青海省海南藏族自治州2026年高考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

一、（共20题，共 100分）

1、如图为氢原子的电子云图，下列说法正确的是( )

A.电子云图中小黑点的密度越小，电子数目越少

B.电子云图中小黑点的密度越大，单位体积内电子出现的概率越大

C.所有电子云轮廓图都是球形

D.电子云图中小黑点的密度小，表示电子在该区域内运动的速率慢

2、X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．第一电离能：X＞Y＞Z

C．简单氢化物的键角：Z＞Y

D．最高正化合价：X＞Z＞Y

3、2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后的溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y是地球地壳中含量最高的元素，火星岩石含有Z2WY3。下列判断不正确的是

A．W位于元素周期表第三周期第ⅣA族

B．X、W简单氢化物的稳定性：X＜W

C．原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

D．火星气体中可能含有XY、XY2

4、原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、，、同主族，比多一个电子，比多一个电子。含%化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是

A．非金属性：

B．原子半径：

C．有多种含氧酸

D．、、组成的化合物一定属于共价化合物

5、“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”渲染了古代战士出征的悲壮场面。下列说法正确的是

A．葡萄酒度数越高密度越大

B．夜光杯的主要成分氟化钙能溶于酒精中

C．葡萄酿制葡萄酒过程中有气体生成

D．古代琵琶弦用牛筋制成，牛筋不属于高分子化合物

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A. 含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 32g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA

C. 在常温常压下，1mol 氯气的体积大于22.4 L

D. 标准状况下，22.4L H2O中含有的电子数为 NA

7、下列物质是离子化合物且含有共价键的是

A．

B．

C．

D．

8、下列关于氯水的叙述正确的是（）

A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色

C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

9、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下，下列说法正确的是

A.甲与溴水加成的产物只有两种 B.乙中所有碳原子共平面

C.丙的二氯代物有4种 D.丙的分子式为C5H5

10、如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，下列判断不正确的是

A．丙的结构式是N≡N

B．甲的电子式是

C．化学反应中各物质的质量之比等于2∶1∶3

D．同温同体积下，生成丙和乙的压强比为1∶3

11、向含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、H＋四种阳离子的混合溶液(阴离子略去且不参与反应)中加入铁粉，充分反应后，溶液中剩余的固体可被磁铁吸引。下列说法错误的是

A.反应过程中，有气体放出 B.反应过程中，Cu2＋优先于Fe3＋发生反应

C.反应后，固体的总质量减小 D.反应后，物质的量保持不变的是Zn2＋

12、环糊精在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。环糊精的结构如图所示，结构形似圆筒。下列说法错误的是

A．环糊精能溶于水，且环糊精分子间可以形成氢键

B．圆筒空腔能容纳一定大小的油性分子

C．环糊精中的O原子均为杂化

D．圈出的六元环为平面六边形结构

13、如图所示装置中能制备并较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①②③

B．①②④

C．只有①④

D．只有②④

14、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

A．通过澄清石灰水

B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水

15、常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．Ksp(CuS)=10-35.4

B．a点溶液中：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C．c点溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度最大的是b点

16、X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是

A.X 与 Y 只能形成两种二元化合物

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y

C.原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X

D.化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性

17、已知：2X(g) + Y(g) 2Z(g)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1，t ℃时，在一恒容绝热的密闭容器中，加入4 mol X和2 mol Y反应，达到平衡后，Y剩余0.8mol。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol气体Z，再次达到平衡，此时X物质的物质的量n(X)可能为( )

A.3 mol B.2.8 mol C.2 mol D.1.8 mol

18、由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团(各1个)组成的属于酚的物质有( )

A. 1种 B. 2种

C. 3种 D. 4种

19、下列化学用语表示正确的是

A.氟离子的结构示意图:

B.氢氰酸的结构式:H—C≡N

C.三氯化磷的电子式:CCl

D.基态Cu原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d94s2

20、已知该条件下氢气的密度为ρ，装置中盐酸过量。关于如图所示实验装置的叙述错误的是

A. 将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气

B. 可用来测定该条件下产生氢气的体积

C. 反应前水准管与量气管液面一定要调平

D. 为保证测出来的气体体积准确，在读数时，反应停止后立即读数

二、填空题（共8题，共 40分）

21、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：

(1)反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___________(填序号)。

A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B.内环呈白色，外环呈红色或浅红色

C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢

D.氯气与水反应中氧化产物是

(2)反应e的化学方程式为_________________________。

(3)反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为____________________________。

(4)反应a的化学方程式为____________________________，则久置的氯水最终会变成____________(填名称)。

22、碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。

（1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为________。

（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③________________________。

（3）若pH过高，则对产品的影响是________________________。

（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：

①准确称取2.880 g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02 mol Al3＋。

②加热至340 ℃以上时样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O。当样品分解完全时，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）。

23、碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。在较低温度下，将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中，即有碱式碳酸铜生成，同时有CO2逸出。

（1）Cu基态核外电子排布式为________。

（2）向Cu(NO3)2溶液中加入过量的氨水可生成[Cu(NH3)4]2+、1 mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为________。

（3）与CO2互为等电子体的一种微粒为________ (填化学式）。 NO3-的空间构型为________（文字描述）。

（4）烟火燃放过程中会产生SO2、NO等有毒气体，N、O、S 原子的第一电离能由大到小的顺序是________。

（5）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________。

24、下列五种物质中：①Ar ②干冰 ③SiO2 ④NaOH ⑤CaCl2 。

只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_____（填序号）。

25、指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

(1)4P +5O2 = 2P2O5______________________________

(2)2KClO3 = 2KCl +3O2↑_______

(3)WO3 +3H2 = W +3H2O _______

26、回答下列问题

(1)已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

；

。

若a、b均大于零，则a和b的关系为_______。

A．a＜b

B．a=b

C．a＞b

D．无法确定

(2)如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。

①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。

③请写出反应的热化学方程式_______。

(3)2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。

已知：①

②

③

回答问题：写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_______

(4)①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

回答问题：上述热化学方程式中，不正确的有_______。(填序号)；上述热化学方程式中，能表示中和热的是_______。(填序号)；根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_______。

27、有X、Y、Z、M、G五种元素，是分属三个短周期并且原子序数依次增大的主族元素。其中X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。在熔融状态下，将Z的单质和FeG2（元素G和铁构成的某化合物）组成一个可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z +FeG2Fe+2ZG

放电时，电池的正极反应式为：______________；充电时，接电源负极的电极材料是____（写物质名称），该电池的电解质为_______（填写化学式）。

28、（1）有机物①CH3CH3 ②CH3CH===CH2 ③CH3CH2C≡CH ④CH2===CH2 ⑤CH≡CH ⑥ ⑦CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是，分子空间构型为平面形的是，直线形的是。

（2）在下列物质中，互为同分异构体的有________；互为同系物的有________；同为一种物质的有________。(分别用物质的序号填空)

三、实验题（共1题，共 5分）

29、羟基是重要的官能团，某化学小组以①碳酸、②乙醇、③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。甲同学设计并实施了如下实验方案：

序号	实验操作	实现现象	结论及解释
I	分别取3种溶液，滴加紫色石蕊试液	溶液变红的是①③溶液
II	向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液	②中无明显现象，③中红色明显变浅	滴加③溶液时反应的化学方程式：___
III	将溶液加入溶液中	有无色气泡冒出	反应的化学方程式：__
结论：3种物质羟基中氢原子的活泼性由强到弱的顺序(填序号)：___