江西省南昌市2026年中考模拟（2）化学试卷（附答案）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，短周期主族元素中Z原子的半径最大，W原子的最外层电子数等于X、Y、Z原子的最外层电子数的平均值。下列推断错误的是

A．X、Y、Z、W四种元素最多组成两种正盐

B．Z对应的氢化物中存在离子键

C．简单离子半径X＞Z

D．最高价氧化物对应水化物的酸性X＞W

2、无法达到相应实验目的的是

A．图1：探究浓硫酸的脱水性和氧化性

B．图2：探究温度对水解程度的影响

C．图3：制备干燥的氢气

D．图4：验证与反应产生电流

3、

A．A B．B C．C D．D

4、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH

C．若甲为Fe，则丁可能是氯气

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

5、下列说法正确的是

A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

6、NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是

A. 1.0L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

7、下列装置中能构成原电池的是

A．

B．

C．

D．

8、常温下的20.00mL0.1000mol/L的K2X溶液中滴入0.1000mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．常温下，KHX溶液中水电离出的

D．H2X的一级电离常数

9、已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得

下列说法错误的是

A．雷琐苯乙酮最多有8个碳原子同一平面

B．雷琐苯乙酮和伞形酮均能在NaOH溶液中水解

C．1mol苹果酸最多可与2 mol NaHCO3反应

D．两分子苹果酸的一种脱水缩合产物是：

10、某化学小组欲探究H2C2O4溶液和KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A.V1=1，V2=2

B.设计实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响

C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈浅红色时结束

D.实验Ⅲ的平均反应速率υ(KMnO4)=0.01mol/(L·min)

11、电催化还原以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原为的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．装置图中外电路箭头方向表示电流的方向

B．电极b的电极反应式为

C．电极a上生成1时，理论上可还原44.8L

D．选用合适的催化剂，利用该装置也可能将转化为、等

12、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

13、在密闭容器中进行反应N2+O2=2NO，下列条件能加快该反应速率的是

A. 增大容器体积   B. 体积不变，充入N2使压强增大

C. 体积不变，充入He使压强增大   D. 压强不变，充入He使体积增大

14、FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：2 时，实际参加反应的FeS 与被还原的HNO3的物质的量之比为 (   )

A. 1：4   B. 1：5   C. 1：6   D. 1：7

15、在实验室用如图所示装置以惰性电极进行电解实验，闭合电键一段时间后，e电极上有固体析出。下列说法不正确的是

A．d电极为阳极，反应中产生黄绿色的有刺激性气味的气体

B．a、b、c电极附近溶液颜色分别为蓝色、红色、红色

C．理论上当电路中通过时，e电极上生成10.8g固体

D．f电极上的电极反应式为

16、下列反应中，是吸热反应的是

A.铁片与稀硫酸反应 B.甲烷在空气中燃烧

C.单质钠与水反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应

17、下列有关金属腐蚀及防护的说法错误的是

A．图1中，铁钉发生析氢腐蚀

B．图2中，铁钉发生吸氧腐蚀，向插石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，溶液变红

C．图3中，开关K置于M处促进铁腐蚀，K置于N处抑制铁腐蚀

D．图4中，燃气灶中的铁在高温下主要发生化学腐蚀

18、下列电离方程式错误的是

A.NaOH→Na++OH- B.H2OH++OH-

C.H2SO4→2H++SO42- D.HClO→H++ClO-

19、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．反应方程式中的x=1

B．该反应为吸热反应

C．30min时改变的条件是加入催化剂

D．前30min内A的反应速率为0.05mol/(L·min)

20、下列说法正确的是（   ）

A.不锈钢的防腐原理与电化学有关

B.高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能

C.二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂

D.纯碱去油污原理是油污溶于纯碱

21、(1)醋酸钠的碱性   碳酸氢钠的碱性(大于、等于、小于)

(2)氯化铝水溶液呈酸的原因是(用离子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl(碱式氯化镁)或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题：

(4)在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。

(5)Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向体系中加入(请填出两种不同类别的物质)   有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3杂质，可加入的除杂试剂( )

A MgO   B Mg(OH)2 C NaOH   D 铁屑

22、某校化学研究性学习小组设计实验探究氧化还原反应的实质，按照图所示连接实验装置，完成铁与CuSO4溶液反应的实验，观察到电流计指针发生偏转。

(1)问题一：为什么Fe与CuSO4溶液反应的实验中电流计的指针会发生偏转？______

(2)问题二：根据实验观察，你认为氧化还原反应的实质是什么？______

23、现有下列9种物质：

①H2O  ②NaHCO3 ③Mg  ④CaO  ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦豆浆 ⑧碘酒 ⑨酒精 其中，属于混合物的是___（填序号，下同）；属于氧化物的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是_________；属于盐的是_______；属于有机化合物的是________；属于胶体的__________；属于电解质的__________。

24、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

25、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示。由图中数据

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为___________mol•L﹣1•mi﹣1；平衡时，Y的转化率为___________，平衡时，Z的产率为___________。

(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项、多选)

A．X、Y、Z的物质的量之比为3︰1

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化。

26、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处：

（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出  _____________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加  _____________；

（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑  _____________；

（4）把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出  _____________；

（5）在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸  _____________。

27、Ⅰ.聚四氟乙烯在耐热性和化学稳定性上都超过了其他塑料，号称“塑料之王”，可用于制造飞机、导弹的无油轴承，密封填料，人造血管，滑雪板，不粘锅等。其合成路线如图所示：

写出下列反应的化学方程式。

B→C：___；

C→D：___。

Ⅱ.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸，乳酸的结构简式为。

（1）乳酸分子中含有___和__两种官能团(写名称)。

（2）已知有机物中若含有相同的官能团，则化学性质相似。写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：__。

28、回答下列问题：

（1）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后测得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的浓度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉，反应进行到2min末收集到氢气1.12 L(标准状况)，在此后又经过4min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

①前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是______________。

②后4min内用HCl表示的平均反应速率是________________。

③前2min与后4min相比，反应速率__________较快，其原因是__________________。

29、无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。

实验试剂：1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1H2SO4溶液、蒸馏水

实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计

I.针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。

(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的仪器是_______试剂是_______。

(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。

II.为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：

第①步：分别取1mL 1molL-1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；

第②步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水和1mL 0.2mol·L-1H2SO4溶液，同时在另一支试管中加入……；

第③步：记录KI溶液变色的时间。

实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。

回答下列问题：

(4)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为_______。

(5)用所给试剂将第②步补充完整_______。

30、将一定质量的镁和铝的固体混合物投入200mL稀盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)写出将固体混合物投入稀盐酸中所发生的氧化还原反应的离子方程式：___________。

(2)写出加入NaOH溶液的体积为200~240mL时反应的离子方程式：___________。

(3)在反应过程中放出的气体在标准状况下的体积为___________。

(4)原固体混合物的质量为___________。

(5)所用NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为___________。

31、.某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐（含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质）制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的实验流程如图：

（1）试剂①应选用________（填字母）。

a.盐酸 b.H2SO4溶液   c.氨水 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为__________________________。

（3）从溶液C中得到明矾的实验操作为________、________、过滤，如用图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误是______________。

32、以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重格酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

(1)亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是________。

(2)煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为_________。

(3)酸化滤液Na2CrO4时，不选用盐酸的原因是________，从平衡角度分析酸化的原理________。

(4)该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________。

(5)采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

①写出I电极的电极反应式：____________。

②当Na2CrO4转化为1molNa2Cr2O7时，理论上II电极上转移电子的物质的量为_____。

(6)称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250mL溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL.水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2==2I-+)，当达到滴定终点时，共用去40.00mLNa2S2O3标准溶液，则所得产品的纯度为_____(设整个过程中其他杂质不参加反应)(保留3位有效数字)。