江西省南昌市2026年中考模拟（三）化学试卷（附答案）

1、下列关于分散系的说法中正确的是(　　)

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大

C.胶体的分散质粒子的直径为1～10 nm

D.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应

2、是一种高效漂白剂.在溶液中存在、、、等，其中和都具有漂白作用，但是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(没有画出)。则下列说法不正确的是

A．25℃时，的电离平衡常数

B．25℃时，浓度相等的溶液和溶液等体积混合，，则混合溶液中有(不考虑、的存在)

C．向NaOH溶液中逐滴滴加，水的电离程度先增大后减小

D．当pH小于4时，溶液中存在

3、下列关于有机物的说法不正确的是

A．分子式为C5H11Cl的同分异构体有8种

B．4—甲基—2—己醇的键线式为：

C．甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去

D．和互为同系物

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（ ）

A. 简单离子的半径：W>X>Y   B. 单质的沸点：W<Y<Z

C. X的氢化物稳定性比Z的强   D. Z的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应

5、下列装置中，能构成原电池的是

A.只有甲 B.只有乙

C.只有丙 D.除乙均可以

6、。下列分析不正确的是

A．铁触媒在500℃左右时的活性最大

B．增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致

C．平衡混合物中的沸点最高，液化、分离出能提高原料利用率

D．断裂和的共价键所需能量小于断裂的共价键所需能量

7、1mol C2H4与Cl2完全加成，再与Cl2彻底取代，两过程共用Cl2

A．2 mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol

8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.将100 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

B.1.0 mol·L-1氨水中的NH3·H2O、NH微粒数之和为NA

C.100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.在标准状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后气体分子数小于0.75 NA

9、下列说法正确的是（   ）

A. 油脂的水解反应称为皂化反应

B. 淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素

C. 酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强

D. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解

10、花椒毒素有抗炎、镇痛作用，一种合成花椒毒素的路线如图所示。下列说法正确的是

A．M与N互为同系物

B．N和花椒毒素均能使的溶液褪色

C．等物质的量的M和花椒毒素最多消耗的物质的量相等

D．M、N、花椒毒素的环上氢原子发生氯代时，一氯代物数目相同(不考虑立体异构)

11、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

12、下列实验能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、向物质的量浓度均为1 mol·L－1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液， n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积，下列图中能正确表示这个反应过程的是（ ）

A．

B．

C．

D．

14、下列古诗词诗句中涉及到化学变化的是（        ）

A．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来

B．人有悲欢离合，月有阴晴圆缺

C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅

D．野火烧不尽，春风吹又生

15、2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是

A．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的

B．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJ

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

18、在的反应中，在其它条件不变的情况下，采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

A．缩小容器体积

B．增加碳的量

C．恒压通入CO

D．恒容下充入N2

19、在给定条件下，下列微粒在相应水溶液中一定能大量共存的是

A．加铝粉产生的溶液中：、、、

B．含有的溶液中：、、、

C．常温下，的溶液中：、、、

D．澄清透明的酸性溶液中：、、、

20、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是

A．b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同

B．h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水

C．可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化

D．a→f→g→d的每步转化均可一步实现

21、硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。

②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关系是p1 p2 （填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为   （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。

（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。

①(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。

②己知：

NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)—c(OH—)＝  （填序号）。

A．c(SO32—)—c(H2SO3)

B．c(HSO3—)+c(SO32—)—c(NH4+)

C．c(SO32—)+c(NH3·H2O)—c(H2SO3)

D．(HSO3—)+2c(SO32—)—c(NH4+)

（3）己知：①BaSO4(s)+4C(s)＝BaS(s)+4CO(g) △H＝+571.2kJ•mo1—1

②BaS(s)＝Ba(s)+S(s) △H＝+460kJ•mo1—1

③2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—221kJ•mo1—1

则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为   。

22、X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1， Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。

(1)Z的基态原子的价电子排布式为___________ ；化合物X2Z分子的空间构型为___________形 。

(2)Y2X2分子中，中心原子采用___________杂化，分子中σ键和π键个数之比为___________；按价层电子对互斥理论，RZ离子的 VSEPR模型和立体构型均为___________形。

23、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率增大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。

(1)该反应的逆反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)恒温压缩体积时，A的质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

(3)若恒容条件下加入B，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

24、有机物的种类繁多，在日常生活中有重要的用途，回答下列问题：

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯结构简式为_______。

(2)美国马丁·卡普拉等三位科学家因“在开发多尺度复杂化学系统模型”方面所做的贡献，获得了2013年诺贝尔化学奖.他们模拟出了1，6-二苯基-1，3，5-己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。

①该有机物的分子式为_______。

②1 mol该有机物在一定条件下最多能与_______mol 发生加成反应

(3)迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图所示。

该物质中含有的所有官能团名称有_______。

(4)某烃的结构式用键线式可表示为，若该烃与发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物(不考虑顺反异构)有_______种。

(5)写出甲苯与浓硝酸、浓硫酸共热时发生反应的化学方程式_______。

25、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl↑+3H2O

③KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

（1）反应②的离子方程式为__。

（2）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为__。

（3）请将反应③配平：___KMnO4+___HCl（浓）=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O。

（4）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为__。

（5）已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为__。

26、实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答：

（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是   （填名称）

（2）甲溶液的物质的量浓度为   mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。

（3）若用类似上述“互滴”的方式。

①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。

发生反应的离子方程式为_______   、  。

②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。

两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______（“相等”“不相等”）

（4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。（设反应后溶液的体积仍为100mL）

①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。

②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?（要求写出简单运算过程）

27、(1)一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作__________剂。

②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出________性。

③已知下列反应在一定条件下发生：

在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ______________的作用。

(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

①下列物质不是硅酸盐材料的是（________）

A．陶瓷     B．玻璃     C．水泥     D．生石灰

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为__________________________________。

28、写出下列物质的电离方程式：

(1)硫酸______________；

(2)醋酸______________；

(3)水_______________；

(4)氢氧化钡_________；

(5)氨水_____________。

29、实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题： 

（1）仪器A的名称是________。

（2） C中反应的化学方程式为____，所得溶液除水分子外，还含有的分子和离子中正确的是____。 

A．Cl2、HCl、HClO、H+、Cl﹣         B．Cl2、Mn2+、HClO、H+、Cl﹣

C．Cl2、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣        D．Cl2、HCl、HClO、H+、Mn2+

（3）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为_________。

（4）F中氯气与铁粉反应制备无水三氯化铁，查资料知该化合物呈棕红色、易吸水潮解，100℃左右时升华。E中浓硫酸的作用是___，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是________。

（5）H中盛有NaOH溶液，其作用是_____， 发生反应的离子方程式为_____。

30、将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。求：

（1）11.2g铁的物质的量_____。

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度_____。

（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积（要求写出计算过程）_____。

31、工业上制备纯碱的原理为：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3，请回答下列问题：

(1) 上述反应体系中出现的几种短周期元素中，第二周期元素原子半径由大到小的顺序是___________。

(2) 反应体系中出现的非金属元素，可形成多种化合物，其中和铵根离子空间构型相同，且属于有机物的电子式是___________，该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3) 有人设想冰的晶胞也应该类似于金刚石，但实际较为复杂，可能是因为氢键较弱而导致饱和性和方向性，很难被严格执行，有文献报道，氨晶体中每个氢原子都形成氢键，则每个氨分子与周围___________ 个氨分子通过氢键相结合。

(4) 化合物FeF3熔点高于1000℃而Fe(CO)5的熔点却低于0℃，FeF3熔点远高于Fe(CO)5的原因可能是___________。

(5) 氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图甲所示，则Fe2+的配位数为___________，与O2-紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图乙所示，若O2-与Cu之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm-3.(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

32、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题：

(1)已知：键的键能为，键的键能为，键的键能为.则反应中，生成_________（填“吸收”或“放出”）___________热量.

(2)有关的电池装置如下：

上述四种电池中，属于二次电池的是_____________（填编号）.

a装置中，外电路中电子的流向是___________（填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”）.

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池.若将反应设计成原电池，则：该电池的电解质溶液可以是_______________.

当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是____________g.

(4)燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点.某甲醇燃料电池的工作原理如图所示.Pt（b）电极是电池的____________极，Pt（a）上的电极反应式为__________________.

甲醇燃料电池工作原理示意图