四川省广元市2026年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列对应的离子方程式正确的是（   ）

A.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：

B.向氯化铁溶液中通入过量二氧化硫：

C.银和稀硝酸反应

D.向氯水中加入碳酸钠：

2、Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。向100 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的锌粒充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量

A．等于1.8 mol

B．小于0.9 mol

C．等于0.9 mol

D．在0.9 mol和1.8 mol之间

3、下列叙述正确的是（    ）

A. 同主族元素自上而下，得电子能力增强

B. 最外层电子数小于4的一定是金属元素

C. 同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小

D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

4、下列说法正确的是

①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖和食醋分别属于非电解质、电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A．①③⑤

B．④⑤⑥

C．②③④

D．②④⑥

5、中国研究者发明一种酸性水系电池(如图所示)，通过焦磷酸盐配体与形成正极保护层防止不可控扩散，实现了和在石墨表面可逆转化(已知易歧化：)，下列说法正确的是

A．与通过离子键形成难溶于水的保护层

B．放电时石墨电极的反应式为：

C．选用强酸性溶液作电解质，以抑止的歧化

D．电池充电过程中，电池阳极中的值逐渐增大

6、下表中实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

7、北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC、PC、ABS和亚克力等环保材料制作而成。下列说法错误的是

A．PVC(）的单体为氯乙烯

B．PC(）中所有碳原子均可共面

C．ABS的单体之一苯乙烯能使溴水褪色

D．亚克力()可通过加聚反应制备

8、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s) +N2(g) +3CO2 (g) △H = xkJ•mol-1。已知：

①碳的燃烧热△H1 =a kJ • mol-1 ；

②S(s)+2K(s) =K2S(s) △H2=b kJ•mol-1 ；

③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H 3=ckJ•mol-1。

则x为

A.a+b-c B.c+3a-b C.3a + b-c D.c + a- b

9、A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（   ）

A.铍、钠、铝 B.硼、镁、硅 C.碳、铝、磷 D.氧、磷、氯

10、可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(A)=0.8 mol/(L·min)

B．v(B)=1.2 mol/(L·min)

C．v(C)=0.4 mol/(L·min)

D．v(C)=0.02mol/(L·s)

11、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是

A.NH3·H2O的电离程度减小

B.NH3·H2O的电离常数增大

C.溶液的导电能力不变

D.溶液的pH增大

12、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（　　）

A.FeSO4 溶液（KSCN 溶液） B.CH3CHO 溶液（pH 试纸）

C.KI（淀粉溶液） D.NaHCO3 溶液（稀盐酸溶液）

13、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）

A. 化学方程式为：2MN   B. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

C. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡   D. t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化

14、室温时，的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．的数量级为

B．pH=4的溶液中，

C．pH=7的溶液中，

D．的溶液中，

15、下列有关电化学装置的说法正确的是

A．图a可验证铁的析氢腐蚀，负极反应式为：

B．图b中的Y极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

C．图c通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

D．利用图d可处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为

16、下列说法正确的是

A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

17、Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) ⇌ Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于(   )

A.3 B.4 C.5 D.6

18、稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素 Y 与Y的说法错误的是

A．元素Y的原子序数为39

B．Y 与Y 互为同位素

C．Y 与 Y 是同一种原子

D．核素Y 的原子核内有52个中子

19、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．元素的非金属性Z>W>X

C．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高

D．四种元素的常见单质中，Z最容易与氢气化合

20、在2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.6mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1

C．v(C)=1.2mol·L-1·s-1

D．v(D)=1.2mol·L-1·s-1

21、在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：

①干冰②氯化钠③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧醋酸⑨金属铜⑩NH3

(1)其中能导电的是___(填写序号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)分别写出物质⑤⑥⑧在水中的电离方程式：

⑤：___。

⑥：___。

⑧：___。

(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：___。

(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：___。

22、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)键线式表示的分子式_______；系统命名法名称是_______。

(2)中含有的官能团的名称为_______、_______。

(3)水杨酸的结构简式为 ，下列关于水杨酸的叙述正确的是_______。

A. 与互为同系物

B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上

C.水杨酸既能表现出酚类物质性质，也可以表现出羧酸类物质性质

(4)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有_______种。

(5)写出甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热时生成三硝基取代物的化学方程式_______。

23、某种电镀污泥主要含有碲化亚铜、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，发生的反应为：

(1)元素在元素周期表中的位置为___________，该元素最高化合价___________。

(2)煅烧时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)浸出液中除了含有(在电解过程中不反应)外，还含有___________(填化学式)。电解沉积过程中析出单质铜的电极为___________极。

(4)工业上用重铬酸钠母液生产重铬酸钾的工艺流程如图所示：

通过冷却结晶能析出大量的原因是___________。

(5)测定产品中含量的方法如下：称取试样配成溶液，取置于锥形瓶中，加入足量稀硫酸和几滴指示剂，用标准液进行滴定。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。若三次实验消耗标准液的体积平均为，则所得产品中的纯度为___________(保留三位有效数字)。

24、大气污染是形成酸雨的主要原因，请回答下列问题。

(1)酸雨的pH_______5.6(填“＞”“＜”或“=”)， 下列气体的排放容易形成酸雨的是_______(填标号)。

A.CO2 　　　B.SO2 　　　          C.N2 　　　        D.NO2

(2)你认为减少酸雨的产生可采取的措施是_______(填标号)。

①少用煤作燃料   ②把工厂烟囱造高   ③燃料脱硫   ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

A.①②③        B.②③④⑤             C.①③⑤             D.①③④⑤

(3)某实验小组采集硫酸型酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到表中数据：

酸雨样品放置时pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

25、现有下列几种粒子：、、、、、、、、、、、。请回答下列问题：

（1）以上粒子属于__________种元素，属于氢元素的核素有__________种，属于铀元素的核素有__________种。互为同位素的原子分别为__________，__________。

（2）质量数相等的粒子为__________，__________，__________。

26、回答下列问题：

(1)如图是 1 mol NO2(g)和 1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2(g)和 1 mol NO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

②请写出反应的热化学方程式___________。

③若在该反应体系中加入催化剂对反应热______(填“有”或“没有”)影响。

(2)某密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)(正反应为放热反应)；

①上图表示该反应的速率v随时间t变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。请运用所学的化学原理分析t2、t3、t5 时刻改变的条件：

t2时______t3 时______t5 时______。

②下列时间段中，Z的百分含量最小的是______ (填字母)。

A．t1 ~ t2       B．t2~ t3       C．t4~ t5       D． t6~ t7

(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   =-92.4kJ·mol-1；相关键能数据如下表：

则a=___________。

27、铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是_____________________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________。

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为____________；

②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是________；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝__________。

28、将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线

(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。

在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。

(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。

①恒容条件下，升高温度 

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积 

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)

29、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出乙醇被催化氧化的化学反应方程式__________。

（2）甲水浴的作用是_________；乙水浴的作用是___________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_______。

（4）若乙装置内试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_________；要除去该物质，可在混合液中加入_______（本空填写字母）。

ａ．氯化钠溶液　　　b．苯　　  c．碳酸氢钠溶液 　　　d．四氯化碳

30、(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。

(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。

(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。

①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2

(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。

31、纳米氧化锌作为一种新型功能材料，在橡胶、涂料、陶瓷、防晒化妆品等领域广泛应用.以某烟道灰(主要成分为，另外含有少量等)为原料制备纳米的流程如图所示。已知常温时。回答下列问题：

(1)料渣Ⅱ的化学成分是_______

(2)调加入的X可能是_______，相关的离子方程式包括：①，②_______

(3)写出氧化过程中生成的离子方程式：_______

(4)除铜原理为，该反应的平衡常数K=_______

(5)草酸锌晶体加热过程中固体质量随温度的变化情况如图所示

①图中A转化为B的过程中发生反应的化学方程式为_______

②实验室中证明得到的是纳米材料的方法是_______

32、近两年来无人驾驶汽车的大热使得激光雷达成为人们关注的焦点，激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片。下图是从铝土矿(主要成分为A12O3,还含有少量SiO2、 Fe2O3等杂质)中提取A12O3并生产A1N的工艺流程：

(1)“溶解”时，已知溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠可发生反应：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8还有________(写出化学式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示为______________________________________________________。

(2) “酸化”时通入过量CO2与NaA1O2反应生成NaHCO3 和另一种白色沉淀，试写出该反应的化学方程式________________________________；实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、_____________________、玻璃棒。

(3)“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO,反应的化学方程式为_____________；

(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。现取氮化铝样品5.0 g(假设杂质只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol • L-1的NaOH溶液中恰好反应完，则该样品中A1N的质量分数为 ___________________。