青海省海南藏族自治州2026年高考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、下列各组物质中，互为同系物的是

A. 16O与18O B. NH4CNO 和 CO(NH2)2

C. 金刚石和C60 D. CH4和C2H6

2、下列说法不正确的是

A．将氮气转化为含氮化合物的过程称为氮的固定

B．氨气极易溶于水且氨水呈碱性

C．NO和NO2都是无色无味气体

D．常温下，浓硝酸可使铝、铁钝化。

3、物质在下列应用中，利用了其还原性的是

A. 纯碱去油污 B. 明矾净水 C. 铝冶炼金属 D. 漂粉精漂白织物

4、一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：

下列说法不正确的是

A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为

B．依据上述流程，当最终生成0.1 mol 时，理论上共转移0.75 mol电子

C．标准状况下，22.4 L 中含有的原子总数为

D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生

5、钙钛矿型LaCoO3具有优异的化学稳定性和在高温下的良导电性，在催化分解、汽车尾气处理等方面有重要用途，LaCoO3晶胞的结构如图甲所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，1号原子的坐标为(0，0，0)，3号原子的坐标为(1，1，1)。下列说法正确的是

A．距离О原子最近的О原子有12个

B．2号原子的坐标为(，，1)

C．该晶胞的俯视图为图乙

D．La、Co间的最短距离为500apm

6、某市售矿泉水中含量为，下列有关该矿泉水中说法正确的是

A．摩尔质量

B．物质的量

C．浓度

D．含有个

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸

B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 NA

C. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 NA

D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 NA

8、可逆反应2NO22N0+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : l 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

9、现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。则下列比较中，正确的是

A．第一电离能：④＞③＞②＞①

B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合价：④＞③=②＞①

10、酸牛奶中含有乳酸[CH3CH(OH)COOH]，乳酸经一步反应能生成下列物质的个数是

①CH2=CHCOOH ② ③CH3CH(OH)COOCH3

④ ⑤

A．5

B．4

C．3

D．2

11、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )

A.DCAB B.DABC C.DBAC D.ABCD

12、下列关于过滤操作的描述正确的是（）

A. 漏斗下端管口应在烧杯中间，不能接触烧杯内壁

B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘

C. 直接向漏斗中倾倒过滤液

D. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿

13、在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

14、下列操作正确且能达到实验目的是（）

A.制取氢氧化亚铁并观察其颜色

B.制备无水氯化镁

C.比较两种物质的热稳定性

D.制取收集干燥纯净NH3

15、下列图像不符合反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH＜0 的是(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)

A. B.

C. D.

16、下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲蒸干溶液制无水固体

B．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量

C．用装置丙①浓硝酸②③可证明酸性

D．用装置丁可以收集气体，并除去多余的气体

17、下列对应离子方程式书写错误的是

A．向BaCl2溶液中通入CO2气体： Ba2++CO2+ H2O= BaCO3↓+2H+

B．向FeCl2溶液中通入Cl2： 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ +2Cl-

C．向NaClO溶液中通入过量SO2： ClO- +SO2+H2O = Cl-+SO+2H+

D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

18、下列关于有机物的说法正确的是

A．用核磁共振氢谱可以鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

B．食品包装材料聚乙烯(PE)因发生加成反应而易老化

C．“电木”的主要成分是酚醛树脂，它是由苯酚和甲醛组成的混合物

D．油脂经皂化反应可生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂属于高分子化合物

19、下列指定反应的离子方程式不正确的是

A．向氢氧化钡溶液中加入等量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

C．碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸：HCO+H+=H2O+CO2↑

D．向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：Zn+Cu2+=Cu +Zn2+

20、下列实验方案不合理的是

A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2并加热

B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液

D. 鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中

二、填空题（共8题，共 40分）

21、生活中常用药品很多，如：a碘酒 b麻黄碱 c青霉素 d阿司匹林 e葡萄糖注射液 f胃舒平（含氧化铝，淀粉）

（1）上述物质中属于抗生素的是_______（填序号，下同）

（2）用作医用皮肤消毒的是________，

（3）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的离子方程式是_________。

22、已知25℃时，0.10mol/L的CH3COOH的电离度为1.3%，pH=3.1。

(1)某温度下，测得1L0.10mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离平衡常数K=1.7×10-5。则向该溶液中再加入___________molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化和H2O的电离均忽略不计)。

(2)25℃时，在20mlBa(OH)2溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，试回答以下问题：

①A点各离子浓度大小关系为___________

②取20mL这种Ba(OH)2溶液加水稀释到200mL，所得溶液中由水电离出的氢离子浓度为___________

③若C点pH=3，则c(CH3COOH)+c(H+)=___________

23、（9分）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的

转化率 (填“增大”“减小”“不变”)，

原因是；

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有

影响? ，原因是；

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，

E1和E2的变化是：E1_______，E2_______

(填“增大”“减小、”“不变”)。

24、氮族元素包括氮(N)，磷(P)，砷(As)，锑(Sb)和铋(Bi)五种元素，它们位于元素周期表第15纵列，研究氮族元素单质及其化合物的性质对于生产生活具有重要意义。请回答下列问题：

(1)亚硝酸钠()是一种重要的化工原料，酸性条件下能氧化碘离子等还原性物质。

①亚硝酸钠会与人体中的血红蛋白作用，将二价铁氧化为三价铁，从而使血红蛋白丧失输送氧气的能力而使人体中毒；一旦发生亚硝酸盐中毒，可立即注射美蓝溶液进行解毒治疗，试推断美蓝溶液具有_______(填“氧化”或“还原”)性。

②亚硝酸钠外观极像食盐，工业上检验食盐中是否混有亚硝酸钠的方法是：取样品，加淀粉碘化钾溶液，酸化后溶液_______(描述现象)，说明样品中含有亚硝酸钠。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为降低的浓度，某饮用水研究人员提出用铝粉将还原为，其化学方程式为。用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______。

(3)已知由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生了的反应过程。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：_____+____+________+_____+_____，_______。

25、SO2的催化氧化反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH =- 196 kJ·mol-1是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题：

(1)一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入1L恒容密闭容器中，发生反应。5 min时达到平衡、测得反应放热147kJ。

①0~5 min内，用O2表示的平均反应速率v(O2)=_______mol·L-1·min-1。

②反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，t0时刻升高温度，请在图中画出改变条件后至达到新平衡时v正、v逆的变化曲线并注明v正、v逆。_____

(2)选用V2O5作催化剂的催化过程分两步完成，第二步反应为4VO2+O2=2V2O5，则第一步反应的化学方程式为_______。

26、有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3—、OH－、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

实验内容以及现象	结论
①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生
②	确定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色

（2）根据(1)中的实验回答：

NO3—存在于________溶液中，理由是；

Cl－存在于________溶液中，理由是；

（3）根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为。

27、某100mL溶液中含有的部分离子浓度如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、 Ba2+、H+ 、SO、CO中的一种或几种。某同学为确定该溶液中的离子组成，进行了实验探究，回答下列问题：

(1)完成下列表格。

	实验操作与现象	实验结论	判断理由
步骤一	仔细观察图	肯定无_____	_____
步骤二	该溶液呈无色、透明、均一状态	肯定无____	____
步骤三	加足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到23.3g白色沉淀	肯定有H+ 、SO；肯定无Ba2+	肯定有H+的判定依据是_____

(2)原溶液中H+的物质的量浓度为______。

(3)向原溶液中加入NaHCO3溶液，发生反应的离子方程式为_____。

28、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的空间结构为_______；

(2)鉴别乙烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。

A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.溴水 D.酸性高锰酸钾溶液 E.酒精

(3)下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(4)已知乙烯与异丁烯[CH2=C(CH3)2]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式：_______，该反应类型为_______。

(5) m克乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧消耗的氧气的物质的量为_______。

(6)两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是_______(填字母序号)。

①可能有C2H2　②一定有CH4　③一定有C3H8　④一定没有C4H6　⑤可能有C2H6　⑥一定有C2H4　⑦可能有C3H4

A.①②③⑤ B.②④⑥⑦ C.③⑤⑦ D.②④⑦

三、实验题（共1题，共 5分）

29、某同学探究甲烷与氧化剂反应，设计如下实验。已知碳化铝(Al4C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：

(1)写出碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式：___________。

(2)加入药品前，应先进行的一步操作是___________。

(3)经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1 mol甲烷转移电子7 mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：___________。

(4)下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是___________ (填字母)。

A．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

B．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应

C．硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应

D．硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

(5)集气瓶中排水法收集到的气体是___________。

(6)甲烷是一种重要的化工原料和新型燃料。写出用氢氧化钾溶液作电解质时甲烷燃料电池的正极电极反应式：______。

四、计算题（共1题，共 5分）

30、有一定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中逐渐加入铁粉，得到以下数据：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
加入铁粉质量
反应后剩余固体质量	0

(1)硫酸的物质的量浓度=_________。

(2)样品中物质的量之比=_________________。

五、解答题（共2题，共 10分）

31、金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体()，部分流程如下图所示：

已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。

回答下列问题：

(1)钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。

(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。

(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。

(4)实验室由钼酸经高温制MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。

(5)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c()=0.80 mol⸱L−1、c()=0.05 mol⸱L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的。当BaMoO4开始沉淀时，SO42−的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.110−10、Ksp(BaMoO4)=4.0 10−8，溶液体积变化可忽略不计。]