湖北省宜昌市2026年中考模拟（三）化学试卷含解析

1、下列离子方程式书写不正确的是

A．向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液中：Ba2++ =BaSO4↓

B．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

D．向小苏打溶液中加入盐酸：＋H＋=CO2↑＋H2O

2、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（   ）

A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-  

B．Ba2＋、HCO3－、Cl－、Na＋  

C．Fe2＋、SO42－、H＋、NO3－  

D．K＋、NH4＋、SO42－、OH－

3、已知铯(Cs)是55号元素，位于元素周期表中第六周期第IA族，根据元素周期律，下列推测不正确的是

A．铯原子的最外层电子数为1

B．铯的熔点比钾高

C．铯的金属性比钾强

D．铯遇空气或水都会立即燃烧

4、下列措施对增大化学反应速率明显有效的是

A．Na与水反应时增大水的用量

B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸

C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验

5、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为。下列有关柠檬烯的分析正确的是（       ）

A．柠檬烯属于芳香烃

B．一定条件下，柠檬烯可以发生加成反应和氧化反应

C．柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体

D．柠檬烯的分子中所有碳原子一定在同一个平面上

6、我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2选择性还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理示意图如下

下列说法错误的是

A．肉桂醇分子式为C9H10O

B．肉桂醛中官能团检验：先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基

C．1 mol肉桂醇最多能与4 mol H2发生加成反应

D．苯丙醛中最多有16个原子共平面

7、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有12 mol电子转移

D．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

8、已知酸性条件下有如下反应：。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是

A.Cu B.一定有Cu，可能有

C. D.一定有，可能有Cu

9、我国科技工作者发现几种“小分子胶水”(结构如图所示)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是

A．a的分子式为

B．b不能使酸性溶液褪色

C．a、b互为同系物

D．a、b均能发生加成反应

10、下列化学反应的离子方程式中正确的是

A．向Ca(HCO3)2溶液加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O

C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D．少量氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠混合：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

11、下列除去杂质的方法不正确的是 (　 　)。

A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B. 用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

12、下列物质能促进水的电离的是(   )

A. 小苏打   B. 醋酸   C. 乙醇   D. 氯化钠‎

13、将30 mL 0.5 mol·L-1NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为   (　　)

A. 0.03 mol·L-1   B. 0.3 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1   D. 0.04 mol·L-1

14、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

15、用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

B．4.8g正丁烷和1.0g异丁烷的混合物中共价键数目为1.4NA

C．、时，2.24LCH3OH完全燃烧消耗O2分子数为0.15NA

D．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的数目小于0.1 NA

16、如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为(n+2)的Y元素可能位于

A．ⅡB

B．ⅣA

C．ⅢB

D．ⅡA

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

A.0.1mol的中，含有0.6NA个中子

B.0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有键的数目为0.2NA

C.将1mol通入足量水中，所得溶液中、HClO、、三种微粒数目之和为2NA

D.常温下，溶液与溶液所含的物质的量后者小

18、相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足

A．体积均为22.4 L B．具有相同的体积

C．是双原子组成的分子 D．所含原子数目相同

19、对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、现有下列氧化还原反应：① 2Br− + Cl2 =Br2+2Cl− ② 2Fe2+ + Br2= 2 Fe 3+ + 2Br− ③ 2MnO4− +10Cl− +16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O。根据上述反应，判断下列结论正确的是

A. 还原性强弱顺序为：Fe2+﹥Br−﹥Mn2+﹥Cl−

B. ① 中Cl− 是 Cl2的氧化产物，③ 中Cl2是 Cl− 的还原产物，

C. 若向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，可观察到紫色褪去

D. 1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，离子反应为：2Cl2+2Fe2++2Br−=Br2+4Cl−+2Fe3+

21、现有 NaCl、Na2SO4 和 NaNO3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3 晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述实验流程中加入过量 Na2CO3 溶液的目的是_____________。

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

22、Ⅰ.按要求回答下列问题：

(1)已知X能使紫色石蕊溶液变红，且可发生银镜反应。以X、Y为原料的合成转化如下：

①有机化合物X中含有的官能团是_______(写名称)；Y的结构简式是_______。

②向Z中加入下列物质中_______，可使Z转化为。

A.单质Na        B.NaOH溶液       C.溶液       D.溶液

③在加热时，0.1molW与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_______mol。

(2)已知酸性：。推测酸性：_______(填“＞”或“＜”)。

Ⅱ.离子液体是一种由离子构成的很有研究价值的溶剂，研究显示最常见的离子液体主要由如图1所示正离子和负离子构成，图1中正离子有令人惊奇的稳定性。

(3)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表形成大π键的原子数，n代表形成大π键的电子数(图2为苯分子的结构简式，苯分子中的大π键可表示为)，则图1正离子中的大π键表示为_______。

23、二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)二氧化碳的电子式为__。

(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是__(填字母)。

a.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O

b.CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2O

d.n+nCO2

(3)在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

①一段时间后，Cu极区溶液质量__(填“增加”“减少”或“不变”)。

②铜极上产生乙烯的电极反应式为__。

③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为__mol。

(4)如图所示，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①写出甲中负极的电极反应式__。

②假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将__(填“增大”、“减小”或“不变”)，且变化了__克；丙中阴极增重__克。

③若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为__。

24、在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)+2B(g)=3C(g)。反应2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.6 mol·L-1。求：

(1)2 min末B的浓度_______mol/L。

(2)2 min内A的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(3)2 min末时物质B的转化率为_______。

25、过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________(填代号)。

(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______(填代号)。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

还原反应：＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

写出该氧化还原反应的离子方程式： __________________________________。

(4)在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋3Cl2↑＋7H2O＋2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为________L(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为________mol。

(4)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：__+___Fe2＋+________Cl－+___Fe3＋+_____.

26、利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于___________处，该电化学防护法称为___________。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为___________。

27、请回答下列问题：

Ⅰ．在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如右图所示。

(1)当起始=2，经过2min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～2min内平均反应速率v(H2)=___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(2)当起始=3时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)

Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。

(3)若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)___________vB(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为___________Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(5)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92 kJ/mol，在恒温恒容的密闭容器中充入1mol N2和一定量的H2发生反应。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，容器内的压强变为原来的90%，则起始时充入的H2的物质的量为___________mol，NH3产率为___________(产率为实际产量与理论产量的比值)。

28、(1)在常温下，发生下列几种反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z－

根据上述反应，XO、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：_________________

(2)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- ═ NO↑ + 2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_____________________；

②反应中硝酸体现了______________；

③反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量是________ mol；

29、50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：___________。

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是___________ (从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入

(3)实验需要多次测量盐酸和NaOH溶液及反应后溶液的温度，以求出反应前后的平均温度差，每次测量温度后都必须采取的操作是___________。

(4)大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热___________(填“相等”、“不相等”)，简述理由___________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

30、在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

试回答下列问题：

(1)800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_______。

(2)能判断反应达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(A)不变

C．v正(B)=2v逆(D)

D．c(A)=c(C)

(3)若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______，该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)已知 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

①判断该反应的∆H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。若此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正_______υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

②平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_______点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_______D(填“＞”、“＜”或“=”)。

31、LiCoO2(钴酸锂)是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如图：

已知如下信息：

①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如表：

请回答下列问题：

(1)LiCoO2中钴的化合价为___________滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和___________(填化学式)。

(2)调pH=5的目的是___________。

(3)“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用___________(填“热水”或“冷水”)洗涤Li2CO3.加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

从生产成本考虑，宜选择___________(填序号)方案投料。

(4)“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式___________。

(5)若以甲烷燃料电池(稀H2SO4作电解质溶液)为电源给锂离子电池充电，则甲烷燃料电池的负极电极反应式为___________。

32、某实验小组为制备某含氯消毒剂做了以下实验。

(1)仪器A的名称是___________，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。已知与浓盐酸反应的化学方程式：，该反应也可以用来制取氯气，其中被氧化的是___________。(填化学式)

(2)要收集纯净干燥的氯气，需依次通过装置甲、乙，甲、乙中的试剂分别是___________、___________。

(3)装置丁的作用是___________，氯气和丁中的试剂作用可以制备“84消毒液”，请写出制备“84消毒液”的离子方程式___________。

(4)84消毒液的有效成分是___________(填化学式)，能杀菌的作用原理是84消毒液的有效成分具有___________，可以使蛋白质变性。