青海省海南藏族自治州2026年高考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、在分子中，键采用的成键轨道是

A．

B．

C．

D．

2、下列四种化学实验操作名称从左到右分别是(   )

A. 过滤、蒸馏、蒸发、萃取   B. 过滤、蒸发、蒸馏、萃取

C. 蒸发、蒸馏、过滤、萃取   D. 萃取、蒸馏、蒸发、过滤

3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X在元素周期表中原子半径最小， Y的次外层电子数是最外层的，ZX是一种生氢剂，W与Y同一主族。下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径：rW＞rZ＞rY

B. 化合物ZX中各原子均满足8电子稳定结构

C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

D. 简单气态氢化物稳定性：W>Y

4、下列元素中最高正化合价为+5价的是( )

A. Mg   B. H   C. N   D. He

5、氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为

A. 6   B. 9   C. 12   D. 18

6、嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用(锶)等放射性同位素衰变产生能量发电。已知：(锶)在周期表中与(铷)、(钙)相邻。下列有关Sr(锶)的说法不正确的是

A．Sr在纯氧中点燃可燃烧

B．Sr能与水快速反应

C．难溶于水

D．碱性：

7、下列说法不正确的是  

A．石油主要是由烃组成的混合物

B．①主要发生物理变化

C．②主要是通过石油产品的裂解

D．③属于取代反应

8、元素的性质呈周期性变化的根本原因是(   )

A.相对原子质量递增，量变引起质变 B.原子半径呈周期性变化

C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化

9、下列离子能大量共存的是(  )

A.含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

B.含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

C.含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

D.含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

10、“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是

A．质子数之比为1∶2∶3

B．中子数之比为1∶1∶1

C．摩尔质量之比为8∶9∶10

D．化学性质不相同

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A.0.1 mol SiO2晶体中含有Si—O键的数目为0.2NA

B.标况下22.4L 的NO2中含有NA个分子

C.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水，转移电子数为NA

D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NA

12、人们研究发现蚂蚁之间传递信息是靠信息素(Ⅰ)和(Ⅱ)实现。下列说法中正确的是

A．信息素Ⅰ和Ⅱ互为同系物

B．Ⅱ的名称为：3，5-二甲基-庚烯

C．Ⅱ的结构简式为

D．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

13、下列实验操作或装置正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则( )

A. 原子半径：S<Cl   B. 元素非金属性：S>Cl

C. 氢化物的稳定性：H2S > HCl   D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4 < HClO4

15、下列说法正确的是

A.合成纤维、淀粉、蛋白质和地沟油都是高分子化合物

B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

C.去皮苹果放在空气久置变黄与纸张变黄原理相似

D.煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

16、下列化学用语正确的是

A．丙烯的结构简式：C3H6

B．镁离子的结构示意图：

C．CO2的电子式：

D．中子数为18的氯原子符号

17、分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(      )

A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

18、在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是

A.0<M<1/22．4 B.1/39．2<M<1/22．4

C.1/28<M<1/22．4 D.1/39．2<M<1/28

19、下列物质不能通过化合反应而得到的是

A．NaHCO3 B．Fe（OH）3 C．FeCl2 D．H2SiO3二氧化硅

20、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓来表示的是

A. Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3   B. BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

C. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O   D. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

21、常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

(1)HSO的电离平衡常数表达式K=___，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是__。

(2)测得溶解了HClO的某稀硫酸的pH=5，则该溶液中HClO的电离度约为__(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。

(3)SO、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为__；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为___；向Na2CO3溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为__。

22、氮氧化物的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。

Ⅰ．利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极Ⅰ上反应生成一种氧化物Y。

(1)写出氧化物Y的化学式________。

(2)电流的流向：石墨Ⅰ_________石墨Ⅱ(填“→”或“←”)；石墨Ⅱ的电极反应式为________。

(3)当外电路每转移2 mol e-时理论上可以处理标准状况下的NO2________L。

Ⅱ．用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图所示(质子膜允许H+和H2O通过)

(4)图中电极Ⅰ应接电源的_________(填“正极”或“负极”)，接通电源工作一段时间后，电极Ⅰ附近的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)吸收塔中发生反应的离子方程式为________________________________________。

23、历史经验告诉我们，合理地使用化学物质，有利于保护环境，实现可持续发展。下表是一些化学物质对人类发展的贡献、带来的问题及解决方法。

请回答下列问题：

（1）硫酸铵的化学式为___________________，农业上通常使用______________来改良酸性土壤。

（2）对于废弃的塑料制品(包括可降解塑料)宜采用___________________________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。不合理使用化学物质对环境造成危害，为保持可持续发展，应开展的研究课题有__________(填写序号)

①研制高效低毒农药

②研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质的合成方法

③寻求合成可快速降解的塑料和橡胶

煤是当今世界最重要的能源之一。煤中含有的氮、硫等元素在燃烧时会生成NO、NO2和___________等气体，会对大气造成污染，而且是导致__________________形成的主要原因之一。可采取在煤中加入适量石灰石等措施，以减少煤燃烧对大气造成的污染。

24、写出下列反应的热化学方程式

（1）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量__________

（2）当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：__________

（3）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸热131.5kJ： _______ 。

（4）3 molNO2气体溶于水生成HNO3和NO气体，放出138kJ热量__________

25、据报导，我国已研制出“可充室温钠－二氧化碳电池”。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

(1)放电时，钠箔为该电池的_____极(填“正”或“负”)；电解质溶液中流向_____(填“钠箔”或“多壁碳纳米管”)电极。

(2)放电时每消耗3 mol CO2，转移电子数为______。

(3)充电时，碳纳米管连接直流电源的______(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_______。

(4)负载可以测定电流大小，从而确定气体含量，酒驾测定工作原理与其相似(如图所示)，写出测定酒驾时负极的电极反应式：________。

26、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

27、乙烯是重要的化工原料，下图为以乙烯为原料的转化图。回答下列问题：

(1)B的官能团是___________(填名称)。

(2)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，可观察到___________。

(3)D→乙醛的化学方程式为___________。

(4)F是一种高分子物质，可用于制作食品包装袋等，F的结构简式是___________。

(5)G是一种油状、有香味的物质；E能使紫色石蕊试液变红，其分子式为。实验室用D和E制取G，装置示如图所示。

①试管甲中发生反应的方程式为___________，反应类型是___________。

②分离出试管乙中油状液体的实验操作是___________。

(6)丙烯(CH3CH=CH2)是乙烯的同系物，在一定条件下与反应生成一种重要的化工原料丙烯酸(CH2=CHCOOH)。下列说法正确的是___________(填标号)。

a．丙烯与环丙烷()互为同分异构体

b．丙烯与丙烯酸均能发生加成、取代、氧化反应

C．丙烯和丙烯酸中所有原子均在同一平面上

d．丙烯酸在一定条件下发生加聚反应，生成的聚丙烯酸结构简式为

28、无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。

(1)图中可以代表的物质类别_____________________；

(2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式_______________________________；(写一种即可)

(3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式_________________________；(无沉淀生成)

(4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________；

(5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式_______________________________________。

29、氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。 旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化钠

（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明： 。

（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是   。

（3） 氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+ Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为 。

Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如右图所示装置制备Na2S2O3。

（4）b装置的作用是________________。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有________________________。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛______________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，然后再__________________，最后拆除装置。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②AgI呈黄色，且CN -优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×

10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

（6）滴定终点的判断方法是_______________。

（7）处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”），写出判断依据

。

30、已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，2mol氢气完全燃烧生成气态水放出482kJ热量，根据下面的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ•mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。

31、短周期元素A、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素A的原子序数与周期序数相等，X的基态原子2p能级上未成对电子数同周期最多，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的最外层电子数比次外层少1个。元素G是第四周期元素，其基态原子在同周期中含有未成对电子数最多。

(1)G的基态原子的价电子排布式为___________。

(2)的空间构型为___________。

(3)中X原子的轨道杂化方式为___________。判断分子的水溶性并说明理由___________。

(4)是一种配位化合物，中心的配位数为6.将浅绿色的晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成沉淀物。该配位化合物的配离子的化学式为___________(用对应元素的符号表示)。

32、I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是___________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10、10C+P4O10=P4+10CO，每生成 1molP4时，就有___________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素完全氧化，剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6+I2=C6H6O6+2H++2I- 2S2O+I2=S4O+2I-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗bmol·L-1 Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质量是___________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钠(KIO)和亚硫酸钠可发生如下反映： 2IO+5SO+2H+=I2+5SO+H2O，生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是___________；表中___________mL。

II.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________Ce3++____H2O2+____H2O= ____Ce(OH)4↓+____