陕西省延安市2026年高考模拟（一）化学试卷（含答案，2025）

1、“分类”的思想在化学发展中起到了重要作用。下列判断合理的是（   ）

①氯气、纯碱、漂白粉和次氯酸分别属于单质、盐、非电解质和含氧酸

②根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④根据能否电离出氢离子，把化合物分为酸、碱、盐

⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

A.③ B.②③⑤ C.①④⑥ D.③④

2、在氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．CaO＋H2O=Ca(OH)2   B．2F2＋2H2O=4HF＋O2

C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D．Cl2＋H2O=HCl＋HClO

3、下列说法正确的是(  )

A．自发进行的反应一定是放热反应   B．非自发进行的反应一定是吸热反应

C．自发进行的反应一定能发生   D．有些吸热反应也能自发进行

4、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A.煅烧石灰石 B.海带提取碘 C.漂白粉消毒 D.煅烧硫铁矿

5、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(     )。

A．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA

B．含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5mol SO 2

C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L

6、除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）

A.A、B、C、D均为气体

B.若A、B是气体，则C、D是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.在整个过程中，A的转化率一直增大

8、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

C.亚硫酸钠溶液和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.二氧化硫和氯水使品红溶液褪色

9、下列物质不会导致空气污染的是

A．汽车产生的尾气

B．甲醇燃烧产生的气体

C．装饰材料挥发出的甲醛、苯

D．地砖中释放的放射性物质

10、一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量溶液；③加入少量固体；④加入少量水；⑤加热⑥将稀硫酸换为的硫酸，其中可提高的生成速率的措施有

A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②⑤⑥

11、分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

12、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是 （   ）

A.   B.

C.   D.

13、下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定呈酸性

B．在纯水中加入少量硫酸，可促进水的电离

C．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32﹣)的两倍

14、反应3A(g)⇌2B(g)+C(g)  △H<0的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是( )

A.t6～t7阶段，C的百分含量最大 B.t2～t3阶段，A的转化率最小

C.t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D.t5时，改变因素一定是升高了温度

15、有三组含有同族元素的物质，在 101.3kPa 时测定它们的沸点(℃)如表所示：对应表中内容，下列叙述正确的是

A．第①组物质不能与任何物质发生反应，故而被称为惰性气体

B．第②组物质对应水溶液均是强酸

C．第③组中各化合物的热稳定性从上到下依次减弱

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

16、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA

B．7.8gNa2O2中阴离子总数为0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA

D．铝和氢氧化钠溶液反应生成1molH2时，转移电子数为NA

17、下列烷烃的命名正确的是 ( )

A. 2，3－二甲基丁烷

B. 3，4－二甲基戊烷

C. 2－甲基－3－乙基丁烷

D. 2－乙基己烷

18、现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（ ）

A. 将样品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液的体积是V2 mL

B. 向样品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b g

C. 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测得干燥管增重cg

D. 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为d g

19、下列化学用语描述正确的是

A．CCl4的球棍模型：

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C． 的名称：3-乙基-1，3-丁二烯

D．质量数为14的碳原子为

20、下列说法正确的是

A．H3O+的空间结构：平面三角形

B．冰中的氢键示意图：

C．基态氧原子价电子排布图：

D．基态Cr原子电子排布式：[Ar]3d44s2

21、下表是氧族部分元素的相关性质。

请回答下列问题:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合价可能有____。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。

（5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

22、（1）用amol·L－1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞做指示剂，达到滴定终点的现象是___。若用甲基橙做指示剂，滴定终点现象是___。

（2）用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用___做指示剂，达到滴定终点的现象是__。

（3）用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂___(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是___。

23、按要求书写下列方程式。

(1)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中将NO2转化为，其离子方程式为__________。

(2) H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2 溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2 ，后者再与H2SO4 反应写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________。

(3)用酸性(NH4)2CO3水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH4)2CO3生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________。

(4) +6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_____________。

24、I.完成下列问题

(1)对于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”)

①增大铁的质量：___________；

②增加盐酸体积：___________；

③把铁片改成铁粉：___________；

④滴入几滴CuSO4溶液：___________；

⑤加入NaCl固体：___________；

⑥加入一定体积的Na2SO4溶液：___________。

(2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑦缩小体积使压强增大：___________；

⑧恒容充入N2：___________；

⑨恒容充入He：___________；

⑩恒压充入He：___________。

II.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

(3)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1molH2C2O4转移___________mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥___________。

25、写出化学反应方程式

(1)苯酚钠溶液中通入CO2___________

(2)丙醛发生银镜反应___________

(3)1-溴丁烷的水解反应___________

26、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a 的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为   ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是   （填化学式，写出两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为   。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中，阴离子为   ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是   ，判断理由是   。

27、某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4g。求：

(1)有机物分子式___。

(2)经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式___。

28、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如下图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1) 甲池是_____装置，通入CH4气体的电极上的反应式为_____。乙池中SO42－ 移向_____电极（填“石墨”或“Ag”）

(2) 当甲池消耗标况下33.6LO2时，电解质KOH的物质的量变化_____mol,乙池若要恢复电解前的状态则需要加入_____g _____（填物质名称）。

(3) 丙池中发生的电解反应的离子方程式为_____。

29、某化学兴趣小组对有关性质进行如下探究活动。

Ⅰ、为了探究、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸为原料制取。发生装置B应选择以下三种装置中的___________填序号。

(2)装置中主要反应的离子方程式为___________。

(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出对应的化学方程式：___________。

Ⅱ、(1)实验室通常利用固体与的溶液反应制取气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________，

(2)中品红溶液褪色，是因为具有___________性，C装置中酸性溶液褪色，表明具有___________性。

(3)证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________。

30、（1）6.4gM和17.0gN恰好完全反应，生成0.4molX和12.2gY，则X的摩尔质量为：___。

（2）实验室需要制备22.4L（标准状况）H2，现用质量分数为90.0%的锌粒与足量的稀盐酸反应（假设杂质不与稀盐酸反应），问：（要求写出计算过程）

①至少需要质量分数为90.0%的锌粒多少克？___

②生成的氯化锌的物质的量是多少？___

31、碳酸锰是制取其他含锰化合物的原料，也可用作脱硫的催化剂等。一种焙烧氯化铵和菱锰矿粉制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图所示

已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3，还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下，相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表

回答下列问题：

（1）“混合研磨”的作用为____________

（2）分析图1、图2，焙烧氯化铵、菱锰矿粉的最佳条件是：温度____________，m（NH4Cl）:（锰矿粉）=____________。

（3）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为____________

（4）净化除杂流程如下

①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3＋，常温下KMnO4能氧化盐酸产生氯气，则氧化剂X宜选择____________

A．(NH4)2S2O8 B．MnO2 C．KMnO4

②调节pH时，pH可取的范围为____________

③常温下Ksp(CaF2)=3.20×10－12；Ksp(MgF2)=7.29×10－11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10－5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca2＋和Mg2＋都沉淀完全，沉淀后的溶液中F－的浓度不低于____________。

（5）“碳化结晶”过程中不能用碳酸铵代替碳酸氢铵，可能的原因是____________

32、煅烧黄铁矿会生成一种红棕色物质，以煅烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)煅烧黄铁矿的化学方程式为_______，滤渣①的主要成分为_______(填化学式)。

(2)还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为_______。

(3)沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为_______，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。

(4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为_______和_______(填化学式，不引入杂质)。