四川省广元市2026年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、I-、SO

B．遇Fe粉能产生H2的溶液中：K+、Mg2+、SO、Cl-

C．含有1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl-

D．能使酚酞试液变红的溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO

2、下列各组元素中，按最高正价由高到低，负价绝对值由低到高顺序排列的是（ ）

A.Na、Mg、Al B.F、O、N

C.N、O、F D.S、P、Si

3、下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列说法正确的是

A. 铅蓄电池在充电过程中，阴极得到电子质量增加

B. 1 mol羟基含电子数约为7×6.02×1023

C. 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

5、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．乙醇与钠反应不及水与钠反应剧烈

B．丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应

C．苯酚中的羟基能与NaOH溶液反应，而乙醇中的羟基不能与NaOH溶液反应

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

6、下列有关氮的化合物的说法不正确的是

A．N2O的空间构型是直线型

B．N2H4可形成N2H、N2H离子

C．氮氧化物排放到空气中，会导致光化学烟雾

D．当V(NO2)：V(NO)≤1时，用NaOH溶液可完全吸收NO2、NO的混合物

7、下列说法不正确的是

A.将纯水加热，Kw增大，pH不变，仍为中性

B.常温下，在0.10 mol·L−1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度减小，溶液的pH增大

C.常温下，将pH相同的盐酸和醋酸，适当升温至相同的温度，溶液的pH不相同

D.常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl−)＜c(CH3COO−)

8、Zn与Cu置于CuSO4溶液中可以构成原电池，如图M所示，实验发现电流表指针发生偏转，但是Zn表面仍有红色铜吸附，有同学做出如图改进，如图N所示。下列说法正确的是

A．图N中X溶液为CuSO4溶液

B．图N盐桥中Cl-向右池移动

C．图M中，反应一段时间后，溶液质量增加

D．图M中，实际消耗Zn的质量等于Zn极减少的质量

9、硫酸铝铵晶体高温下发生的主要反应为： 。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A．反应中硫元素既得电子又失电子

B．装置Ⅰ中可以观察到出现白色沉淀，其主要成分是和

C．装置Ⅱ中可以观察到高锰酸钾紫色褪去

D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

10、原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c-和d+的电子层结构相同。下列错误的是（   ）

A.元素的非金属性次序为c＞b＞a

B.b2-的还原性弱于c－的还原性

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

11、下列实验操作规范并能达到实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、在下列各组物质中，属于同系物的是(   )

A. 甲烷和2，2-二甲基丁烷 B. 1，1-二氯乙烷和l，2-二氯乙烷

C. 乙二醇和丙三醇 D. 苯酚和苯

14、天然皮革是（ ）

A、纤维素制品 B、脂肪类制品

C、橡胶制品 D、蛋白质制品

15、化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是

A. MgCl2 B. FeCl3 C. NaCl D. NH4Cl

17、下列说法正确的是

①直径介于10-9-10-7m的粒子成为胶体

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体

④江河入海口处形成沙洲与胶体的性质有关

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥胶体带电，所以常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

⑦不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

A．②④⑥⑦

B．②④

C．③④⑥⑦

D．①②④⑥

18、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯

B.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的杂质

C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D.明矾易溶于水，可用作净水剂

19、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面有着广泛的应用。下列关于同位素的说法正确的是

A．、、各为一种核素，它们在周期表中占有不同的位置

B．为氧元素的一种核素，其质子数为8，中子数为18

C．铀元素有、、等核素，它们互称同位素

D．考古工作者利用衰变测定装置对文物进行年代测定和研究

20、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl2溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；

③过量氨气通入MgSO4溶液中；④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2。

A．①②③

B．①④

C．③④

D．②③

21、按要求回答问题：

(1)以和为电极，稀为电解质溶液形成的原电池中：

①向___________极移动(填“正”或“负”)。

②若有流过导线，则理论上负极质量减少___________g。

③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：___________。

(2)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能。分解海水的反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)有人以化学反应：为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为___________。

(4)常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式___________。

22、短周期元素A、B、C的原子序数逐渐增大，它们形成的离子均具有与氖原子相同的核外电子层结构。B和C的单质都能跟水剧烈反应，1molB单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LA的气态单质。1molC单质跟水反应时，在标准状况下放出11.2LH2，则：

（1）A、B、C三种元素原子半径由大到小的顺序_____。

（2）简单离子半径由大到小的顺序_______。

（3）写出A与C按原子个数1:1结合的电子式______。

（4）写出B与水反应生成A的化学方程式_________。

23、写出相应反应的化学方程式:

(1)过氧化钠与CO2反应的方程式:________________________________________________。 

(2)过氧化钠与水反应的方程式:__________________________________________________。 

(3)蒸馒头时，经常往面粉中放入小苏打，使得馒头膨松，食用起来香甜可口，请写出其原因:_____________________________________________（用方程式表示）。

24、硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，硼酸中B的化合价为________。

(2) 已知：H3BO3的电离常数Ka＝5.8×10−10，H2CO3的电离常数掏Ka1＝4.4×10−7、Ka2＝4.7×10−11，向饱和硼酸溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式________。

(3) 以硼酸为原料可制备重要还原剂NaBH4。NaBH4与BF3在50℃～70℃反应生成NaBF4和乙硼烷(B2H6)，该反应的化学方程式是________。

(4) B2H6是强还原剂，氢元素的化合价与NaH中的氢相同。B2H6与水反应生成H3BO3和H2，若有0.1 mol电子转移时，则产生H2在标准状况下的体积为________L。

25、根据题意，完成下列填空：

(1)基态铜离子的核外电子排布式为_______，基态砷原子的外围电子的轨道表示式为_______；

(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；第一电离能从大到小的顺序为_______。

(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_______种。

(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_______种。

(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_______。

26、汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。回答下列问题：

(1)汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是_______，图1中对应反应的热化学方程式为_______。

(2)和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下：   。有关化学反应的能量变化过程如图所示。

①图中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的活化能为_______，该反应的_______。

②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。

27、请写出下列反应的化学方程式，并写出所属反应类型。

(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物______。

(2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应______。

(3)丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯______。

(4)实验室由苯和浓硝酸反应在浓硫酸催化作用下加热至50-60℃制取硝基苯______。

(5)对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应______。

28、Ⅰ．下列物质中：①CH3CH2CH(CH3)CH3和 (CH3)2CHCH2CH3②H2O和D2O ③和   ④Cl和Cl   ⑤金刚石和C60 ⑥ CH4和CH3CH2CH3

(1)互为同分异构体的有___________   (2)互为同素异形体的有___________

(3)属于同位素的有________          (4)属于同一种物质的有________(填序号)

Ⅱ．现代化学工业中，有机原料主要来自石油的裂化、裂解、重整产物。部分反应如图。

(1)请写出反应①由乙烷制备溴乙烷的化学反应方程式____________。

(2)请写出反应②由乙烯制备乙醇的化学反应方程式_____________________。

(3)已知苯制备硝基苯的化学反应方程式为+HNO3+H2O，则该反应的反应类型为__________。

29、苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钾水溶液中歧化制得，反应原理为：2 +KOH→ +。相关信息如表所示：

实验步骤：

步骤1：在250mL的锥形瓶中加入18gKOH溶于18mL水，在略低于常温的水浴中，搅拌并逐滴滴入新蒸馏过的苯甲醛21g，反应6小时，得到白色糊状物。

步骤2：将上述所得白色糊状物全部溶解于60mL水中，再加入乙醚萃取分液，每次用20mL乙醚分3次进行，合并萃取液。取上层溶液，依次加入饱和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗涤。然后用无水K2CO3干燥、过滤，将干燥、过滤后的乙醚溶液蒸馏，收集得到纯净苯甲醇。

(1)步骤2中先将白色糊状物溶解于60mL水中，其目的是___________。

(2)步骤2中萃取和分液的操作应在___________(填仪器名称)中进行。加入饱和NaHSO3溶液目的是___________。蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是___________。

(3)向步骤2萃取液的下层溶液中加入浓盐酸，苯甲酸完全析出并过滤得粗产品。

①将苯甲酸晶体转入漏斗中过滤时，杯壁上往往粘有少量晶体，最好选用___________(填序号)将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗中。

A．无水乙醇       B．饱和NaCl溶液     C．70%乙醇水溶液        D．滤液

②将粗产品进一步提纯的方法如下图：

加入100mL蒸馏水时，控制温度和操作方法最佳的是___________(填序号)。

A．低温(5℃)，将KCl溶解，苯甲酸几乎不溶解

B．常温，将KCl溶解，苯甲酸溶解极少量溶解

C．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，再多加5mL蒸馏水，但不冷却

D．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，然后冷却到常温、结晶

(4)测定苯甲酸精品含量

称量苯甲酸精品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入指示剂，用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定。重复实验3次，平均消耗NaOH溶液24.80mL。滴定选用的指示剂是___________，苯甲酸的含量为___________%。

30、

（1）原NaOH溶液的质量分数为

（2）所得溶液中Cl－的物质的量为 mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

31、催化还原是解决温室效应及能源问题的重要手段之一、研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，和可发生下列反应：

Ⅰ.

Ⅱ．

某实验室控制和的初始投料比为2.2：1，经过相同反应时间测得实验数据如下：

已知：a．催化剂Cat.1为Cu/ZnO纳米棒，催化剂Cat.2为Cu/ZnO纳米片；

b．甲醇选择性：转化的中生成甲醇的百分比。

(1)反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，反应Ⅰ中的活化能______(填“＞”或“＜”)。

(2)在恒温密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．543K时，Cat.1对反应Ⅱ的催化效果比对反应Ⅰ的好

B．压缩容器体积，可提高反应的转化率，也会使反应Ⅰ的平衡常数增大

C．增大和的初始投料比，可提高的平衡转化率

D．若保持压强始终为p，反应物起始投料比相同，平衡转化率减小

(3)实验数据表明，在相同温度下，催化剂Cat.2对转化为的选择性比Cat.1的要高，试用碰撞理论解释其原因：___________。

(4)已知反应：。

①时，向一恒温恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下反应，达到平衡时，CO的平衡转化率为50%，混合气体的总压强为pPa，则该温度下反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)Pa-2。

②在其他条件不变的情况下，改变起始时的物质的量，对平衡时体积分数的影响如图1所示。(起始时CO的物质的量为1mol)

图1中n=___________，在a、b、c三点对应所处的平衡状态下，反应物CO的转化率最大的是___________(填字母)。

③其他条件相同，在不同催化剂m或n作用下，反应时间相同时，CO的转化率随反应温度的变化情况如图2所示。请在图2中补充后的变化情况。___________

32、是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：

(1)为族元素，单质与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。

(2)、、的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为___________

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

找出距离最近的Sn_____(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有______个。