D. 发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

14、下列化学用语表示正确的是

A．乙醇的结构简式：C2H6O

B．镁离子的结构示意图：

C．H2O的电子式：

D．硫酸的电离方程式：H2SO4=H++ SO42-

15、灼烧下列物质时，火焰呈黄色的是

A．

B．

C．

D．

16、有机物M、N、Q的转化关系如图，下列说法正确的是

A．M至N的反应类型是消去反应

B．N分子中所有的C原子一定共平面

C．可用酸性溶液区分N与Q

D．与足量金属钠反应生成

17、已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是

A.升高温度和增大压强 B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强 D.升高温度和减小压强

18、某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是（   ）

A.铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜

B.铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2

C.铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解

D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡

19、下列关于某些离子的检验说法正确的是：

A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则可以确定原溶液中一定有CO32-或HCO3-

B. 向某溶液中加入过量硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则可以确定原溶液中一定有一定有Cl-

C. 向氯化钙溶液和澄清石灰水中分别通入少量CO2，都会出现白色沉淀

D. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸的现象是；先沉淀，之后沉淀溶解

20、下列对元素周期表说法不正确的是

A. 共有7个周期和16个主族

B. 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂

C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能确定该元素在周期表中的位置

D. 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

21、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由此分析，该反应的化学方程式为   ；

（2）从反应开始至2 min时，X的反应速率为_________ ___。

（3）若用①v（Y）＝12 mol/（L·min）、②v（X）＝0.1 mol/（L·s）分别表示该反应速率，则反应速率较快的是________（填序号）。

22、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5.2、9.7和12.4。

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有   (至少答两条)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是   (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是   。

(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式     。

(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是   ，母液中的主要溶质有     。

(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为   。

23、化学反应速率与生活、生产密切相关。

(1)为研究催化剂对H2O2分解反应速率的影响，某小组同学进行了如下实验：

①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/LFeCl3溶液和1mol/LCuCl2溶液，可通过观察___________，确定反应速率的大小。某同学提出用相同体积1mol/LCuSO4溶液代替1mol/LCuCl2溶液做实验，你认为是否合理及理由是___________。

②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验。向大试管中加入100mL2mol/L的H2O2溶液，向注射器中分别加入1mol/LCuCl2溶液和1mol/LFeCl3溶液，平行进行两次实验，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。若5min末得到标准状况下1.12L气体，忽略反应过程中溶液体积的变化，计算H2O2的分解反应速率为___________。

(2)一定条件下，在2L恒容容器中发生反应：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。开始时加入2molNO2、3molC，在2min末测得N2的物质的量为0.4mol，2min~7min内N2和NO2的物质的量浓度的变化曲线如图所示。

①在2min内，v(CO2)=___________。

②图3中，a=___________(计算结果保留两位有效数字)。

③7min时，混合气体的平均相对分子质量为___________(计算结果保留三位有效数字)。

24、阅读短文，回答问题。

二氧化硫是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤.工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)

(1)有毒，不能用于食品行业_______。

(2)葡萄酒酿制过程中的作用是做氧化剂_______。

(3)用硫制硫酸的主要过程中，发生的均是氧化还原反应_______。

(4)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，利用了是酸性氧化物的性质_______。

(5)遇石蕊先变红后褪色_______。

(6)和也是大气污染物，若将a摩尔和b摩尔氧气通入足量水中恰好转化为硝酸，则为_______；若将换成则为_______。

25、[化学——选修3： 物质结构与性质]

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。

①Cu的基态原子价电子排布式为_____________，

②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。

(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是，________________，(用元素符号表示)

②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________；中心原子的杂化方式为_____________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO (填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示：

①该晶体的化学式为_____________；

②已知该晶体的摩尔质量为Mg /mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积

是_____________ cm3 (用M、d、NA的代数式表示)

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6 个氢原子比较稳定。已知： 标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。

储氢能力=

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)

26、过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①Ti的基态原子价电子排布式为_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

27、SO2 气体通入 BaCl2 溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一 种之后再通入 SO2 气体就会出现白色沉淀。

（1）请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：①NH3___、②NO2_________、③Cl2__________。

（2）请写出等体积的 SO2 和 Cl2 气体混合通入 BaCl2 溶液中充分反应的化学方程式__________。

28、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿(Al2O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是

______________________________________________。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为

_______________________________________________。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是___________________________。

29、古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧绿矾(FeSO4•7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。完成下列各空：

(1)绿矾油中溶质的化学式为_________。

(2)用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。

① 上述装置正确的连接顺序是A→（_______________________）(用大写字母表示）。

② 写出煅烧绿矾的化学方程式_________。

(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe2+)为_________。

30、①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是_________mol/L。

②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L。

③配制500mL 0.5 mol•L－1的盐酸，需要标准状况下的HCl气体多少_____升？

31、草酸(H2C2O4)是一种二元酸。已知在常温下，草酸的电离常数K1=6×10-2，K2=6×10-5。草酸钙Ksp(CaC2O4)=4×10-8。请回答下列问题：

(1)常温下，NaHC2O4溶液的pH值_______7(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)常温下，在足量NaHC2O4溶液中加入少量CaCl2固体，发生反应：Ca2++2HC2O=CaC2O4↓+H2C2O4。

①该反应的化学平衡常数表达式为：K=_______。

②若反应后溶液的pH值为2，此时，溶液中c(HC2O)×c(Ca2+)=_______(计算结果保留两位有效数字)。

(3)一水草酸钙(CaC2O4∙H2O)制备方法如下：

步骤Ⅰ：用精制氯化钙溶液与草酸溶液共热，过滤，洗涤，将固体溶于热盐酸中；

步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

步骤Ⅰ中反应需加热，关于加热的作用下列选项中正确的有_______。

A．加快反应速率          B．促进草酸电离           C．减少沉淀吸附杂质

(4)等物质的量的H2C2O4与NaOH反应生成NaHC2O4。基于此原理，某学生试图用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定测定草酸溶液浓度。

①甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式为：HInH++In-。酸根离子In-的颜色是_______。甲基橙的酸性与草酸相比，_______ (填“前者强”“前者弱”“几乎相等”或“无法判断”)。

②若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得草酸浓度会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

32、海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。

回答下列问题：

(1)海水淡化的方法主要有_______、_______蒸馏法。

(2)试剂a为_______(填化学式)，操作A为_______。

(3)无水在熔融状态下，通电后会生成和，该反应的化学方程式是_______，电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是_______。

(4)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_______。