江西省南昌市2026年中考模拟（3）化学试卷（附答案）

一、（共20题，共 100分）

1、类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（）

A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS

D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀

2、下列说法不正确的是

A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍

B．丙烯分子中有8个键，1个键

C．丙烯分子中的键不如键稳定

D．基态原子中，存在17个运动状态不同的电子

3、下列说法错误的是

A．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：[Ne]3s1＜[Ne]3s2

B．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应的△H＞0

C．已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，则电解精炼镍时阳极泥中含有Cu和Pt

D．室温下，0.1mol•L-1NH4CN溶液的pH=9.32，说明水解程度：CN-＞NH

4、常温下，下列说法正确的是

A. pH加和为12的强酸与弱酸混合，pH可能为6

B. pH加和为12的强酸与弱碱等体积混合，溶液一定呈碱性

C. pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）

D. pH加和为12的强酸与强碱混合，若成中性，则两溶液体积比为100：1

5、下列离子方程式正确的是( )

A.向碳酸钙加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B.向氨水滴加盐酸：OH-+H+=H2O

C.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D.Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

6、有机反应属于

A．取代反应

B．加成反应

C．加聚反应

D．酯化反应

7、相同条件下，下列关于物质性质的比较中，不正确的是

A．密度：水＞苯

B．沸点：乙二醇＞乙醇

C．羟基的活性：乙醇＞水

D．在水中的溶解性：乙醇＞溴乙烷

8、科研人员研究发现等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是

A．基态硫原子核外电子有9种不同运动状态

B．的空间构型是平面三角形

C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成

D．中键角为

9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．2.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA

C．7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA

10、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是( )

A.属于阴离子 B.核外有3个电子层

C.在化学反应中易得电子 D.核外电子数为18

11、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.CaCO3CaO+CO2↑

D.2CO+O22CO2

12、下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是

①实验室配制溶液时加入少量铁粉

②和混合溶液可用作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质

A．②③④⑤

B．①②④

C．①②③⑤

D．③④⑤

13、化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是

A．冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，聚氯乙烯为有机高分子材料

B．抗击新冠病毒过程中用到的“84消毒液”，与洁厕灵混用可增强消毒效果

C．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，全合成的第一步为吸热反应，则反应物的总键能高于生成物的总键能

D．推广电动汽车和开展植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和”

14、下列说法正确的是

A.按系统命名法，化合物的名称为2，6－二甲基－5－乙基庚烷

B.丙氨酸CH3CH(NH2)COOH和苯丙氨酸C6H5-CH2-CH(NH2)COOH 脱水，最多可生成3种二肽

C.化合物是苯的同系物

D.三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9

15、硝酸铜是制备系催化剂的重要原料，现用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述正确的是

A．消耗硝酸的量：③①②

B．③对环境造成的危害最小，符合绿色化学的理念

C．因为铜与浓硝酸反应的速度最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①

D．三种途径所消耗的铜的质量不相等

16、在①氯乙烯（CH2=CHCl）、 ② 苯乙烯（）、③丙烯（CH3—CH=CH2）、④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均可能在同一平面的是

A.①② B.①③ C.③④ D.②④

17、下列叙述正确的是（）

A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于断裂共价键

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

D. 两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

18、已知图①一④的相关信息，下列相应叙述正确的是

A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3 C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲压强小

C.据图③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右

D.常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图④中的纵坐标可以表示溶液中HCO3-的数目

19、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)

A．常温常压下，92 g的二氧化氮和四氧化二氮混合气体含有的氧原子数为4NA

B．48 g 臭氧气体含有6.02×1023个臭氧分子

C．120 g由硫酸氢钠和亚硫酸氢钾组成的混合物中含有硫原子NA个

D．常温常压下，28 g 一氧化碳与22.4 L 氧气所含分子数相等

20、下列物质之间的转化，加入还原剂能实现的是

A．FeCl3→FeCl2

B．SO2→SO3

C．Fe(OH)2→Fe(OH)3

D．NH3→NO

二、填空题（共8题，共 40分）

21、298K时，将20mL3xmol•L-1Na3AsO3、20mL3xmol•L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。

a.溶液的pH不再变化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再变化

d.c(I-)=ymol•L-1

②tm时，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm时，v逆___tnv逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___。

22、用电子式表示下列离子化合物的形成过程。

(1)碘化钙：____________。

(2)硫化钠：____________。

(3)氯化钾：____________。

23、将下列物质按要求填空:

①Ar ②CS2 ③Na2O2 ④KOH ⑤MgBr2 ⑥NH4Cl ⑦H2O2 ⑧H2SO4

(1)只存在共价键的是______________________

(2)只存在离子键的是______________________

(3)既存在离子键又存在极性共价键的是______________________

(4)既存在离子键又存在非极性共价键的是______________________

24、(1)在稀反应中，_______是还原剂；_______元素被还原。

(2)所属基本反应类型是_______。该反应中，发生了_______反应，_______是氧化剂，_______是氧化产物。

25、在一定温度下，将与的混合气体置于绝热(不与外界进行热交换)恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：，的正反应速率、体系的温度随反应时间的变化分别如图1、2所示。请回答下列问题：

(1)结合图像，可知为_______(填“放热”或“吸热”)反应，由此可说明：断裂和中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”，下同)形成中的化学键所释放的能量；和的总能量_______的总能量。

(2)a、b、c、d点对应的体系中，的浓度最小的点为_______(填“a”、“b”、“c”或“d”)点。

(3)段反应速率减慢的原因是_______。

(4)由图2可知，时刻反应_______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；下列能说明该条件下反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。

①容器内氨气的物质的量保持不变

②容器内气体的总质量保持不变

③

(5)若反应达到平衡，分离出催化剂，则此时的正反应速率将_______(填“加快”、“减慢”或“无变化”)。

26、下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

（1）⑤和⑩的元素符号是___和____；写出⑤的氧化物的一种用途___。

（2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___；(填写元素符号)；

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___、___。

27、化学反应与能量有着密不可分的关系，已知31 g白磷变为31 g红磷释放能量。试回答：

（1）上述变化属于________(填“物理”或“化学”)变化。

（2）31 g白磷具有的能量________(“>”或“<”)31 g红磷具有的能量

28、蒸发到即将干时，为什么要停止加热或用小火加热___________。

三、实验题（共1题，共 5分）

29、(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究(NH4)2SO4受热分解产物。

[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A—B—C—D,检査气密性，A中加入0.03 mol (NH4)2SO4，装置B盛0.5000 mol/L盐酸70.00 mL。先通入N2排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N2一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-，装置A中(NH4)2SO4完全分解后有固体剩余。

⑴装置B的作用是吸收_________(填化学式)；已知260℃(NH4)2SO4加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下(NH4)2SO4 分解的化学方程式_____________。

(2)滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)加热后继续通入N2的目的是___________________。

实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

(4)由题述信息判断400℃时(NH4)2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是_________。

(5)400℃时(NH4)2SO4完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是_______，还原产物是_______。

(6)用下列装置测定一种分解产物的量。