江西省南昌市2026年中考模拟（二）化学试卷（附答案）

1、已知：用中子轰击原子的核反应：。下列说法正确的是

A．X是金属元素

B．Y位于ⅠA族

C．和互为同素异形体

D．位于元素周期表的d区

2、两份等质量且足量的锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示相同条件下其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是(  )

3、下列说法正确的是(   )

A.反应△H，若正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则△H=

B.已知的键能分别是则的△H=

C.将0.2 mol/L的溶液与0.1 mol/L的溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：

D.将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大

4、下列离子方程式正确的是

A.向稀硫酸中投入铁粉：6H++Fe＝2Fe3++3H2↑

B.铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag

C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

D.往少量NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不在产生沉淀：H+++OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

5、下列有关离子方程式书写正确的是(   )

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O

C.氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO+2H+ = Fe2++H2O

D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

6、下列有关化学用语表示正确的是(　 　)

A. CS2的电子式：   B. 次氯酸结构式：H-Cl-O

C. 中子数为16的磷原子： P   D. 甲烷的球棍模型：

7、将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，X的体积分数减小

B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C.保持温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D.保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

8、阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

A. 1.0L 1.0 mol·L-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NA

B. 在标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

C. 31 g P4（分子结构如图）中含有的P－P键个数为1.5NA

D. 0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

9、某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下) 其归纳正确的是

A．pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+)之比为2∶1

C．反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应ΔH可能小于0

D．相同浓度的盐酸和醋酸分别中和同体积同浓度的氢氧化钠溶液所需酸的体积相同

10、关于的命名正确的是

A. 3-甲基戊烷 B. 2-乙基丁烷 C. 3-乙基丁烷 D. 2-乙基己烷

11、如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO32－)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO42－)的变化曲线。根据图中的数据分析，下列说法正确的是：

A.该温度下BaSO4的Ksp＝2.5×10－9mol2·L－2

B.图中表示c(Ba2＋)的曲线是MP

C.反应BaSO4(s)＋CO32-(aq)BaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常数K＝0.04

D.如用1LNa2CO3溶液将0.1molBaSO4固体完全转化为BaCO3，则原Na2CO3溶液浓度至少为2.5mol·L－1

12、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(  )

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

13、下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

A．H2O .

B．Cl2

C．NH3

D．CCl4

14、下列物质能与乙醇发生酯化反应的是

A．O2

B．Na

C．CH3COOH

D．KMnO4

15、将一定量Fe、FeO 和Fe2O3的混合物加入240mL2mol·L-1稀硝酸中，恰好完全反应，放出1.344L（标准状况下）NO 气体，往所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，无明显现象。若用足量的H2在加热条件下与相同质量的上述混合物充分反应，能得到铁的质量为

A．6.72g

B．7.84g

C．8.96g

D．13.4g

16、在反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(　　)

A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.1∶3

17、电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示，下列说法正确的是

A.电源正极为B

B.H+由右侧通过交换膜移动到左侧

C.该电解池的阴极反应式为2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

D.标况下，若有2. 24LN2生成，理论上铅蓄电池中有20.7克Pb消耗

18、将一块铁片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8ｇ，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）

A. 0.9mol/L   B. 0.85mol/L   C. 0.8mol/L   D. 0.75mol/L

19、下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：

B．大理石加入稀盐酸中：

C．铁粉加入氯化铁溶液中：

D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：

20、1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（  ）

A．1,3-丁二烯 B．环丁二烯 C．2-丁炔  D．1-丁炔

21、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

+H2O

（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。

（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。

（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。

（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。

（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。

（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________

22、物质A．乙醇；B．氯气；C．碳酸钠；D．过氧化钠；E．浓硫酸，作供氧剂的是_____(填字母，下同)；作医用消毒剂的是______；作食用碱的是______；作干燥剂的是______；制漂白粉的是_______。

23、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的分子式为___________，该分子中一定在同一平面的碳原子有___________个，有机物H的一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式(不考虑立体异构)___________。

(6)写出由D转化成的化学方程式___________。

24、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO2的浓度与时间的关系如图1所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为________ mol·L－1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．再充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________。

A．升温

B．增大CO2浓度

C．使用催化剂

②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的v(逆)变化曲线_______。

25、回答下列问题：

(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的工作原理：___________。

(2)把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。

(3)在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入适量的___________。

(4)室温下的溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为和，则等于___________。

26、2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。

①写出该反应的平衡常数表达式   。

②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是   。

A．容器中密度不变

B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3

D．容器内压强保持不变

（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

① 该反应的ΔH     0（选填“＞”、“＜”）。

②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）已知：CO（g） + 2H2（g）CH3OH（g）△H = ﹣a kJ•mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正   v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

则前15分钟，用氢气表示的平均化学反应速率为   ，达到平衡时CO的转化率为 。

27、按要求书写下列化学方程式：

(1)丙烯的加聚___；

(2)甲苯制TNT___；

(3)乙醇与浓硫酸共热消去反应___；

(4)乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯___；

(5)乙醛和银氨溶液反应___。

28、工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)-236kJ，完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为 2L，经 3min 后达到平衡，获得固体的质量 8.4 g，则用 H2 表示的平均反应速率为_________。

（2）该反应的平衡常数表达式 K=_________，若欲使 K 增大，可采取的措施是_________。

（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_________。

a.2v 逆（SiCl4）=v 正（H2） b.断开 4mol Si-Cl 键的同时，生成 4mol H-Cl 键

c．混合气体密度保持不变 d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4

（4）若反应过程如图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第 1.5 分钟v(正) ____ v(逆)(填><或=)，第 3 分钟改变的条件是_______，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是_______。

29、

（1）用托盘天平称取NaOH固体 g，药品应放在 中称量．

（2）称量后，配制此溶液最主要的仪器名称是 ．

30、(1)实验室欲配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取8mol·L-1的浓H2SO4________________mL。

(2)100mL1mol·L-1的稀硫酸与足量的Zn充分反应，消耗的Zn的质量为___________g，生成的气体在标准状况下的体积为________________mL。

31、I.已知与硫酸的反应为，某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。

(1)实验①②研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。

(2)实验①③研究的是___________对化学反应速率的影响，___________。

(3)由大到小的顺序是___________。

Ⅱ.向两个的密闭容器中各加入活性炭(足量)和，发生反应为：。实验测得不同温度下和的物质的量变化如表所示：

(4)温度为T1℃时，内，以表示的该反应的平均速率___________；反应达到最大限度(即平衡状态)时，混合气体中的物质的量分数为___________。从反应开始到建立平衡的过程中，体系内气体的总压强________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(5)两容器中的温度关系为___________(填“＞”“＜”或“=”)。

32、如图是部分元素的第一电离能随原子序数变化的曲线(其中12~17号元素的有关数据缺失)。

请回答下列问题：

(1)写出图中6号元素的基态原子电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______。

(2)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_______。

(3)铜位于周期表中的_______区，铜的价层电子轨道表示式_______。

(4)4、5、6三种元素的电负性由大到小的顺序_______(用元素符号回答)。

(5)元素中，某元素M的逐级电离能如表所示：

①由此判断M元素是_______(用元素符号回答)。

②分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断：_______(填“＞”“＜”或“=”)。